Выполнение работы

Опыт 1. Получение и свойства основных оксидов (групповой)

(Проводить в вытяжном шкафу!)

Возьмите пинцетом кусочек магниевой стружки и внесите в пламя спиртовки. После воспламенения сожгите его над фарфоровой чашкой. Собранный в чашке оксид магния поместите в две пробирки. В одну прилейте 1-2 мл воды, хорошо взболтайте и добавьте 1-2 капли фенолфталеина. Объясните появление окраски. В другую пробирку добавьте 1-2 мл разбавленной серной кислоты и нагрейте на спиртовке до растворения осадка.

Составьте уравнения реакций взаимодействия магния с кислородом, оксида магния с водой и серной кислотой. Какими свойствами, основными или кислотными, обладает оксид магния?

Опыт 2. Получение и свойства кислотных оксидов (групповой)

(Проводить в вытяжном шкафу!)

Поместите в металлическую ложечку кусочек серы величиной с горошину и нагрейте на пламени спиртовки. Когда сера загорится, поднесите к ней влажную индикаторную бумажку. В какой цвет она окрашивается? О каких свойствах оксида серы (IV), основных или кислотных, свидетельствует окраска индикатора?

Напишите уравнения реакций взаимодействия серы с кислородом, оксида серы (IV) с водой.

Опыт 3. Взаимодействие амфотерных оксидов с кислотами и щелочами

В две пробирки поместите немного оксида цинка и прилейте в одну пробирку соляной кислоты, а в другую – щелочи. Если осадок не растворяется, пробирку подогрейте.

Напишите уравнения реакций взаимодействия оксида цинка с кислотой и щелочью.

Опыт 4. Получение и свойства оснований

Налейте в пробирку 1-2 мл раствора сульфата никеля и прибавьте столько же щелочи NaOH. Наблюдайте образование студенистого осадка. Отметьте его цвет. Содержимое пробирки поделите на две части. Испытайте растворимость осадков в кислоте и щелочи. Сделайте вывод о свойствах гидроксида никеля (II).

Напишите уравнения реакций получения гидроксида никеля (II) и его растворения.

Опыт 5. Получение основных солей

К 1-2 мл раствора хлорида кобальта (II) добавьте концентрированный раствор щелочи до образования розового осадка гидроксида кобальта (II). К осадку прилейте по каплям раствор соляной кислоты. Наблюдайте образование синего осадка основной соли. Затем добавьте избыток кислоты до его растворения.

Напишите уравнения реакций получения гидроксида кобальта (II), основной соли CoOHCl и растворения ее в избытке кислоты.

Лабораторная работа 2 определение молярной массы эквивалентов цинка

Эквивалент (Э) – это реальная или условная частица вещества, соответствующая одному иону водорода в кислотно-основных или ионообменных реакциях, или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях. Под реальной частицей понимают реально существующие соединения (NaOH, H₂SO₄, H₂O), под условной – доли этих реальных частиц (1/2 H₂SO₄, ½ H₂O). Единицей количества эквивалентов является моль. Моль эквивалентов – это количество вещества, содержащего 6,0210²³ эквивалентов. Масса одного моль эквивалентов называется молярной массой эквивалентов (М_Э) и выражается в г/моль.

Для расчета молярной массы эквивалентов можно использовать формулы:

1 ) для элемента

где М_А – молярная масса атомов данного элемента; В - валентность атома

2 ) для сложного вещества

где М – молярная масса данного вещества; В - валентность функциональной группы; n – число функциональных групп в молекуле.

Для кислот функциональной группой является ион водорода, для оснований – гидроксид-ион, для солей – ион металла. Например,

М_э(Al) = М_A/В = 27/3 = 9 г/моль,

М_э(H₂SO₄) = М/В∙n = 98/1∙2 = 49 г/моль,

М_э(NaOH) = М/В∙n = 40/1∙1 = 40 г/моль,

М_э((Al₂(SO₄)₃) = М/В∙n = 342/3∙2 = 57 г/моль.

Эквивалент (Э) – безразмерная величина, состав которой выражают с помощью знаков и формул. Например, Э(NaOH) = NaOH, Э(H₂SO₄) = 1/2H₂SO₄. Число, обозначающее, какая доля от реальной частицы эквивалентна одному иону водорода или одному электрону, называется фактором эквивалентности (f_э). Фактор эквивалентности определяется по формуле:

f_э = M_э /M

Например,

f_э(Al) = 9/27 = 1/3, f_э (H₂SO₄) = 49/98 = 1/2,

f_э(NaOH) = 40/40 = 1, f_э ((Al₂(SO₄)₃) = 57/342 = 1/6.

И спользуя определение молярной массы эквивалента, можно сформулировать закон эквивалентов: массы участвующих в реакции веществ пропорциональны молярным массам их эквивалентов.