- •Министерство образования и науки рф Иркутский государственный технический университет химия
- •Иркутск 2005
- •Оглавление
- •Лабораторная работа 1 основные классы неорганических соединений
- •Выполнение работы
- •Опыт 3. Взаимодействие амфотерных оксидов с кислотами и щелочами
- •Опыт 4. Получение и свойства оснований
- •Опыт 5. Получение основных солей
- •Лабораторная работа 2 определение молярной массы эквивалентов цинка
- •Выполнение работы
- •Данные опыта и результаты расчетов
- •Вычисления
- •Давление насыщенного водяного пара при различных температурах
- •Лабораторная работа 3 определение теплоты реакции нейтрализации
- •Выполнение работы
- •Вычисления
- •Лабораторная работа 4 скорость химической реакции
- •Выполнение работы
- •Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
- •Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры
- •Лабораторная работа 5 химическое равновесие и его смещение
- •Выполнение работы
- •Опыт 1. Влияние концентрации реагирующих веществ
- •На химическое равновесие
- •Для опыта удобно воспользоваться реакцией
- •Опыт 2. Влияние температуры на химическое равновесие
- •Лабораторная работа 6 реакции в растворах электролитов
- •Выполнение работы Опыт 1. Сравнение химической активности кислот
- •Лабораторная работа 7 гидролиз солей
- •Выполнение работы Опыт 1. Реакция среды в растворах различных солей
- •Опыт 2. Смещение равновесия гидролиза при разбавлении раствора
- •Опыт 3. Смещение равновесия гидролиза при изменении температуры
- •Опыт 4. Реакции обмена, сопровождаемые гидролизом
- •Лабораторная работа 8 окислительно-восстановительные реакции
- •П роцесс окисления
- •Выполнение работы
- •Опыт 1. Влияние среды на окислительно-восстановительные реакции
- •Опыт 2. Окислительно-восстановительная двойственность нитрита калия
- •Опыт 3. Реакция диспропорционирования
- •Опыт 4. Внутримолекулярная реакция
- •Лабораторная работа 9 химические свойства металлов
- •Выполнение работы Опыт 1. Взаимодействие металлов с водой
- •Опыт 2. Действие разбавленной и концентрированной серной кислоты на металлы
- •Опыт 3. Действие разбавленной и концентрированной азотной кислоты на металлы
- •Опыт 4. Действие щелочи на металлы
- •Лабораторная работа 10 электролиз
- •Выполнение работы
- •Лабораторная работа 11
- •Выполнение работы Опыт 1. Влияние образования гальванической пары на процесс растворения металла в кислоте
- •Опыт 2. Роль защитной пленки в ослаблении коррозии
- •Опыт 3. Защитные свойства металлических покрытий
- •Список литературы
Выполнение работы Опыт 1. Влияние образования гальванической пары на процесс растворения металла в кислоте
В пробирку налейте раствор разбавленной соляной кислоты и бросьте в него кусочек цинка. Напишите уравнение реакции. В этот раствор поместите медную проволоку, не дотрагиваясь до кусочка цинка. Выделение водорода на меди не происходит (почему?). Введите медную проволоку глубже, до соприкосновения с цинком. На поверхности меди появляются пузырьки водорода. Объясните процессы, происходящие в пробирке. Какая гальваническая пара образуется? Что является анодом, что - катодом? Какие процессы происходят на электродах? Напишите уравнения реакций.
Опыт 2. Роль защитной пленки в ослаблении коррозии
Тщательно очистите кусочек алюминия от оксидной пленки и опустите в раствор нитрата ртути. Напишите уравнение реакции. Алюминий как более активный металл вытесняет ртуть и образует с ней амальгаму (сплав алюминия с ртутью), препятствующую возникновению защитной пленки на поверхности алюминия.
Амальгамированный алюминий промойте водой и оставьте на воздухе. Через некоторое время наблюдайте образование продукта коррозии - рыхлых хлопьев гидроксида алюминия. Составьте схему гальванопары и напишите уравнения анодного и катодного процессов.
Опыт 3. Защитные свойства металлических покрытий
Налейте в пробирку 2-3 мл раствора сульфата железа (II) и прибавьте несколько капель гексацианоферрата (III) калия, который является реактивом на катион Fe2+. Наблюдайте образование синего осадка Fe3Fe(CN)62. Составьте уравнение реакции.
В две пробирки налейте по 2-3 мл раствора серной кислоты и по две капли раствора K3Fe(CN)6. В одну из пробирок опустите полоску оцинкованного железа, в другую - луженого железа. Через несколько минут в одной из пробирок (какой?) наблюдается интенсивное синее окрашивание. Дайте объяснение происходящим процессам. Составьте схемы образующихся гальванопар и уравнения реакций, происходящих на электродах.
Список литературы
1. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Интеграл – Пресс, 2002. – 728 с.
2. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высш. шк., 2000. – 558 с.
3. Коровин Н.В., Мингулина Э.И., Рыжова Н.Г. Лабораторные работы по химии. - М.: Высш. шк., 2001. – 256 с.
4. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии - М.: Интеграл-Пресс, 2002. – 240 с.