3. Нахождение в периодической|периодичной| системе и строение|стройка| атомов биоэлементов

Основой|основанием| для изучения свойств химических элементов является открытый в 1869г|. Д.Менделеевым периодический|периодичный| закон и создана им периодическая|периодичная| система элементов. Известные к тому времени 63 элемента Д.Менделеев расположил в порядке возрастания их атомной массы и установил, что свойства элементов и образованных ими соединений изменяются закономерно. Элементы с подобными свойствами периодически повторяются, начиная с типичного|типового| щелочного металла и заканчивая инертным газом, через|из-за| 8 или 18 элементов, причем их химические и физические свойства являются периодической|периодичной| функцией атомной массы элементов. Выделив такие ряды элементов в периоды (горизонтальные ряды) и расположив элементы с подобными свойствами друг под другом в вертикальные столбики (группы), Д.Менделеев сформулировал периодический|периодичный| закон:

свойства элементов, а также свойства образованных, ими простых веществ и сложных тел находятся|перебывают| в периодической|периодичной| зависимости от величины атомных масс| элементов.

Современная формулировка периодического|периодичного| закона такова:

свойства химических элементов, а также формы|форма| и свойства их соединений находятся|перебывают| в периодической|периодичной| зависимости от заряда ядра их атомов.

В периодической|периодичной| системе химических элементов сконцентрированы и систематизированы многочисленные|несчетные| химические факты, на основе которых|каких| можно сделать|совершить| такие выводы:

1. Периодичность предопределена повторением в размещении электронов вокруг ядра при увеличении зарядов ядер от 1 до 8 в малых периодах и от 1 до 18 в больших|великих| периодах, то есть периодичность предопределена повторением электронных конфигураций атомов.

2. Свойства элементов и их соединений закономерно изменяются как по горизонтали (в пределах периодов), так и по вертикали (в пределах групп). Кроме того, наблюдается еще и диагональное подобие элементов

3. Порядковый|построчный| номер элемента указывает на заряд ядра и количество электронов, которые|какие| находятся вокруг ядра.

4. Положение элемента в периоде указывает на количество энергетических уровней электронов.

5. Номер группы, как правило, указывает на наивысшую возможную валентность элемента, то есть на количество валентных электронов в возбужденном состоянии.

6. Элементы, которые|какие| обнаруживают|выявляют| типичные|типовые| металлические свойства, размещенные в левом нижнем углу периодической|периодичной| системы. Металлические свойства усиливаются сверху вниз и справа налево.

7. Металлические свойства обнаруживают|выявляют| элементы с малым количеством электронов на верхнем энергетическом уровне. Неметаллическими свойствами характеризуются элементы с большим|великим| количеством валентных электронов.

8. Элементы, которые|какие| обнаруживают|выявляют| типичные|типовые| неметаллические свойства, размещенные в верхнем углу|кутке| таблицы. Неметаллические свойства растут|вырастают| слева направо и снизу кверху.

9. Приблизительно|примерно| по диагонали размещены элементы, которые|какие| обнаруживают|выявляют| амфотерные| свойства. Это указывает на то, что распределение|разделение| химических элементов на металлы и неметаллы является условным.

Короткая форма периодической|периодичной| системы, предложенная Д.Менделеевым, состоит из 7 периодов и 8 групп, включает все известные элементы и, кроме того, в ней есть место для новых, еще не открытых элементов.

Периодический|периодичный| закон и периодическая|периодичная| система элементов является научной основой|основанием| для изучения физико-химических свойств известных и искусственно добытых элементов и их соединений. Отметим, что периодический|периодичных| закон является одним из фундаментальных законов природы. Он имеет большое|великое| значение не только для химии и физики, но и для таких наук, как биология, медицина, геохимия.

Из короткой формы периодической|периодичной| системы видно, что элементы-органогены и все биоэлементы, кроме Молибдена, размещенные в Ι – ΙУ периодах. Поэтому можно констатировать, что, как правило, большие|великие| и тяжелые|трудные| атомы не входят в состав живых систем.