Когда и что сделать?

Дома перед занятием:

1. Изучите содержание лабораторной работы, подготовьтесь к опросу по данному материалу.

2. В тетради для лабораторных работ сделайте заготовку отчёта о выполнении работы. В начале отчёта укажите дату, номер работы и её название. После этого перепишите в тетрадь названия и методики выполнения опытов из вышеприведенной «Экспериментальной части», оставляя места для записи наблюдений, объяснений, расчётов, ответов на вопросы и выводов.

   0. На занятии:

3. Выполните экспериментальную часть работы, строго следуя инструкции и тщательно записывая промежуточные результаты в отчёт.

4. Уберите своё рабочее место.

   0. Дома после занятия:

5. Выполните задания ко всем опытам. Проведите необходимые расчёты и запишите их в отчёт.

6. Ответьте письменно в тетради для лабораторных работ на контрольные вопросы:

   1. Чем определяется способность солей к гидролизу? Какие соли не гидролизуются?

   2. Взаимодействие между какими частицами лежит в основе гидролиза солей?

   3. В каких случаях соли гидролизуются обратимо, а в каких – необратимо? Приведите по два примера соответствующих солей.

   4. В чём заключается совместный гидролиз двух солей?

   5. Что характеризует константа гидролиза соли? Как она рассчитывается? От каких факторов зависит её величина?

   6. Что характеризует степень гидролиза соли? Как она связана с константой гидролиза? От каких факторов зависит величина степени гидролиза?

   7. Почему среда раствора Na₂HPO₄ щёлочная, а среда раствора KH₂PO₄ – кислая?

   8. Как можно на практике ослабить гидролиз соли; усилить его?

=====================================================

Лабораторная работа № 7 «окислительно-восстановительные реакции»

Т е о р е т и ч е с к а я ч а с т ь

1. Окислительные свойства перманганата калия kMnO4 в различных cредах (кислой, нейтральной и щелочной)

Перманганат калия KMnO₄ – один из наиболее распространенных сильных окислителей, широко использующийся в химической промышленности, в лабораторной практике и в медицине. Состав продуктов его восстановления зависит, прежде всего, от среды растворов, в которых оно осуществляется. При этом, как правило:

1) В кислой среде KMnO₄ восстанавливается до соединений (MnSO₄, MnCl₂):

+ 5e^– → или + 8H⁺ + 5e^– → + 4H₂O; E^° = 1,51 B.

2) В нейтральной среде KMnO₄ восстанавливается до соединений , состав которых условно выражается формулой MnО₂:

+ 3e^– → или + 2H₂О + 3e^– → MnО₂ + 4ОH^—; E^° = 0,60 B.

3) В щелочной среде KMnO₄ восстанавливается до соединений (K₂MnO₄, Na₂MnO₄):

+ 1e^– → или + 1e^– → ; E^° = 0,56 B.

При этом происходит резкое изменение окраски растворов в соответствии с данными таблицы 1:

Таблица 1. Окраска соединений марганца в зависимости от степени его окисления

Степень окисления марганца	Форма существования в растворе или в осадке	Примеры соединений	Окраска раствора или осадка
+7	(р-р)	KMnO4, NaMnO4	розово-фиолетовая
+6	(р-р)	K2MnO4, Na2MnO4	изумрудно-зелёная
+4	(осадок)	MnО2	бурая
+2	(р-р)	MnSO4, MnCl2	практич. бесцветная