Когда и что сделать?

Дома перед занятием:

1. Изучите содержание лабораторной работы, подготовьтесь к опросу по данному материалу.

2. В тетради для лабораторных работ сделайте заготовку отчёта о выполнении работы. В начале отчёта укажите дату, номер работы и её название. После этого перепишите в тетрадь названия и методики выполнения опытов из вышеприведенной «Экспериментальной части», оставляя места для записи наблюдений, объяснений, расчётов, ответов на вопросы и выводов.

   0. На занятии:

3. Выполните экспериментальную часть работы, строго следуя инструкции и тщательно записывая промежуточные результаты в отчёт.

4. Уберите своё рабочее место.

   0. Дома после занятия:

5. Выполните задания ко всем опытам. Проведите необходимые расчёты и запишите их в отчёт.

6. Ответьте письменно в тетради для лабораторных работ на контрольные вопросы:

   1. Охарактеризуйте кислотно-основные свойства гидроксидов магния, цинка, алюминия, никеля(II).

   2. В чём проявляется амфотерный характер некоторых гидроксидов? Как его можно объяснить? Приведите примеры других амфотерных гидроксидов.

   3. Как можно сместить равновесияе диссоциации слабого электролита? Приведите примеры и объясните суть процессов.

   4. Что характеризует величина ПР малорастворимого сильного электролита? От каких факторов зависит её значение?

   5. Как по величинам ПР однотипных малорастворимых сильных электролитов можно определить, какой из них наименее растворим?

   6. Как можно определить, выпадет ли осадок малорастворимого сильного электролита при смешивании растворов, содержащих образующие его ионы?

   7. Пользуясь справочными данными определите, растворяется ли осадок MnS в соляной кислоте?

=======================================================================

Лабораторная работа № 6 «гидролиз солей»

Т е о р е т и ч е с к а я ч а с т ь

На практике для точного определения величин рН растворов различных веществ используют специальные приборы – рН-метры (рис. 1). Примерные значения рН растворов (с точностью ±1) можно определить с помощью универсальной индикаторной бумаги (рис. 2).

Рис. 1. Лабораторный рН-метр

Рис. 2. Универсальная индикаторная бумага

Её изготавливают, пропитывая фильтровальную бумагу смесью специальных красителей, придающих ей жёлтый цвет. В зависимости от среды растворов универсальная индикаторная бумага окрашивается в определённые цвета. Для определения рН полоску такой бумаги опускают на 1 сек в исследуемый раствор и по цветной шкале определяют искомое значение.

Э к с п е р и м е н т а л ь н а я ч а с т ь

ОПЫТ № 1. Определение среды растворов различных солей

Выполнение:

В 5 пробирок на 1/3 их объёма налейте дистиллированную воду. Первую пробирку оставьте в качестве контрольной, а в остальные добавьте по 0,05 г (один микрошпатель) кристаллических солей: во вторую – карбонат натрия, в третью – хлорид алюминия, в четвёртую – ацетат аммония, в пятую – хлорид калия. Содержимое пробирок перемешайте до полного растворения кристаллов. Определите величины рН приготовленных растворов. Для этого в каждый из них опустите на 1 сек полоску универсальной индикаторной бумаги и по цветной шкале определите искомые значения рН. Внесите их в таблицу:

№ пробирки	Формула соли	Окраска индикаторной бумаги	рН	Среда раствора
2
3
4
5

Задания:

Заполните таблицу. Какие из исследованных солей подвергаются гидролизу? Какие из них гидролизуются по катиону; по аниону; по катиону и по аниону? Напишите ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций (учтите, что карбонат натрия и хлорид алюминия в условиях опыта гидролизуются только по первой стадии). Сделайте выводы о влиянии природы солей на среду их водных растворов.

ОПЫТ № 2. Гидролиз солей фосфорной кислоты

Выполнение:

В первую пробирку налейте раствор Nа₃РО₄, во вторую – раствор Nа₂НРО₄ и в третью – раствор NаН₂РО₄ (концентрации всех солей в растворах равны 0,1 моль/дм³). Определите рН приготовленных растворов так же, как в опыте № 1 и внесите их в таблицу:

№ пробирки	Формула соли	Окраска индикаторной бумаги	рН	Среда раствора
1
2
3

Задания:

Заполните таблицу и объясните полученные результаты. Рассчитайте константы гидролиза указанных солей. Какая из них гидролизуется наиболее глубоко? Какие процессы протекают при растворении указанных солей в воде? Какие равновесия устанавливаются в каждом из приготовленных растворов? Сравните константы гидролиза Nа₂НРО₄ и NаН₂РО₄ с константами диссоциации содержащихся в них анионов. Какой из процессов – гидролиз или диссоциация преобладает в растворе Nа₂НРО₄, а какой – в растворе NаН₂РО₄ ?

Напишите уравнения реакций гидролиза в ионно-молекулярном виде (в условиях опыта фосфат и гидрофосфат гидролизуются только по первой стадии). Сделайте вывод о влиянии констант гидролиза солей и констант диссоциации их анионов на среду растворов этих солей.

ОПЫТ № 3. Влияние природы солей на степень их гидролиза

Выполнение:

В первую пробирку налейте 1 см³ раствора Na₂CO₃, а во вторую – такой же объём раствора Na₂SO₃ (концентрации обеих солей равны 0,5 моль/дм³). Добавьте в каждую пробирку по одной капле раствора фенолфталеина.

Задания:

Запишите наблюдаемые явления и сравните интенсивность окраски растворов. Напишите ионно-молекулярные уравнения гидролиза указанных солей. Какая из них гидролизуется наиболее глубоко? Рассчитайте соответствующие константы и степени гидролиза солей. Сделайте вывод о влиянии константы диссоциации слабого электролита, образовавшего соль, на степень её гидролиза.

ОПЫТ № 4. Влияние температуры на степень гидролиза соли

Выполнение:

Налейте в пробирку 3 см³ дистиллированной воды и добавьте 0,05 г (один микрошпатель) ацетата натрия СH₃COONa. Содержимое пробирки перемешайте до полного растворения кристаллов. В приготовленный раствор добавьте одну каплю раствора фенолфталеина. После этого нагрейте приготовленный раствор в пламени спиртовки до начала кипения.

Задания:

Запишите наблюдаемые явления и сравните интенсивность окраски холодного и горячего растворов. Напишите ионно-молекулярные уравнения гидролиза ацетата натрия. В каком направлении смещается равновесие гидролиза при повышении температуры? Почему это происходит? Сделайте вывод о влиянии температуры на степень гидролиза солей.

ОПЫТ № 5. Совместный гидролиз двух солей

Выполнение:

Из числа предложенных выберите 3 – 4 пáры растворов солей, способных к совместному гидролизу. В одной пробирке смешайте растворы из первой пары; в другой пробирке – растворы из второй пары и т. д.

Задания:

Запишите наблюдаемые в каждом опыте явления. Составьте ионно-молекулярные уравнения совместного гидролиза выбранных солей. Почему в данном случае они гидролизуются необратимо? Сделайте вывод о природе солей, подвергающихся совместному гидролизу.