2H2o(жидк.)  o2(газ)  2h2o2(жидк.),

если

	H2O2	H2O	O2
, кДж/моль	188	286	0
, Дж/(мольK)	110	70	205

Вариант №17

1. Синтез-газ представляет собой смесь равных объемов водорода и оксида углерода (II). Вычислить количество энергии, которое выделится при сжигании 112 л синтез-газа, если известны термохимические уравнения:

СO_(газ)  O_2(газ)  CO_2(газ) H⁰  283 кДж;

H_2(газ)  O_2(газ)  H₂O_(жидк.) H⁰  286 кДж.

2. Вычислить стандартную энтропию реакции:

3Hno2(водн. Р-р)  hno3(жидк.)  2no(газ)  h2о(жидк.),

по известным данным:

	HNO2	HNO3	NO	H2O
, Дж/(мольK)	153	155	210	70

3. Определить температуру, при которой самопроизвольно будет протекать реакция:

CO_(газ)  2H_2(газ)  CH₃OH_(жидк.),

если:  128 кДж;  333 кДж/K.

Вариант №18*

1. В ходе реакции окисления аммиака

4Nh3(газ)  3o2(газ)  2n2(газ)  6h2o(жидк.)

образовалось 2,24 л азота и при этом выделилось 76,5 кДж теплоты. Вычислить NH₃, если H₂O  286 кДж/моль.

2. Рассчитать стандартную энтальпию реакции:

3C2h2(газ)  c6h6(жидк.)

по следующим данным:

2C₂H_2(газ)  5O_2(газ)  4CO_2(газ)  2H₂O_(жидк.) H⁰  2600 кДж;

C₆H_6(газ)  7,5O_2(газ)  6CO_2(газ)  3H₂O_(жидк.) H⁰  3302 кДж;

3. Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,810^5. Вычислить изменение энергии Гиббса при диссоциации уксусной кислоты.

БЛОК ИНФОРМАЦИИ

Скорость химических реакций

Математический аппарат химической термодинамики позволяет определять тепловые эффекты химических реакций и прогнозировать направление протекания процессов, но при этом важнейшая для практики величина  время, за которое протекает процесс  не рассматривается в рамках классической термодинамики.

Раздел химии, изучающий скорости и механизмы химических процессов, называется химической кинетикой.

Знание законов химической кинетики необходимо врачу, чтобы:

1) глубже понимать суть процессов, протекающих в организме;

2) определять оптимальные промежутки времени между приемами лекарственного средства;

3) оценивать остаточное количество токсиканта в организме.

Основы химической кинетики Факторы, влияющие на скорость химической реакции

Основная величина в химической кинетике  скорость реакции. В общем случае, скорость химической реакции / / определяется изменением количества реагирующего вещества в единицу времени:

(1)

Для гомогенной (однородной) системы средняя скорость химической реакции измеряется количеством веществ, вступивших в реакцию или образующихся в результате реакции за единицу времени в единице объема системы. Иными словами, в данном случае скорость реакции определяется изменением концентраций реагирующих веществ в единицу времени:

(2)

Истинная скорость гомогенной реакции, т.е., скорость реакции в данный момент времени, рассчитывается по уравнению:

(3)

Концентрации реагирующих веществ принято выражать в моль/л, а время – в секундах, минутах или часах. Если время измерять в секундах, то размерность скорости гомогенной реакции: [моль∙л^1∙с^1].

Для гетерогенной (неоднородной) системы скорость химической реакции измеряется количеством веществ, вступивших в реакцию или образующихся в результате реакции за единицу времени на единице поверхности раздела фаз:

(4)

Размерность скорости гетерогенной реакции: [моль∙м^–2∙с^–1].

Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры и наличия катализатора. В некоторых случаях на скорость реакции оказывают влияние давление (если реакция протекает в газовой фазе), природа растворителя (если реакция протекает в растворе) и вид излучения (солнечная энергия, радиоактивное излучение). Скорость гетерогенных реакций зависит также от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ.