Практичні заняття

І. Перше начало термодинаміки. Теплоємність

1. Застосування першого начала термодинаміки для розрахунків ізохорного, ізобарного, ізотермного, адіабатного і політропного процесів.

2. Класифікація політропних процесів. Складання схем енергобалансу політропних процесів.

3. Розрахунки, що базуються на співвідношенні між теплоємністю, теплотою, внутрішньою енергією та ентальпією системи.

ІІ. Термохемія

1. Розрахунки теплових ефектів хемічних реакцій на основі закону Гесса.

2. Розрахунки теплових ефектів хемічних реакцій за стандартними теплотами утворення або згоряння хемічних сполук, у розчинах за стандартними теплотами утворення. Методи наближеного розрахунку теплових ефектів.

3. Розрахунок теплового ефекту хемічної реакції в залежности від температури на основі закону Кірхгофа.

ІІІ. Друге начало термодинаміки

1. Розрахунки змін ентропії для різних процесів. Розрахунки зміни потенціалів Ґіббса і Гельмгольца у різних процесах. Розрахунки змін потенціалу Ґіббса хемічних реакцій за значеннями стандартних ентальпій і ентропій.

ІV. Закон діючих мас. Ізотерми хемічних реакцій

2. Розрахунки ступеня дисоціації та константи рівноваги.

3. Визначення напрямку процесу за рівнянням ізотерми хемічної реакції.

V. Залежність константи рівноваги хемічної реакції від температури

1. Розрахунки за рівняннями ізобари та ізохори хемічної реакції.

2. Розрахунок зміни ентальпії хемічної реакції або рівновагового стану суміші за залежністю константи рівноваги від температури.

3. Розрахунок сталої рівноваги за даною температурою та за таблицями стандартних величин (метод Темкина-Шварцмана) та за потенціалом Ґіббса.

Vі. Багатофазні системи. Фазова рівновага в одно- і двокомпонентних системах. Ізотерми хемічних реакцій

1. Розрахунки за h-s-діаграмою водяної пари.

2. Розрахунки за h-d -діаграмою вологого повітря.

3. Застосування рівняння Клапейрона-Клаузіуса до процесів фазового переходу.

Vіі. Термодинаміка розчинів

1. Способи вираження концентрації. Парціальні мольні величини.

2. Розрахунки, що базуються на законах гранично розведених розчинів. Активність та коефіцієнт активности.

3. Розрахунки розчинности газів у рідинах. Розрахунки на основі закону розподілу у двох розчинниках, що не змішуються та екстракції.

Лабораторні роботи

1. Визначення теплоти гідратоутворення.

2. Визначення теплоти нейтралізації.

3. Визначення молекулярної маси методом кріоскопії.

4. Визначення молекулярної маси методом ебуліоскопії.

5. Визначення термодинамічних характеристик утворення одиниці поверхні.

6. Дослідження процесів перегонки соляної кислоти.

7. Дослідження процесів одноразової та багаторазової екстракції. Визначення коефіцієнту розподілу.

8. Побудова діаграм стану системи з двох компонентів з обмеженою розчинністю.

9. Вивчення рівноваги гомогенної реакції.

10. Визначення концентрації розчину за показником заломлення світла.

11. Побудова діаграм стану систем з двох компонентів з обмеженою розчинністю.

12. Побудова діаграм стану системи, компоненти якої необмежено розчинні.

13. Визначення зміни об’єму при розчиненні.