1.3.1Проба на серу

Методика проведения: А. К 1см³ раствора азотнокислого свинца приливают раствор гидроксида натрия по каплям до растворения первоначально образующегося гидроксида и затем добавляют несколько капель отфильтрованной щелочной жидкости (см. выше).

Появление темно-коричневой окраски или образование черного осадка сульфида свинца, ускоряющееся при нагревании, указывает на то, что исследуемое вещество содержало серу.

Методика проведения: Б. К 1 см³ отфильтрованной щелочной жидкости добавляют 1-2 капли раствора нитропруссида натрия.

В присутствие серы смесь сразу или постепенно приобретает ярко-фиолетовую окраску.

1.3.2Проба на азот

Методика проведения: отлив половину полученной фильтрованием щелочной жидкости, добавляют к ней маленький кристаллик железного купороса, кипятят смесь в течение 1-2 минут, охлаждают, дают постоять 3-5 минут и подкисляют разбавленной соляной кислотой. Образование синего осадка берлинской лазури указывает на то, что исходное вещество содержало азот. Если азота мало, то раствор после подкисления окрашивается в зеленый цвет, а синий осадок выделяется лишь спустя некоторое время.

1.3.3Проба на галоиды

Методика проведения: вторую половину щелочной жидкости подкисляют концентрированной азотной кислотой. В случае наличия серы или азота необходимо кипятить этот кислый раствор в течение нескольких минут в вытяжном шкафу для удаления сероводорода и синильной кислоты, которые мешают последующей реакции. К части остывшей прозрачной кислой жидкости добавляют несколько капель раствора азотнокислого серебра.

Образование тяжелого хлопьевидного осадка указывает на присутствие галоида.

Хлористое серебро – белое (затем темнеющее на свету), бромистое – желтоватое, а йодистое – желтое.

Если желательно уточнить, присутствует ли бром или йод, то к оставшейся части кислого раствора добавляют 1 см³ хлороформа или бензола и затем при встряхивании 2-3 капли 1%-ного раствора марганцевокислого калия. Дав смеси отстояться, отмечают окраску органического слоя; фиолетовая окраска указывает на присутствие йода, оранжевая или желтая – на присутствие брома.

Однако избыток перманганата может обусловить фиолетовую окраску водного слоя, что не следует принимать за положительную реакцию на присутствие йода.

1.3.4Проба Бейльштейна на галоиды

Материалы: какие-либо не слишком летучие органические соединения, содержащие галоид (бромбензол, хлорбензол, хлоруксусная кислота, йодоформ).

Методика проведения: тонкую проволоку из красной меди загибают на конце в петлю диаметром 1-2 мм и прокаливают этот конец в бесцветном пламени горелки до прекращения окрашивания пламени. Помещают несколько крупинок исследуемого вещества в петлю или обмакивают ее в исследуемую жидкость и снова вводят ее в наиболее горячую часть бесцветного пламени.

Для очистки проволоку смачивают соляной кислотой и снова прокаливают. Если пламя недостаточно горячо (например, пламя спиртовки), то в петле или спирали медной проволоки закрепляют зернышко оксида меди.

Этот способ качественного обнаружения галоида в органическом веществе был предложен петербургским химиком (впоследствии русским академиком) Ф.Ф.Бейльштейном в 1872 г. Окраска пламени объясняется образованием летучих при высокой температуре галоидных солей меди. Этот проба чрезвычайно чувствительна, и положительный ее результат может быть обусловлен наличием в исследуемом веществе лишь следов примесей, содержащих галоид. Этим путем легко обнаруживается, например, хлор в слюне.

Известны также азотистые вещества, не содержащие галоида, но дающие положительную пробу Бейльштейна, по-видимому, в результате образования цианида меди. К их числу относятся некоторые производные пиридина, хинолина, мочевины и др.

Присутствие фтора пробой Бейльштейна не обнаруживается, так как фтористая медь нелетуча.

Контрольные вопросы

1. Как практически проводить открытие углерода и водорода?

2. Для каких целей проводится сплавление органического соединения с металлическим натрием?

3. Написать уравнение реакции для открытия азота.

4. С помощью каких реакций можно открыть серу в органическом соединении?

5. Какие вещества используются для поглощения СО₂ и Н₂О?

6. Как проводят качественное определение галогенов в органических соединениях?