3.1.2 Способы получения алканов
Главным природным источником предельных углеводородов является нефть, а для первых членов гомологического ряда – природный и попутный газы.
Выделение индивидуальных соединений из нефти или продуктов ее крекинга – задача весьма трудоемкая, поэтому приходится прибегать к синтетическим методам получения.
1. Алканы могут быть получены при восстановлении алкенов или алкинов водородом в присутствии катализаторов. Катализаторами гидрирования и дегидрирования чаще всего используют специальным образом обработанные металлические платину, палладий или никель.
пропин пропен
пропен пропан
2. Самые разнообразные производные алканов могут быть восстановлены при высокой температуре восстановителями или водородом на катализаторе. Обычно эта реакция используется для восстановления галогенопроизводных:
иодэтан этан
бромистый этил этан
3. Предельные углеводороды образуются при действии воды на металлоорганические соединения:
бромистый этилмагний этан
4. В лабораторной практике алканы получают сплавлением солей карбоновых кислот со щелочами:
ацетат натрия метан
5. При действии металлического натрия на моногалогенопроизводные (реакция Вюрца):
2
CH3─CH2─J
2NaJ
+ CH3─CH2─CH2─CH3
иодэтан бутан
Если в реакции Вюрца участвуют два типа галогенопроизводных, то образуется смесь трех различных алканов, так как вероятность встречи в реакционном комплексе молекул одинаковых или разных равна:
6. Электролиз солей карбоновых кислот (реакция Кольбе):
Анионы кислотного остатка окисляются на аноде с образованием свободных радикалов:
которые объединяются в молекулы предельных углеводородов:
Физические свойства
Согласно теории химического строения А.М.Бутлерова, физические свойства алканов, как и других органических соединений, определяются их составом и строением.
В гомологическом ряду предельных углеводородов четыре первых члена при обычной температуре – газы, далее следуют жидкости и, начиная с С16Н34 – твердые вещества.
Таблица 3.1 - Физические свойства некоторых алканов
Углеводород |
tпл,оС |
tкип,оС |
Плотность г/см3 |
Показатель рефракции |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
Метан СН4 Этан С2Н6 Пропан С3Н8 н-Бутан С4Н10 Изобутан С4Н10 н-Пентан С5Н12 Изопентан С5Н12 Неопентан С5Н12 н-Гексан С6Н14 н-Гептан С7Н16 н-Октан С8Н18 Изооктан (2,2,4-триметилпентан) н-Нонан С9Н20 н-Декан С10Н22 н-Пентадекан С15Н32 н-Эйкозан С20Н42 н-Гектан С100Н202
|
-182,5 -182,8 -187,6 -138,3 -159,4 -129,8 -159.9 -16,6 -95,3 -90,6 -56,8
-107,4 -53.6 -29,7
10,0
36,4
115,2
|
-161,6 -88,6 -42,1 -0,5 -11,7 36,0 27,9 9,5 68,7 98,5 125,7
99,2 150,8 174,0
270,5
205,0 (2кПа)
- |
0,4161 0,5461 0,5082 0,5842 0,5632 0,563 0,626 0,613 0,660 0,684 0,703
0,692 0,718 0,730
0,765
0,777при tпл
- |
- - 1,33781 1,3326 - 1,3575 1,3537 1,3513 1,3749 1,3838 1,3974
1,3915 1,4056 1,4120
1,4313
-
- |
1.При температуре кипения
2. В жидком состоянии под давлением
Алканы – вещества неполярные и труднополяризуемые. Растворимость их в воде ничтожна. Атомы в молекулах предельных углеводородов соединены только σ-связями. Расстояния между соседними углеродными атомами 0,154 нм. В коротких цепях по С-С связям возможно свободное или почти свободное вращение.
Алканы поглощают ультрафиолетовое излучение в области длин волн менее 200 нм (они бесцветны). В ИК спектрах для них характерны полосы в области 2800 – 3000 см–1 (валентные колебания связи С-Н) 1380 -1470 см–1 (деформационные колебания той же связи). Полосы поглощения, отвечающие колебаниям связи С-С, мало интенсивны и трудно идентифицируются.
ЯМР-спектры алканов трудно расшифровываются, так как химические сдвиги различным образом расположенных протонов имеют близкие значения (около 0,5 – 2 м.д.)