Термодинамика разбавленных растворов и растворов электролитов

1. Свойства разбавленных растворов: относительное понижение давления пара, понижение температуры замерзания, повышение температуры кипения. Криоскопическая и эбуллиоскопическая константы и методы определения молярных масс.

2. Осмотические свойства растворов неэлектролитов и электролитов. Изотонический коэффициент. Осмотический метод определения молярных масс.

3. Ионное произведение воды. Водородный показатель, как мера активной реакции среды. Шкала КО активности среды. Роль реакции среды в химических и биохимических реакциях. Примеры.

4. Теория растворов сильных электролитов Дебая и Хюккеля. Понятие об ионной атмосфере. Активность ионов и ее связь с концентрацией. Коэффициент активности. Ионная сила раствора.

5. Буферные системы и растворы. Состав и механизм действия. Расчет рН буферных растворов. Ацетатный и фосфатный буферные растворы. Буферная ёмкость и факторы, определяющие её.

6. Состав и механизм действия водородкарбонатного, аммиачного и фосфатного буферных растворов. Расчет рН буферных растворов. Буферная ёмкость. Значение буферных систем для химии и биологии.

Электрохимия

1. Проводники второго рода. Удельная электропроводность, ее изменение с разведением растворов для слабых и сильных электролитов. Электропроводность неводных растворов.

2. Молярная (эквивалентная) электропроводность, ее изменение с разведением растворов. Скорость движения и подвижность ионов. Зависимость их от различных факторов. Подвижность и гидратация (сольватация) ионов. Закон Кольрауша.

3. Электропроводность растворов электролитов. Кондуктометрическое титрование слабой и сильной кислот, их смеси. Примеры кривых кондуктометрического титрования.

4. Электродные потенциалы. Механизм возникновения. Уравнение Нернста. Электрохимический потенциал. Стандартные электродные потенциалы.

5. Классификация электродов (I-го и II-го рода). Стандартный водородный электрод. Измерение электродных потенциалов. Хлорсеребряный электрод.

6. Окислительно-восстановительные потенциалы. Механизм возникновения. Окислительно-восстановительные электроды.

7. Ионоселективный электроды, стеклянный электрод. Применение в биологии, медицине, фармации.

8. Потенциометрический метод измерения рН. Потенциометрическое титрование. Потенциометрическое определение стандартной энергии Гиббса химической реакции и константы химического равновесия.

Кинетика химических реакцийи катализ

1. Предмет химической кинетики. Реакции простые и сложные: параллельные, последовательные, конкурирующие, сопряженные и обратимые. Гомогенные и гетерогенные. Примеры.

2. Цепные реакции. Примеры. Отдельные стадии цепной реакции. Неразветвленные и разветвленные цепные реакции. Фотохимические реакции. Закон химической эквивалентности Эйнштейна. Квантовый выход реакции.

3. Скорость гомогенных химических реакций и методы ее измерения. Зависимость скорости реакции от различных факторов. Закон действующих масс для скорости реакции (примеры).

4. Молекулярность и порядок реакции (примеры). Причины несовпадения порядка и молекулярности (примеры). Методы определения порядка реакции. Скорость и константа скорости химической реакции. Уравнения кинетики и период полупревращения реакций нулевого, первого и второго порядков.

5. Представление о теории переходного состояния. Теория активных соударений. Энергия активации. Определение энергии активации Связь между энергией активации и скоростью реакции. Уравнение Аррениуса. Ускоренные методы определения сроков годности лекарственных веществ.

6. Зависимость скорости реакции от температуры Температурный коэффициент скорости реакции. Уравнение Аррениуса. Энергия активации (график).

7. Гетерогенные реакции (примеры). Скорость гетерогенных реакций и факторы, ее определяющие. Кинетическая и диффузионная области гетерогенных процессов. Примеры реакций, представляющие интерес для фармации.

8. Каталитические процессы. Положительный и отрицательный катализ. Энергия активации каталитических реакций (график). Гомогенный катализ (примеры). Механизм действия катализаторов.

9. Кислотно-основный и ферментативный катализ. Торможение химических реакций. Ингибиторы.