6. Принудител-е воспламенение в горюч. Сист. (воспламенение зажиганием, накаленной поверх-тью, искровое зажигание).
7. Тепловой эффект реакции горения. Экзотермические и эндотермические реакции горения.
Тепловой эффект реакции – это тепло которое поглощается при активации молекул.
Молекулы, при столкновении которых выделяется энергия достаточная для их разрушения называются активными.
Энергия активации – это избыточная энергия, необходимая для доведения молекул до активного состояния.
Q = E2-E1
Q<0, то реакция эндотермическая. Q>0 – экзотермическая.
Тепловой эффект реакции происходит согласно з-на Аррениуса.
В состоянии А молекулы имеют какую-то внутреннюю энергию U. Чтобы происходила реакция энергии UА недостаточно, поэтому в реакцию вступает подвижная энергия UВ.
UА - UВ = Е1; UВ – UС = Е2 (энергия выделения).
Графическая зависимость энергии активации в процессе химической реакции.
UА → А, UВ → В, UС → С.
8. Горение жидк-й (горение капли, гор. Жидк-ти со свободной поверх-тью).
9. Горение тв. В-в (пиролиз и выгорание полимеров).
10. Кинетич. И диффузионное горение.
Кинетическое горение – это процесс горения, определяется скоростью химической реакции. Идет перемешивание окислителя и горючего вещества. При хорошем перемешивании молекул кислорода с горючим веществом горение определяется кинетикой химической реакции. Горение такой смеси может происходить в виде взрыва.
При горении твердых материалов горючее вещество не перемешаны, имеют поверхность раздела и горение протекает в диффузионном режиме (скорость реакции определяется скоростью подвода или отвода продуктов реакции).
Химическая кинетика – это учение по механизму и общим законам протекания химического процесса во времени. Вещества, которые принимают участие в химическом процессе, как исходные данные, так и продукты называют компонентами химической реакции.
11. Стехиометрия процесса горения. Стехиометрич-е уравнениея реакций горения с, н2,s)
Горючей системой стехиометрического состава называется система с минимально необходимым для полного горения соотношением между количествами окисляющего и горючего компонентов, которое приводит к образованию продуктов, неспособных к последующему горению. С учётом этого, стехиометрическая смесь горючего газа с окислителем не содержит в избытке ни горючее, ни окислитель; при избытке горючего смесь становится богатой, а при избытке окислителя - бедной.
Стехиометрическое уравнение горения имеет вид:
г
де
А - химический символ горючего вещества;
В - химический символ окислителя;
Е - химический символ продуктов горения;
nA,
nВ,
nЕ
-
стехиометрические коэффициенты
уравнения реакции горения, представляющие
собой количества реагирующих и
образующихся веществ, измеренные в
молях.
Для метано-кислородной смеси стехиометрическое уравнение горения имеет вид:
СН4 + 2О2 = СО2 + 2 Н2О, где nСН4 = 1 (кмоль), nО2 = 2 (кмоль), nСО2 = 1 (кмоль), nН2О = 1 (кмоль).
Из соотношений этого уравнения следует, что удельный стехиометрический коэффициент р-ии горения: