- •Содержание
- •1. Теоретические основы
- •1.1 Понятие о теплоемкости
- •1.2 Теплоемкость идеального газа
- •1.3 Зависимость теплоемкости от температуры
- •1.5 Отношение теплоемкостей
- •2. Описание лабораторного стенда
- •2.1 Установка
- •2.2 Блок сопряжения
- •2.3 Программная часть
- •2.3.1 Файлы программы
- •2.3.2 Работа с программой
- •3. Порядок выполнения работы
- •4. Расчетные формулы
- •5. Расчёт лабораторной работы
- •6. Вывод
РЫБИНСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ АВИАЦИОННАЯ ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ АКАДЕМИЯ
Имени П.А. Соловьёва
Кафедра «АВИАЦИОННЫЕ ДВИГАТЕЛИ»
Лаборатория «ТЕРМОДИНАМИКА И ТЕПЛОПЕРЕДАЧА»
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА
«ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОЕМКОСТИ ВОЗДУХА ПРИ ПОСТОЯННОМ ДАВЛЕНИИ»
РЫБИНСК, 2009 г.
Содержание
ВВЕДЕНИЕ 3
Газ 13
2.1 Установка 16
2.2 Блок сопряжения 17
2.3 Программная часть 18
2.3.1 Файлы программы 18
2.3.2 Работа с программой 18
ВВЕДЕНИЕ
Цель работы – определение методом калориметрирования теплоемкости воздуха при постоянном давлении.
Прежде чем приступить к работе, необходимо усвоить элементарные вопросы теории теплоемкости.
В процессе выполнения работы требуется определить из эксперимента изобарную теплоемкость воздуха и составить по проделанной работе отчет.
1. Теоретические основы
1.1 Понятие о теплоемкости
Теплоемкостью тела (системы тел) называется отношение количества теплоты, поглощенной телом в определенном термодинамическом процессе, к изменению его температуры
(1)
где dQ – элементарное количество теплоты;
dT – элементарное изменение температуры.
В зависимости от количественной единицы тела, к которому подводится теплота, различают:
- массовую теплоемкость – с, [Дж/кг К];
- мольную теплоемкость – [Дж/ моль К];
- объемную теплоемкость – С, [Дж/м3 К].
Соотношение между этими теплоемкостями можно получить следующим образом. Один моль газа имеет массу кг, следовательно, массовая теплоемкость определяется из мольной теплоёмкости делением ее на молекулярную массу
. (2)
Один моль любого газа при нормальных условиях имеет объем 22,4 поэтому объемная теплоемкость равна
(3)
Используя (3) и связь плотности, молекулярной массы и объем 1 моля газа при нормальных условиях получим
(4)
отсюда
, (5)
где
.
Так как теплота, подводимая в процессе к телу (системе), зависит от вида процесса, то теплоемкость будет свойством системы только тогда, когда процесс будет фиксированным, т.е. будет происходить при постоянном значении каких – либо параметров системы
, (6)
(индекс «x» при частной производной означает, что процесс идет при одном постоянном значении величины ).
Следует отметить, что рассматриваемые процессы теплообмена являются квазистатическими, потому теплоемкость будет величиной, относящейся к телу в состоянии термодинамического равновесия, и теплоемкости являются функциями параметров тела (системы), т.е.
Уравнение (6) определяет так называемые истинные теплоемкости, которые в термомеханической системе будут функциями термических параметров.
Так, теплоемкость в процессе при постоянном объеме согласно уравнению (6) равна
, (7)
а теплоемкость в процессе, идущем при постоянном давлении x=p=const, равна
. (8)
Разность между теплоемкостями и идеального газа устанавливается формулой Майера, известной из физики и имеющей вид
. (9)
Эта формула является следствием первого закона термодинамики.
Кроме истинных теплоемкостей в расчетах употребляют средние теплоёмкости , равные отношению количества теплоты, выделившейся или поглощенной в процессе , к изменению температуры при условии, что разность температур – величина конечная
. (10)
Естественно, что истинная теплоемкость
. (11)