Классификация

В зависимости от того, является ли соответствующий гидроксид основным, кислотным или амфотерным, соответственно различают:

основные гидроксиды (основания) — гидроксиды, проявляющие основные свойства (например, гидроксид кальция Ca(ОН)₂, гидроксид калия KOH, гидроксид натрия NaOH и др.);

кислотные гидроксиды (кислородосодержащие кислоты) — гидроксиды, проявляющие кислотные свойства (например, азотная кислота HNO₃, серная кислота H₂SO₄, сернистая кислота H₂SO₃ и др.)

амфотерные гидроксиды, проявляющие в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства (например, гидроксид алюминия Al(ОН)₃, гидроксид цинка Zn(ОН)₂).

Термин «гидроксиды» часто применяют только по отношению к основным и амфотерным гидроксидам.

Различают мета- и орто-гидроксиды.

Окси́д (о́кисел, о́кись) — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. К исключениям относятся, например, дифторид кислорода OF₂.

Оксиды — весьма распространённый тип соединений, содержащихся в земной коре и во Вселенной вообще. Примерами таких соединений являются ржавчина, вода, песок, углекислый газ, ряд красителей. Оксидами называется класс минералов, представляющих собой соединения металла с кислородом (см. Окислы).Соединения, содержащие атомы кислорода, соединённые между собой, называются пероксидами (перекисями) и супероксидами. Они не относятся к категории оксидов.

Перекисные соединения — сложные вещества, в которых атомы кислорода соединены друг с другом. Пероксиды легко выделяют кислород. Для неорганических веществ рекомендуется использовать термин пероксид, для органических веществ и сегодня в русском языке часто используют термин перекись. Пероксиды многих органических веществ взрывоопасны (перекись ацетона), в частности, они легко образуются фотохимически при длительном освещении эфиров в присутствии кислорода. Поэтому перед перегонкой многие эфиры (диэтиловый эфир, тетрагидрофуран) требуют проверки на отсутствие пероксидов..Пероксиды замедляют синтез белка в клетке.

В зависимости от структуры различают собственно пероксиды, надпероксиды, озониды.

36. Щё́лочноземе́льные мета́ллы — химические элементы 2-й группы^[1] периодической таблицы элементов: бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий^[2][3]. Названы так потому, что их оксиды — «земли» (по терминологии алхимиков) — сообщают воде щелочную реакцию. Соли щёлочноземельных металлов, кроме радия, широко распространены в природе в виде минералов.

Бери́ллий — элемент главной подгруппы второй группы, второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 4. Обозначается символом Be (лат. Beryllium). Высокотоксичный элемент. Простое вещество бериллий (CAS-номер: 7440-41-7) — относительно твёрдый металл светло-серого цвета, имеет весьма высокую стоимость^[2].

Ма́гний — элемент главной подгруппы второй группы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 12. Обозначается символом Mg (лат. Magnesium). Простое вещество магний (CAS-номер: 7439-95-4) — лёгкий, ковкий металл серебристо-белого цвета. Средне распространён в природе. При горении выделяется большое количество света и тепла.

37. Магнийорганические соединения-соединения, содержащие связь углерод — магний. Известны два типа М. с.: полные — магнийдиалкилы или магнийдиарилы R₂Mg и смешанные — алкил- или арилмагнийгалогениды RMgX (X = Cl, Br, I). Полные М. с. — кристаллические вещества, весьма чувствительные к воздействию кислорода, влаги и углекислого газа (самовоспламеняются). Они были получены в середине 19 века при взаимодействии ртутьорганических соединений R₂Hg с магнием; применения в органическом синтезе не нашли. В 1900 французский химик Гриньяр разработал простой метод получения смешанных М. с. и показал широкие возможности использования этих соединений в органическом синтезе. Он установил, что металлический магний в абсолютном (безводном) эфире реагирует с алкил- или арилгалогенидами RX с образованием соединений, переходящих в эфирный раствор. Эти соединения, называемые реактивами Гриньяра, в свободном виде крайне нестойки. Поэтому их не выделяют, а используют в виде растворов, которые устойчивы в отсутствие влаги и кислорода воздуха.Впоследствии были разработаны методы получения реактивов Гриньяра в углеводородных средах (например, в бензоле, ксилоле, толуоле) и в отсутствие растворителя, благодаря чему появилась возможность использования М. с. в производств. условиях. Однако наибольшее распространение получил способ синтеза RMgX с применением растворителей эфирного характера. С возрастанием сольватирующих свойств растворителя образование реактивов Гриньяра облегчается. Так, винилгалогениды CH₂=CHX не реагируют с магнием в эфире, однако образуют М. с. в тетрагидрофуране (А. Норман). Ацетиленилмагнийгалогениды могут быть получены взаимодействием алкилмагнийгалогенидов с производными ацетилена (Ж. И. Иоцич): М. с. широко применяют для получения различных классов органических соединений (см. Гриньяра реакция). В промышленности при помощи М. с. осуществляют синтезы некоторых кремнийорганических соединений, душистых и лекарственных веществ.

39. С другими металлами он реагирует только при высоких температурах, образуя нитриды: N2+3Mg=Mg3N2 2Fe+N2=2FeN Нитриды металлов имеют не вполне определенный состав. Некоторые из них представляют собой структуры внедрения, которые очень стойки, и поэтому обработку стали азотом применяют для упрочения поверхностного слоя металла. Некоторые нитриды металлов очень тверды, например, нитрид ванадия по твердости близок к алмазу.

40.Бориды металлов

Группа : БОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ Вещество : Бориды металлов Молекулярный вес : 0.000 Описание : Применяются в виде сплавов с некоторыми переходными металлами для изготовления ответственных деталей; для борирования изделий из стали и других металлов, повышающего их твердость, износоустойчивость и коррозионную стойкость; как катализаторы; как полупроводники. Получаются взаимодействием окисла металла с карбидом бора; электроли-Ком расплавленных смесей боратов щелочных н щелочноземельных металлов о окислами тугоплавких металлов; металлотермическим восстановлением смеси окислов металла и бора. Физические свойства - см. таблицу. Физические свойства некоторых боридов металлов Название Формула Молекулярная масса М Относительная плотность Температура плавления, °С кальция СаВ2 104,95 2,49 2230 титана TiB2 69,52 4,45 2980 хрома СrВ2 73,62 5,22 2200 циркония ZrB2 112,84 5,82 3040 ниобия NbB2 114,53 6,60 3000 молибдена Mo2B5 245,98 8,01 2100 Токсическое действие. Животные. Наиболее токсичны СаВ6 и Mo2B5, вызывающие острое и хроническое отравление. Остальные бориды не приводят животных к гибели, но поражают печень, почки и органы дыхания [1]. Симптомы отравления: нарушение координации движений, подергивание мышц, паралич задних конечностей. При Интратрахеальном введении белым крысам, 50 мг взве-50 мг. Mo2B5 погибают все животные (прн 25 мг - половина). Большинство боридов через 3-12 месяцев после Интратрахеального введения 50 мг вызывает сходные изменения в органах дыхания: утолщение межальвеолярных перегородок, нерезко выраженный фиброз, эмфизему, коллагеноз, отслаивание эпителия бронхов (при введении TiB2 - деструктивный бронхиолит, изъязвления стенок брон-хов; при введении Мо2В5- гнойный бронхит, гиперплазия и разрастание слизистой бронхов). Интоксикация Mo2B5, TiB2, ZrB2 н CrB2 сопровождается дистрофическими изменениями в печени, почках, а также в миокарде (CrB2). По данным Олефир, однократное Интратрахеальное введение гексаборидов металлов приводит, кроме того, к снижению свертываемости крови и содержания SH-групп в крови, сыворотке и внутренних органах. Хроническое воздействие пыли Mo2B5 (60-70 мг/м3, 2 ч через день в течение 5 месяцев) вызывает у крыс снижение цветного показателя крови, небольшой лейкоцитоз. При воздействии пыли СгВ2 (300-350 мг/м3, 2 ч через день в течение 3 месяцев) у крыс обнаружено снижение содержания гемоглобина. На вскрытии - изменения в органах дыхания и печени. Введение СаВб в желудок кроликам (ежедневно по 100 мг/кг в течение 4 месяцев) вызывает сдвиги в соотношении белковых фракций сыворотки, снижение протромбинового индекса и увеличение активности альдолазы. Человек. У рабочих, контактирующих с аэрозолями боридов металлов, обна-ружено заметное снижение содержания альбуминов (Безвершенко). Предельно допустимая концентрация. Для аэрозолей боридов титана и ниобия рекомендуется 10 мг/м3, для борида кальция не выше 4 мг/м8 (Каспаров, Жилова; [13, с. 152]). Для борида циркония рекомендуется 2 мг/м8 [1, с. 189] и 5 мг/м3 [13, с. 160], для борида молибдена 4 мг/м3 [13, с. 142]. Брахнова предлагает для боридов титана и циркония 2 мг/м3, для борида хрома 1 мг/м3. Индивидуальная защита. Меры предупреждения. Защита органов дыхания и глаз. Использование респираторов и защитных очков при концентрациях пыли, превышающих ПДК. Борьба с пылевыделением, герметизация оборудования. Общая и местная вентиляция. Наблюдение за состоянием здоровья работающих, периодические медицинские осмотры 1 раз в год (Каспаров, Жнлова; Брахнова.