30. Спирты. Физические и химические свойства спиртов.

легко замещаться щелочным металлом, проявляя слабые кислотные свойства.

1.Спирты взаимодействуют с металлическим натрием или калием с выделением водорода и образованием алкоголятов. Алкоголяты - вещества непрочные и водой разлагаются на спирт и щелочь

C2H5ONa + Н2О ↔С2Н5ОН + NaOH

2.Со щелочами одноатомные спирты обратимо взаимодействуют:

С2Н5ОН + NaOH↔C2H5ONa + Н2О равновесие смещено влево

При взаимодействии метанола с гидроксидом натрия устанавливается равновесие между спиртом и алкоголятом: СН3ОН + NaOH↔CH3ONa + Н2О

в случае трет-бутилового спирта равновесие полностью сдвинуто влево.

3. Спирты легко окисляются такими окислителями, как КМnО4, К2Сr2О7, кислородом воздуха в присутствии катализаторов (Pt, Сu).При этом сказывается влияние гидроксильной группы, а именно: кислород присоединяется к атому углерода, связанному с группой ОН.

4. Спирты горят.

2СН3ОН + 3О2 → 2СО2 + 4Н2О

5. Спирты взаимодействуют с галогеноводородами:

С2Н5ОН + НВr ↔С2Н5Вr + Н2О

6. способность к дегидратации (потере воды)при нагревании спирта (>140 °С) с водоотнимающими веществами, например с концентрированной серной кислотой.

31. Фенолы, методы получения. Реакционная способность. Свойства оксигруппы.

вещества, в молекулах которых функциональная гидроксильная группа связана с бензольным ядром. Если гидроксил находится в боковой цепи, то такие соединения называются ароматическими спиртами. Оксипроизводные толуола (метилфенолы, или метилоксибензолы) называются о-, м- и п- крезолами. Оксипроизводные ксилолов называются ксиленолами: о-, м- или п-, в соответствии со строением ксилола, из которого они могут быть произведены заменой атома водорода в ядре на гидроксил. Принято нумеровать атомы углерода в бензольном кольце, начиная с атома углерода, связанного с гидроксильной группой. Фенолы с одной гидроксильной группой называются одноатомными, с двумя двухатомными, с тремя - трехатомными.

Фенол - бесцветное кристаллическое вещество. При хранении он окисляется кислородом воздуха, приобретая розовую окраску.

Применение фенолов

Фенол - сильный антисептик→дезинфицирующих веществ, лекарственные вещества, фотографических проявителей и красителей.

32. Способы получения и реакционная способность аминов. Четвертичные аммониевые основания.

Получение фенолов

1. образуется при сухой перегонке дерева.

2. сплавление солей сульфокислоты с щелочами:

С6Н5- SО3Na + NaOH→С6Н5ОН + Na2SО3

3. по Ульману действием едких щелочей на ароматические галогенопрозводные соединения в присутствии тонкого порошка меди

C6H5-Br + NaOH→С6Н5ОН + NaBr

4. при нагревании ароматических оксикислот.

НО-С6Н4-СООН→ С6Н5ОН+СО2

Химические свойства

1) Фенол проявляет свойства слабой кислоты (слабее угольной).он легко взаимодействует с металлическими натрием и калием и с едкими щелочами, образуя феноляты, устойчивые в водных растворах:

2С6Н5ОН + 2Na→2C6H5ONa + Н2

С6Н5ОН + NaOH→C6H5ONa + Н2О

феноляты (соли фенола) легко разлагаются минеральными кислотами, в том числе и угольной:

C6H5ONa + СО2 + Н2О → С6Н5ОН + NaHCО3

2) При нагревании фенола с цинковой пылью происходит восстановление гидроксильной группы и образуется углеводород.

3) Благодаря эффекту сопряжения гидроксильная группа сообщает водородным атомам бензольного ядра способность необыкновенно легко замещаться на галоген, нитрогруппу или сульфогруппу; по этой же причине

фенолы легко вступают в реакции конденсации.

4) При действии на фенолы серной кислоты получают смесь о- и п- фенолсульфокислот.