4. Атомные орбитали s- и p-типа. Гибридизация орбиталей,δ- и π-связи.

Орбитали S-типа симметричны, S-в виде круга,Р-в виде бесконечности.Они могут взаимодействовать образуя sp2 – и sp3-.

δ- связь-в молекуле 1s-орбитали двух атомов объединяются в одну молекулярную орбиталь так, что область максимальной электронной плоскости, или области перекрывания атомных орбиталей, лежит на одной линии, соединяющей центры атомов. π-связи-менее прочная.

5. Тетраэдрическая модель атома углерода. Теория строения Бутлерова.

тетраэдрическая, образуется при смешении одного s- и трех p-электронов (sp³-гибридизация). Атом углерода находится в центре тетраэдра, связан четырьмя эквивалентными σ-связями с атомами углерода или иными в вершинах тетраэдра. Еще называется формулой Вант-Гоффа.

Теория Бутлерова.1 Атомы расположены в молекулах не хаотично, а соединены друг с другом в определенной последовательности, в соответствии с их валентностью. 2. Химические свойства веществ зависят не только от качественного или количественного состава, но и от химического строения молекул.  3. Атомы или группы атомов в молекулах взаимно влияют друг на друга, непосредственно или посредством других атомов. Соединения, у которых один и тот же состав, но различный порядок связи атомов в молекуле, называются изомерами. Явление изомерии - также одна из причин многообразия органических соединений.

6. Структурная изомерия и изомерия положения.

Свойства органических веществ зависят не только от их состава, но и от порядка соединения атомов в молекуле.

Изомеры – это вещества, которые имеют одинаковый состав и одинаковую молярную массу, но различное строение молекул, а потому обладающие разными свойствами.

Научное значение теории химического строения:

1) углубляет представления о веществе;

2) указывает путь к познанию внутреннего строения молекул;

3) дает возможность понять накопленные в химии факты; предсказать существование новых веществ и найти пути их синтеза.

Всем этим теория в огромной степени способствовала дальнейшему развитию органической химии и химической промышленности.

Немецкий ученый А. Кекуле высказывал мысль о соединении атомов углерода друг с другом в цепи.

Учение об электронном строении атомов.

Особенности учения об электронном строении атомов: 1) позволило понять природу химической связи атомов; 2) выяснить сущность взаимного влияния атомов.

Состояние электронов в атомах и строение электронных оболочек.

Электронные облака – это области наибольшей вероятности пребывания электрона, которые различаются по своей форме, размерам, направленности в пространстве.

В атоме водорода единственный электрон при своем движении образует отрицательно заряженное облако сферической (шаровидной) формы.

S-электроны – это электроны, образующие сферическое облако.

7. Индуктивный эффект и эффект сопряжения.

Индуктивный эффект - это передача электронного влияния заместителей по цепи σ-связей (с затуханием). Мезомерный эффект, или эффект сопряжения - это передача электронного влияния эаместителей по сопряжённой системе- смещение электронной плотности химической связи по π-связям.