Расчет молярных масс эквивалентов м(1/z)X кислот, щелочей, солей, окислителей – восстановителей.

1. Молярная масса эквивалента кислоты есть отношение молярной массы данной кислоты к числу ионов водорода, участвующих в реакции:

М(1/Z)кислоты=M(кислоты)/число H⁺.

2. Молярная масса эквивалента основания есть отношение молярной массы основания к числу ионов гидроксида, участвующих в реакции: М(1/Z)основания=M(основания)/число ОH^-.

3. Молярная масса эквивалента соли есть отношение массы соли к произведению числа атомов данной соли на его степень окисления.

M(1/Z)соли=M(соли)/(число атомов Ме·степень окисленияМе).

4. Молярная масса эквивалента окислителя или восстановителя есть отношение молярной массы окислителя или восстановителя к числу электронов, отданных или принятых в данной реакции:

М(1/Z) ок-ля, вос-ля)=Мок-ля, вос-ля)/число е.

Аналитическая химия.

Аналитическая химия – наука о методах анализа химического состава веществ или их смесей.

Она делится на качественный и количественный анализ.

Качественный анализ позволяет определить, какие элементы, группы атомов, ионов, молекул, радикалов входят в состав анализируемого вещества или смеси вещества.

Количественный анализ позволяет установить количественные соотношения компонентов данного соединения или смеси веществ.

Различают: физические, физико-химические и химические методы количественного анализа.

Химические методы, в свою очередь, делятся на:

• гравиметрию (весовой анализ);

• титриметрию (объемный анализ).

В клинических лабораториях широкое распространение получил титриметрический метод анализа, т.к. для его проведения требуется простое лабораторное оборудование, незначительные затраты труда и времени. Для него характерны высокая точность и высокая универсальность.

Данный анализ основан на измерении объема титранта (с известной концентрацией), израсходованного на реакцию с определяемым веществом, при этом вещества должны реагировать в строго эквивалентных количествах.

Процесс постепенного добавления титранта к анализируемому веществу называется титрованием, а момент завершения реакции – моментом эквивалентности.

Расчеты в титриметрическом анализе подчиняются закону эквивалентности.

C(1/z)_Т – молярная концентрация эквивалента титранта, моль·дм^-3;

V_Т – объем раствора титранта, см³;

V_Х – объем раствора исследуемого вещества, см³;

C(1/z)_Т·V_Т= C(1/z)_Х·V_Х

Т.о. в момент эквивалентности число миллиэквивалентов титранта и анализируемого вещества должны быть одинаковыми.

Для проведения титриметрического анализа необходимо:

1. знать точную концентрацию титранта;

2. точно измерить объемы растворов титранта и анализируемого вещества;

3. точно фиксировать момент эквивалентности;

Для точного измерения объемов растворов реагирующих веществ используют мерную посуду – бюретки, пипетки, мерные колбы и пр.

Момент эквивалентности определяют:

1. с помощью индикаторов (Ind);

2. по изменению окраски раствора одного из реагирующих веществ;

3. по прекращению выпадения осадка или изменению цвета осадка;

4. с помощью приборов, например, потенциометров, кондуктометров и пр.

Зная точную концентрацию титранта, объемы растворов титранта и исследуемого вещества, можно легко рассчитать концентрацию исследуемого вещества в растворе:

C(1/z)_Х=(C(1/z)_Т·V_Т)/V_Х

Из вышеприведенного уравнения можно определить титр раствора исследуемого вещества:

t(x)=(C(1/z)_Х·M(1/z)_Х)/1000

В титриметрическом анализе могут использоваться не все химические реакции, а только те, которые отвечают определенным требованиям:

1. реакция должна быть необратима;

2. реакция должна протекать быстро, в строгом соответствии с законом эквивалентов, без побочных процессов;

3. необходимо точно фиксировать момент эквивалентности.