Электролиты

59. Электролит

В-во, как которое при растворении распадается на заряженные частицы, конст. диссоциации –это конст. равновесия,

Константа активности К_а=а*а/вещ-во не забыть про стехеометрические коэфициенты(С-концентрация электролитов,С_i-кон-я ионов-г-экв/см³)

60. Нормальность

г-экв/л

61. Электропроводность электролитов

U₊ U_{_}-абсол- подвижность ионов.

62. Сила тока, плотность тока

J=i/q, J=i/f

63. Удельная электропроводность

X=(l₊ C_-+l_- C_-), где l₊ l_- -электрохим. подв. Ионов,/l/=cм²/ом г-экв.Для эл-в типа NaCl ,MgCl C₊=C_{_}( X= С_iF(U₊ U_{_})

64. Эквивалентная электропроводность

=x/c , =(l_-+l₊) для бескон. разб.- =l_-+l₊

65. Константа диссоциации

К_дис=С²/1-

66. Механизм Гитторфа

уменьшение кол-ва эл-тавозле электрода при эл-зе пропор-о подвижности ионов двиг. к противоположному электроду n_а/n_к= l₊/l_{_}

67. Закон ионной силы, ионная сила.

I=1/2 Im_iZ_i² В достаточно разбавленных растворах коэф активности иона опред-ся величиной ионной силы р-ра и абсолютным значением заряда(на графике чем кривая ниже тем выше заряд)

68. Гальванический элемент

устройство позвол. совершать раб. за счёт энергии хим. реакции (W_Эл=W_пол, в равновесной системе W_Эл=0, W_Эл=Eq)

69. Электродный скачок

Электродный скачок потенциала зависит от направления обхода гальван. элемента. Если один и тот же электрод в одном эл-те находится на, а другой на +, то знаки его электродного скачка будут противоположны.

70. Общая ЭДС

Равна сумме 2 элетродных скачков и диф. скачков

71. Как выражается электропроводимость через подвижность ионов

72. З-н Оствальда, объяснить формулу.

К=²С/(1-),где С-конц. Электролита распад.на 2 иона, -степень диссоциации

73. Связь эдс активного элемента через активность.

E=E₀ – (RT /(nF))ln(a_i)

74. Как найти S,G,H.

S= nF(E/T ); G=- nFE; ,H=G-TS,

75. Уравнение Аррениуса

Lnk = A-B/T, где А=lnk₀(число соударений), В=E/K(энергия активации ) .Чем выше Еакт. Тем круче зависим. скорости от тем-ры

76. Гетерогенная реакция и скорость

Гетерогенная р-я - p-я в которой исходные вещ-ва и продукты р-и находятся в разных фазах протекают на пов-ти раздела 2 фаз

Скорость гетерогенной р-и назыв-ся кол-во вещ-ва вступающего в р-ю за един. времени на единице поверхности.

V=n/St

77. Окислительно-восстановительный электрод.

Ме, погруж. В р-р , где присут. ионы одного и того же вещ-ва с различными зарядами Pt/Sn⁴⁺,Sn²⁺: Pt/Сu⁺,Cu²⁺

(E=E0-(RT/(F *Ln (a_sn⁴/а_sn²))

78. Зависимость константы скорости от T

При повышении T и пост. концентрации реагентов скорость р-и увеличивается и возрастает кон-та скорости K(T)=K₀e^-Eакт./KT

79. Пример электрода 1 рода и его реакция

Эл-д 1 рода это Ме погруж. в р-р своё легко растворимой соли Ме _{в сплаве}=Ме^N++ne(E=E0-(RT/F)*ln(Ме^N+/a _{Ме в сплаве}) )

80. Пример электрода 2 рода и его реакция.

Содержит осадок малорастворимых солей, кот. тоже принимают участие в электродных р-х :Ag_t + Cl^-=AgCl_t+e(E=E0-(RT/Fln(1/a_Cl^_))

81. Число переноса.

Доля эл-ва которая переносится через электролитданным ионом t₊=l₊/(l₊+l_), t_-=l_-/(l₊+l_)( t₊+ t_-=1)

82. Кин-е ур-е первого порядка, проинтегрировать его.

-dc/dt=kc, - = , ln(c0/c)=kt

83. Кин-е ур-е второго порядка, проинтегрировать его.

-dc/dt=kc², - = , 1/с-1/с0=kt

84. Константа скорости реакции

K(T)=K₀e^-Eакт./KT

85. Наибольшая подвижность, у кого больше

У водорода

86. Концентрационный элемент

Э-т в котором электроды отлич. только конц. реагентов

87. Закон действующих масс

88. Разложение озона

O3=3/202; 03=02+0^. ; 02+0^.=03; 0^. + 03=202( V₁=K₁CO₃; V₂=K₂C_OС_О2; V₃=K₃COСО₃ V=K*(C_O3/C_O2) )

89. Определение Е от концентрации реагирующих вещ-щ

90. Каломельный электрод

Ртуть находится в растворе КСl насыщенном каломелью;2Hg+2Cl^-=Hg₂Cl_2Т+2е

91. Термодинамическая активность эл-в

92. Тримолекулярная реакция

93. Бимолекулярная реакция

94. Мономолекулярная реакция

95. Как рассчитать эдс с помощью таблиц

96. Объяснит с помощью уравнения лимитирующий эффект.

97. Дифференциальный скачок

E_диф=(RT/Ф)(t₊-t_-)(ln(C¹/C²))

98. Приведите пример р-и которая идёт в несколько этапов.

3А+B=11C+D; A+BE+FК+LC+D скорость определяет самый медленный этап по которому определяется суммарная –скорость. самый медленный-лимитирующий этап