Нонвариантное равновесие параметры не меняются

28. Почему на фазовой диаграмме воды линия равновесия уходит влево вверх

29. Монотектическая реакция

30. Определить число компонентов р-и

Растворы

31. Определение парциальной мольной величины?

Парциальная мольная величина компонента g_i частная производная от какой-либо величины g_i по числу молей n_i этого компонента при постоянной тем-р, давлении и числах молей остальных компонентов. G =(g/n)p,t,n(i=j)

32. Парциальный мольный объём

Парциальный мольный объём I-ого компонента в р-ре назыв. частная производная от общего объёма р-ра по числу молей i-ого компонента при P, Т=конст. V_i=(V/n_i)P,T,n_ij

33. Суть метода зонной плавки?

Метод основан на явлении распределении примеси между контактирующими в процессе плавления твёрдой и жидкой фазами, в этом случае закон распределения имеет вид L=C_т/C_ж, где C_т/C_ж – концентрация примеси в равновесии.

34. Какие компоненты образуют совершенные растворы

Растворы совершенные, или близкие к совершенным образуются из компонентов достаточно близких по своим физ/хим св-м.

35. Закон Генри и его изображение.

Применим только для примесей сильноразбавленных растворов. При постоянной тем-ре кол-во растворённого газа в данном объёме прямо пропорционально давлению этого газа над раствором p₂=Гс₂

36. Закон Рауля и его изображение.

Давление пара растворителя над раствором меньше, чем давление пара чистого растворителя , и пропорционально молярной доле растворителя Р₁=Р⁰₁₁(выполняется для разбавленных растворов) концентрация выражается в молярных долях. Рисунок

.Выполняется –сильноразбавленные р-ры, в тв. фазе примесь не раствор.(рисунок)

37. Отклонения закона Рауля

-отрицательное, для положительного бугорки вверх, где сплошные линии там выполняется закон(H<0отриц,H >0 полож. отклонение)

38. В двойной системе A-B наблюдается отрицательное отклонение. Будет ли где ни будь выполняться закон Рауля для компонента B.

Нарисовать рисунок с отклонениями и показать на нём.

39. В двойной системе A-B наблюдается полное отклонение от идеал. Будет ли где ни будь выполнятся закон Генри

В области сильно разб. р-в.

40. Уравнение Гибса – Дюгема

^к_i=on_id_I=0.Ещё сверху чёрточка

41. Химический потенциал, где не выполняется

Величина характеризующая изменение энергии Гиббса системы при бесконечно малом изменении кол-ва вещ-ва при Р,Т=конст

=_I+RTLn() – для идеальных, не идеальные вместо  будет  годится для совершенных, не годится для реальных интенсивное св-во

42. Осмотические свойства

Осмотическое давление – давление, которое необходимо приложить к раствору, чтобы привести его в равновесие с чистым растворителем , отделённым от него полупроницаемой перепонкой.4 явления : повышение температуры кип раствора, понижение тем-ры нач кристаллизации, з-н рапределения пимеси между 2 фазами, осмот-е давление

43. Как посчитать понижение температуры начала кристаллизации из раствора всегда ли справедливо равенство.

З-н Рауля для раст-ля и з-н Генри для примеси выполняются T=(R(T⁰ _кр)² / H_пл1)₂ зависит только от св-в растворителя частный случай для водного раствора T=Кm справедлив для разб. неэл. при условии что примесь не растворяется в твёрдом растворителе.

44. Закон распределения примеси между двумя фазами

Справедлив для бесконечно разбавленных рас-в, зависит только от T. C_а¹/C²_а=K(T)

45. Совершенные растворы

- растворы в которых выполняется з-н Рауля при всех концентрациях.(Н,V=0 ), активность = молярной доле

46. G, S, H для совершенных растворов.

G=RTn_iln_I  0, S= ­­­­­­­­­­­­­­­- Rn_iln_I 0 мера разупорядоченности

H=G+TS=0, для одного моля S= ­­­­­­­­­­­­­­­- R (_Iln_I+₂ln_{2 )}

47. Какими компонентами обогащен пар (по сравнению с растворами) равновесный с совершенными р-ми?

Пар совершенного раствора обогащён более летучими компонентами.

48. Идеальные растворы

Сильноразбавленные р-ры

49. Способы выбора стандартного состояния

1-Применяется когда концентрацию компонента можно непрерывно довести до 100% В качесве стандартного состояния для ланного компонента выбирается сам этот чистый компонент а_i=p_i/p_i^o используется только закон Рауля.

2-применим для компонентов , чья концентрация обычно мала. Стандартное состояние выбирается так чтобы при концентрации 0 активность стремилась бы к самой концентрации, для растворителя – закон Рауля- p₁=p₁⁰ x₁ , для растворённого вещ-ва закон Генри –p_i=ГiC_i .Стандартный р-р – р-р давление пара над котором равно его коэффициенту Генри

Для растворов двух взаимно неограниченно растворимых жид­костей в качестве стандартного состояния выбирают чистую жид­кость, в которой активность коэффициент активности при­нимаются равными единице.

Для растворов газов и твердых веществ (неэлектролитов и элек­тролитов) для растворителя (1-й компонент) также выбирают первое стандартное состояние

Для растворенного вещества удобно выбрать другое (второе) стандартное состояние. В качестве второго стандартного состояния выбирают гипотетический раствор с концентрацией, равной единице, но со свойствами предельно разбавленного раствора.

50. Стандартное состояние, активность и связь активности с давлением пара компонента над раствором

Стандартное состояние - р-р в кот, активность данного компонента принята за 1, а_i=p_i/p_i^ст

51. Какие способы вы предложите для выбора стандартного состояния компонентов раствора

Для воды-чистая вода, для ацетона-чистый ацетон

52. Какие способы вы предложите для выбора стандартного состояния компонентов раствора гелия в жидком Ni

53. Какие способы вы предложите для выбора стандартного состояния компонентов раствора метил спирта в воде

54. Коэффициент активности

=а_i /х_{i ,} для сов р-в =1, активность-мера стремления компонента покинуть данный р-р(>1- полож.отклонение ,  <1 -отрицательное )

55. Парциальный мольный объём NaCl в водном растворе равен 16 г/см³. Что это значит?

Это значит в одном см³ содержится 16 грамм NaCl

56. Совпадает ли парциальный мольный объём с мольным чистого компонента.

Если р-р образуется из компонентов без изменения объёма ,то парциальный мольный объём равен его мольному объёму

57. Константа равновесия и её нахождение

Если дана реакция bD+dD=qQ+rR ,то К_р=P_Q^qP_R^r/P_B^bP_D^d , если[С]+[О]=СО_газ, то уже K_A=P_CO/А_сА_о

58. Растворы газов типа водорода, кислорода и т.д

Н₂2[Н]_Pd , то С_н=К_а^0,5Р_Н2^0,5- закон Сивертса