29 (85) Понятие простой и сложной реакции.

Химические реакции весьма разнообразны. Единая классификация невозможна. Химические реакции делят на определенные группы исходя из различных подходов к этому вопросу. Делят на простые и сложно химические реакции. Простая (элементарная) химическая реакция состоит из однотипных элементарных актов.

CH₄ + Cl∙ → CH₃∙ + HCl

Элементарные реакции достаточно редки и как привило они являются отдельными стадиями сложных химических реакций. В простой реакции реагенты непосредственно превращаются в продукты без образования промежуточных продуктов. Простая реакция протекает без катализатора и не тормозиться ингибиторами. Для простой реакции существует как правило только одно переходное состояние. Сложная (многостадийная) реакция состоит из нескольких простых реакций, т.е. элементарных стадий, связанных друг с другом через реагенты или продукты реакции. Часто продукт одной стадии является реагентом для других стадий является промежуточным продуктом. Если промежуточный продукт очень быстро подвергается последующим превращениям, то является лабильным и обычно присутствует в системе в очень низкой квазистационарной концентрации.

(86) Металлокомплексный анализ

Катализ органических реакций комплексами металлов являеться в настоящее время наиболее интенсивно и продуктивно развиваюшейся областью гомогенного катализа. Металлокомплексные катализаторы обладают высокой активность и селективностью. С их помощью, можно осуществлять новые реакции,которые трудно реализовать другими методами. Реакции катализируемые комплексами металлов представляют собой последовательность элементарных стадий,которые включают:

1)ввод реагента(или реагентов) в координационную сферу металла (повторить строение комплекса. соединений)

2)превращение координированных молекул

3)регенерационную исходной формы катал-ого комплекса.

Эти стадии более многочисленны и разнообразны по сравнению с реакциями ,протекающими при нуклеофильном,электрифильном и кислотно.основном катализе.

После расшифровки механихма металокомплексного катализа являеться сложной задачей. Например: В известных стабильных координационно ненацыщеных комплексах( )

Свободное координационное место обычно занято слобосвязаной молекулой растворителя. Для таких комплексов 1-ая стадия каталитического цикла запрещена молекулой растворителя S субстратом Y

87 Влияние температур на селективность процесса. Определение энергетических характеристик процессов превращения веществ.

Влияние температур на состав продукта,селективность и скорость реакции проявляеться через через зависимость от нее параметров реакции, т.е. констант скоростей, равновесия, адсорбционного коэффициента,коэффициента диффузии и др. Они будут зависеть от температуры – уравнение Арениуса.

, - предэкспоненциальный множитель и энергией активации j – ой реакции. Для полной реакции характеристика процесса при его исследование необходимо найти предэкспоненту энергии активации или энтальпии всех параметров,входящих в кинетическую модель. Наиболее распространенный способ состоит в том,что в начале различными методами при некоторой температуре находят концентрационную зависимость скорости реакции,кинетическую модель процесса и ее константу. Считая ,что модель сохраняет свой вид и при других температурах,определяет соотвествующие параметры.( )Число дополнительных опытов должно быть достаточным для нахождения всех констант. После нахождения констант при нескольких температурах находят энтальпию процесса по линеаризованной форме привиденных выше уравнение типа уравнения Аррениуса.