khimia

Основные понятия и законы химии. Классы химических соединений

1. Дать определение одного моль (1 моль = 6,02*10^23).

• Это количество вещества, которое содержит столько структурных единиц (атомов, молекул, ионов, …), сколько содержится атомов в 12 граммах изотопа С₁₂.

2. Сформулировать закон постоянства состава.

• Все вещества имеют постоянный количественный и качественный состав, независимо от места их нахождения и способа получения. Для веществ немолекулярной структуры это не всегда так.

3. Следствия из закона Авогадро.

• 1-ое: 1 моль любого газа при постоянных условиях всегда имеет один и тот же объём;

• 2-ое: при нормальных условиях (Т=273,15 К, Р=101,3 кПа) 1 моль любого газа всегда занимает объём V=22,4 л/моль.

4. Моль является мерой.

• количества вещества.

5. Какие из указанных оснований являются амфотерными.

• Сr(OH)₃;

6. Какие из перечисленных соединений относятся к пероксидам.

• K₂O₂;

7. Какова молекулярная формула соединения азота с кислородом, если плотность газа по водороду равна 15.

• NO;

8. Соединения какого класса относятся к бинарным.

• оксиды;

9. Простое вещество (в отличие от сложного).

• это вещество которое состоит из атомов одного и того же элемента.

Периодический закон и строение атома

1. Сколько значений магнитного квантового числа возможно для электронов энергетического подуровня, орбитальное квантовое число которого L=2 .

• 5;

2. Какие из указанных кислот могут образовать кислотные соли.

• H₂SO₄;

3. Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵4S¹

• RО₃ (CrO₃);

4. В периоде слева направо возрастает.

• Электроотрицательность атома, кислотные свойства высших оксидов элементов, высшая степень окисления элемента;

5. Масса 0,2 моль гидроксида калия равна.

• 11,2 г;

6. Как изменяется значения первых потенциалов ионизации в ряду элементов Li, Be, B, C, N, O, F, Ne .

• изменяются не регулярно, но имеют тенденцию к возрастанию;

7. Дать современную формулировку периодического закона.

• свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов элементов.

8. Выберите правильное утверждение.

• элементы побочных групп меньше отличаются друг от друга по свойствам, чем элементы главных подгрупп;

9. В главной подгруппе каждой группы сверху вниз уменьшается.

• энергия сродства;

10. Основные классы неорганических соединений.

• Простые: состоят из атомов одного элемента (H₂, O₂, Ag, Au,Fe), инертные газы - одноатомные.

• Сложные: бинарные (состоят из атомов 2-х элементов AlCl₃, H₂O).

• 4 класса: оксиды, кислоты, основания, соли;

11. Для одного и того же элемента

• катионный радиус < атомного радиус < анионного радиус;

12. Электронная орбиталь.

• это часть околоядерного пространства, в которой вероятность нахождения электрона достаточно велик;.

13. Дать формулировку закона постоянства состава.

• все вещества имеют постоянный качественный и количественный состав независимо от способа их нахождения и способа получения;

14. Какие из указанных гидроксидов могут образовать основные соли.

• Ca(OH)₂;

15. В главной подгруппе каждой группы сверху вниз увеличивается.

• радиус атомов;

16. 0,5 моль серной кислоты соответствует масса.

• 49 г.;

17. Какова максимальная валентность атома азота.

• 5;

18. Атому элемента ванадий соответствует электронная конфигурация.

• 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d³4S²;

Химическая связь

1. В соединении KBr связь:

• ионная;

2. Какой из перечисленных ионов обладает большим поляризующим действием:

• Al³⁺;

3. В каком из перечисленных соединений существует ковалентная полярная связь:

• НJ;

4. Поляризация (степень ковалентности) ионной связи тем больше чем…

• больше заряд катиона и меньше его размер;

5. При более высокой температуре распадается на атомы молекула

• H₂O;

6. С точки зрения метода молекулярных орбиталей могут ли существовать молекулы Li₂ и Be₂?

• Li₂ – может, Be₂ – нет;

7. В молекуле NaCl связь

• ионная;

8. В молекуле HBr связь

• ковалентная полярная;

9. На каком из перечисленных соединений существует ковалентная неполярная связь

• H₂;

10. В каких молекулах имеется π-связь

• CO₂;

11. Ионную кристаллическую решётку имеет

• СаСl₂;

12. Как по методу молекулярных орбиталей определяется кратность связи в молекуле

• по разнице заполненных связывающих и разрыхляющих орбиталей;

13. Какая связь может быть межмолекулярной

• водородная;

Элементы химической термодинамики

1. Состояние истинного равновесия в системе характеризуется

• минимальным значением G;

2. В каких из следующих случаев реакция осуществима при любых температурах

• ΔН<0 и ΔS>0;

3. Как соотносятся тепловые эффекты прямой и обратной реакции

• |Q_пр|=|Q_обр|;

4. При ΔН<0, ΔS<0 процесс будет самопроизвольно протекать

• при низкой температуре;

5. Возможность самопроизвольного протекания реакции при высокой температуре определяет

• энтропийный фактор;

6. Реакция является ЭКЗОтермической, если…

• ΔH < 0 или Q>0;

7. В каком из следующих случаев реакция неосуществима при любых температурах

• ΔH > 0 и ΔS < 0;

8. Сформулировать 1,2-е следствие из закона Гесса

• 1-ое: Тепловой эффект прямой и обратной реакции равен по величине, но противоположны по знаку.

• 2-ое: Тепловой эффект реакции равен разности между суммой теплот образования продуктов реакции и суммой теплот образования исходных веществ, при этом учитываются стихиометрические коэффициенты.

9. При ΔH>0, ΔS<0 процесс будет самопроизвольно проходить при

• не будет протекать при любой t;

10. Реакция является ЭНДОтермической, если…

• Q<0 или ΔH>0;

11. Состояние истинного равновесия в системе характеризуется…

• ΔG=0 или ΔН-ТΔS=0;

Химическая кинетика

1. С ростом температуры…

• растёт скорость только эндотермической реакций;

2. Величина энергии активации …

• определяется природой реагирующих веществ и зависят от присутствия катализатора;

3. Ингибитор

• замедляет прямую и обратную реакции в одинаковой степени;

4. Положительный катализатор

• одинаково ускоряет прямую и обратную реакции;

5. При повышении внешнего давления в 4 раза, скорость прямой реакции CO_(г)+Cl_2(г)=CCl₂O_(г)

• увеличится в 16 раз;

6. Равновесие реакции (реакция с P и CL, саму реакцию не видно) сместится вправо при

• повышении давления;

7. Константа скорости химической реакции не зависит от…

• концентрации реагирующих веществ;

Растворы

1. Понижение температуры замерзания идеального раствора по сравнению с чистым растворителем определяется

• моляльной концентрацией растворённого неэлектролита и природой растворителя;

2. Для 2-х веществ (не электролитов) X и Y соотношение молярных масс М(Х)/М(Y)=1,8; 5 грамм каждого растворили в 200 г воды. При постепенном понижении температуры: наблюдали следующий порядок замерзания (сравнивали с чистой водой)

• 1-й замёрзла вода, 2-м раствор Х, 3-м раствор Y;

3. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты (примеры)

• Электролитическая диссоциация - процесс распада электролита на ионы при его растворении в воде или расплавлении.

• Сильные электролиты – электролиты, степень диссоциации которые в растворах равна единице (т. е. диссоциируют полностью) и не зависит от концентрации раствора. Сюда относятся подавляющее большинство солей, щелочей, а также некоторые кислоты.

• Слабые электролиты – степень диссоциации меньше единицы (т. е диссоциируют не полностью) и уменьшается с ростом концентрации. К ним относят воду, ряд кислот, основания p -, d - и f-элементов.

4. Повышение температуры кипения идеального раствора по сравнению с чистым растворителем зависит от…

• концентрации растворённого неэлектролита и природы растворителя;

5. Формулировка и аналитическое выражение закона Вант-Гоффа для осмотического давления

• осмотическое давление раствора равно тому газовому давлению, которое оказывало бы растворенное веществo, если бы находясь при той же температуре в газообразном состоянии оно занимало объём равный объёму раствора;

6. Привести аналитическое выражение закона разбавления Освальда

• 

7. Напишите выражение или дайте формулировку 1-го, 2-го закона Рауля:

• давление пара растворителя над раствором прямопропорционально мольной доле растворителя;

• повышение температуры кипения и понижение температуры затвердевания раствора пропорциональны концентрации растворённого вещества и не зависят от его природы;

8. Как соотносятся температуры кипения 10%-ых (по массе) растворов CH₃OH(t₁) и C₂H₅OH(t₂).

• t₁>t₂;

9. Чему равен рН-фактор щелочного раствора?

• 9;

10. Значения каких концентрации совпадает для растворов соляной кислоты

• молярность и нормальность;

11. Какой раствор можно считать идеальным?

• концентрированный раствор сахара;

12. Чему равна нормальность (эквивалентная концентрация) 0,1% молярного раствора серной кислоты

• 0,2

13. Как соотносятся температура кристаллизации 0,1%-ных (по массе) растворов глюкозы (Т1; М-180) и альбумина (Т2; М-68000):

• Т1<Т2;

14. Выразить константу диссоциации по первой ступени для ортофосфорной кислоты:

• 

15. Напишите выражение (или дайте определение) для массовой доли, молярной концентрации, моляльной концентрации и мольной доли растворенного вещества.

• Массовая доля

• Молярная концентрация

• Моляльная концентрация

• Эквивалентная или нормальная концентрация ,