- •Развитие представлений о строении атома. Первоначальные теории строения в-ва.
- •Совр. Модель атома. Ур-ие волны де Бройля. Принцип неопредел. Гейзенберга. Волновое Ур-ие Шредингера.
- •Квантовые числа электрона.
- •6. Периодический закон д.И. М. Структура периодической системы.
- •7. Валентность. Валентные е-ны, их граф изображ
- •8. Периодич измен свойств хим Эл-ов. Энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность.
- •9. Хим связь. Основн понятия. Услов и причины образов ковал хим связи.
- •10. Свойства ков хим связи. Насыщаемость, направленность, σ-связи.
- •11. Гибридные связи. Теория гибридизации.
- •12. Кратность связи. Π- и δ- связь.
- •13. Полярность ковал связи. Полярн и непол молекулы. Ионная связь.
- •14. Ков связь по донорно-акцепторному мех-зму. Комплексные соед.
- •15. Водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия.
- •16. Хим термодигамика. Осн понятия. Первое начало. Внутр энергия и энтальпия.
- •17. Тепловой эффект реакции. ТермоХим Ур-ия. Экзо- и эндотерм реакции.
- •18. Станд энтальпия образов в-ва. Закон Гесса и его следствия.
- •19. Энтропия. Расчет хр. Энергия Гиббса. Направл течения хр.
- •20. Скорость хр в гомоген и гетероген сис-мах. Средняя и истинная скорость.
- •21. Зависимость скорости реакции от концентрации. З-н действующих масс.
- •22. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Ур-ие Аррениуса. Энергия активации и энтропия активации.
- •23. Влияние катализаторов на скорость реакц. Гомогенный и гетерогенный катализ.
- •25. Необратимые и обратимые хр. Хим равновесие. Принцип Ле-Шателье.
- •26. Общая хар-ка растворов. Способы выражения концентрации р-ров.
- •27. Свойства разбавленных р-ов неэлектролитов. Первый з-н Рауля.
- •28. Кипение и кристаллизация р-ов. Второй з-н Рауля.
- •29. Явление Осмоса. Осмотическое давление. З-н Вант-Гоффа.
- •31. Свойства разбавленных растворов сильных электролитов. Изотонический коэффициент. Связь изотонического коэффициента и степени диссоциации.
- •32. Слабые электролиты.З-н разбавления Оствальда.
- •33. Ионные реакции и их Ур-ия. Гидролиз солей.
- •34. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
- •35. Понятие об электродном потенциале. Равновесный электродный потенциал. Устройство водородного электрода. Стандартный электродный потенциал.
- •36. Ряд напряжений металлов и его следствия.
- •37. Теория гальванических Эл-ов. Гальванический Эл-нт Даниэля-Якоби.
- •38/39. Зависимость электродного потенц от концетр. Ур-ие Нернста. Концентрационные гальванич Эл-ты./ Расчет эдс гальв Эл-та.
- •40. Электролиз. Эл-з расплавов. Напряж разложения. Перенапряжение.
- •42. Законы Фарадея. Выход в-ва по току.
- •44. Сухой гальв элемент Лекланше.
- •45. Свинцовый аккумулятор.
- •46. Водородно-кислородный топливный элемент.
- •47/48/51. Коррозия Ме. Виды коррозийных разрушений. Хим каррозия./ЭлХим коррозия. Условия ее возникновения. Атмосферная коррозия стали. Почвенная, электрокоррозия. ЭлектроХим защита.
- •49/50. Метод защиты Ме от коррозии, их классификация. Создании рациональных конструкций. Изменение всойств и структуры Ме. / Защитные покрытия.
- •52. Воздействие на среду с целью снижения ее коррозионной активности. Ингибиторы коррозии.
- •53. Ме материалы. Общие физико-механические своства Ме.
- •54/55. Получ Ме из руд/Получ Ме высокой чистоты.
- •56. Легкие конструкционные материалы. Алюминий. Свойства и применение в технике.
- •57. Железо, кобальт, никель. Свойства и применение в технике.
- •58.Ванадий, марганец, хром. Свойства и применение в технике.
- •60. Полимерные материалы, их классификация/Методы ситеза высокомол-ых соед. Полимер и поликон.
- •61. Основные полимеры, получ полимеризацией и их применение.
- •62. Основные полимеры, получ поликонденсацией и их применение.
16. Хим термодигамика. Осн понятия. Первое начало. Внутр энергия и энтальпия.
Хим.термод.изучает Переходы одних фо-рм энергии в другие имеющ.место в хим. сист.Х.Т:1)опр.услов протекан. реакции;2)условия устойчивости 3)найти способ умен-шен.побочных продук Термод.сист.бывают: 1)изолирован-отсуств энерго –масообмен 2)замкнутые:возмож энерго,---массообмен 3)открытыя:возможенэнер-масообмен
Закон: приращения внутрен.энергии сист. =сообщаемой сист. теплоте за вычитом работы совершаемой сист.
(del)U=U2-U1; A=p(del)V=p(V2-V1); Изохор.проц(V=const)
Qv=(del)U;Изобарный (P=const)Qp=(del)H; энтальпия в теплосо-держащ.сист. (del)H=(del)U+p(del)V
1-ое начало: сумма изм внутр эн-ии и рабрты, соверш в сис-ме, равна кол-ву тепла, поглащ или выдел сис-ой. Q=delU+A
Осн понятия: ТД сис-ма, фаза, параметры, процессы, функции. Энтальпия – внутр энергия.
17. Тепловой эффект реакции. ТермоХим Ур-ия. Экзо- и эндотерм реакции.
ТЭР – кол-во теплоты, кот выдел или поглащ в рез-те протек ХР, при р=const. Типы: 1) экзотерм (выдел), 2) эндотерм (поглащ).
Ур-ия ХР, кот записыв как обычн Ур-ия, но с указан величины и знака ТЭР, назыв ТХ. Особенности ТХ: 1) надо обяз указыв агрегатное сост в-ва, 2) в ТХ Ур-ий допустимы дробные коэф, 3) тепл эф счит полож, если теплота реакции поглащ, т к это ведет к увелич энтальпии, 4) счит отриц, т к –(delH)
18. Станд энтальпия образов в-ва. Закон Гесса и его следствия.
Станд условия: 1) Р0=760 мм рт ст-1 атм=101,3 кПа, 2) t=25 C=298 K. ТЭ соответств-ий образов 1 моля сложн в-ва из простых в-в ТД устойчивы при с.усл., назыв станд энтальпией образов в-ва (delH0). СЭ образов в-в завис от агрег сост, значит обязат указыв агрег сост.
Закон Гесса в 1836: ТЭ ХР не завис от способа ее проведения, а завис лишь от нач и конечн сост реаг в-в.
Следствия: 1) Энтольпия образов хим соед и энтольпия его разлож равна по велич, по противоположн знаку, 2) ТЭР равна разн м/у Σ станд энтальпии образов реакций и Сум энтольп образов исходного в-в умнож на сиехиоиетр коэф.
nA(т)+mB=p(т)+qД
Энт образов в-ва явл мерой его устойчивости, при повышу го темп, если станд энтольп образо отриц, то соед менее устойчиво. В орган соед чем меньше delH0, тем больше термич устойчивость, т е стойкость к разлож при его нагреве.
19. Энтропия. Расчет хр. Энергия Гиббса. Направл течения хр.
ТД сис-му можно охар-ть двумя способами: 1) можно охар-ть макросост сис-мы, указав ТД параметры, 2) микросост си-мы , указав корд и хар-ки кажд мол-лы. Кажд макро соотв множ микро. В сист сост из большого числа частиц самопроизвольно могут происходить процессы перех от менее вероятн к более вероятн состоянию.
Энтропия опред при станд услов, назыв станд энтропией (S0 Дж/моль*К)
Энтропия возраст при перех в-ва из крист сост в жидкое, и из жидкого в газообр, а также при расшир газов, при хим реакц происход с увелич чмсла частиц, особенно в газооб сост.
20. Скорость хр в гомоген и гетероген сис-мах. Средняя и истинная скорость.
По типу механизма: 1)необратимые 2)обратимые 3)последовательные 4)параллельные 5)ценные 6)фотохимические. По усл.проведения:
-изотермические
-неизотермические
-при постоян.объёме
-адиабатические
-неадиабатические
По использ.католиз. Католич. и некатолит
По фазовому сост. реагента: -гомогенные, -гетерогенные, Скорость: моль/л с
Энергия активации - энергия необход.для преодолен.сил оттал-кивания электрич. оболочек со ударяющ молекулами (энергия затрачив.для перево-да исходн.реагентов в сост.акт.комплекса). Энтропия активации вероятность надле-жащей ориентаций соодурающ.активных молекул.