- •Развитие представлений о строении атома. Первоначальные теории строения в-ва.
- •Совр. Модель атома. Ур-ие волны де Бройля. Принцип неопредел. Гейзенберга. Волновое Ур-ие Шредингера.
- •Квантовые числа электрона.
- •6. Периодический закон д.И. М. Структура периодической системы.
- •7. Валентность. Валентные е-ны, их граф изображ
- •8. Периодич измен свойств хим Эл-ов. Энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность.
- •9. Хим связь. Основн понятия. Услов и причины образов ковал хим связи.
- •10. Свойства ков хим связи. Насыщаемость, направленность, σ-связи.
- •11. Гибридные связи. Теория гибридизации.
- •12. Кратность связи. Π- и δ- связь.
- •13. Полярность ковал связи. Полярн и непол молекулы. Ионная связь.
- •14. Ков связь по донорно-акцепторному мех-зму. Комплексные соед.
- •15. Водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия.
- •16. Хим термодигамика. Осн понятия. Первое начало. Внутр энергия и энтальпия.
- •17. Тепловой эффект реакции. ТермоХим Ур-ия. Экзо- и эндотерм реакции.
- •18. Станд энтальпия образов в-ва. Закон Гесса и его следствия.
- •19. Энтропия. Расчет хр. Энергия Гиббса. Направл течения хр.
- •20. Скорость хр в гомоген и гетероген сис-мах. Средняя и истинная скорость.
- •21. Зависимость скорости реакции от концентрации. З-н действующих масс.
- •22. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Ур-ие Аррениуса. Энергия активации и энтропия активации.
- •23. Влияние катализаторов на скорость реакц. Гомогенный и гетерогенный катализ.
- •25. Необратимые и обратимые хр. Хим равновесие. Принцип Ле-Шателье.
- •26. Общая хар-ка растворов. Способы выражения концентрации р-ров.
- •27. Свойства разбавленных р-ов неэлектролитов. Первый з-н Рауля.
- •28. Кипение и кристаллизация р-ов. Второй з-н Рауля.
- •29. Явление Осмоса. Осмотическое давление. З-н Вант-Гоффа.
- •31. Свойства разбавленных растворов сильных электролитов. Изотонический коэффициент. Связь изотонического коэффициента и степени диссоциации.
- •32. Слабые электролиты.З-н разбавления Оствальда.
- •33. Ионные реакции и их Ур-ия. Гидролиз солей.
- •34. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
- •35. Понятие об электродном потенциале. Равновесный электродный потенциал. Устройство водородного электрода. Стандартный электродный потенциал.
- •36. Ряд напряжений металлов и его следствия.
- •37. Теория гальванических Эл-ов. Гальванический Эл-нт Даниэля-Якоби.
- •38/39. Зависимость электродного потенц от концетр. Ур-ие Нернста. Концентрационные гальванич Эл-ты./ Расчет эдс гальв Эл-та.
- •40. Электролиз. Эл-з расплавов. Напряж разложения. Перенапряжение.
- •42. Законы Фарадея. Выход в-ва по току.
- •44. Сухой гальв элемент Лекланше.
- •45. Свинцовый аккумулятор.
- •46. Водородно-кислородный топливный элемент.
- •47/48/51. Коррозия Ме. Виды коррозийных разрушений. Хим каррозия./ЭлХим коррозия. Условия ее возникновения. Атмосферная коррозия стали. Почвенная, электрокоррозия. ЭлектроХим защита.
- •49/50. Метод защиты Ме от коррозии, их классификация. Создании рациональных конструкций. Изменение всойств и структуры Ме. / Защитные покрытия.
- •52. Воздействие на среду с целью снижения ее коррозионной активности. Ингибиторы коррозии.
- •53. Ме материалы. Общие физико-механические своства Ме.
- •54/55. Получ Ме из руд/Получ Ме высокой чистоты.
- •56. Легкие конструкционные материалы. Алюминий. Свойства и применение в технике.
- •57. Железо, кобальт, никель. Свойства и применение в технике.
- •58.Ванадий, марганец, хром. Свойства и применение в технике.
- •60. Полимерные материалы, их классификация/Методы ситеза высокомол-ых соед. Полимер и поликон.
- •61. Основные полимеры, получ полимеризацией и их применение.
- •62. Основные полимеры, получ поликонденсацией и их применение.
6. Периодический закон д.И. М. Структура периодической системы.
С-ва простых тел, формы и с-ва соедин элементов нах. в периодич.зависим.от атомных весов элем.
Группа (вертикал.стр) - Совокупность элеме-нтов имеющ. одинак. высшую степень окис.
Подгруппа:=выш. степень окисления и хим. с-ва. Периуд (гориз):совок.элемент располож.в порядке возраст их атомных мас. Соврем.формул: с-ва элементов, нах. в периодич. зависим. от зарядов ядерных атомов, а порядк.№ = заряду его ядра
Порядковый номер Эл-ов равен заряду ядра и равен кол-ву Эл-ов в атоме.
Принадлежн хим Эл к тому или иному Эл-ому семейству завис от того какой подуров в атоме последн заполн Эл-ами.
7. Валентность. Валентные е-ны, их граф изображ
Вал-ть – способность атомов данного Эл-та присоед или замещать опред число атомов другого Эл-та. За един вал-ти было принято вал-ть Н.
Это совокупность сил действующие между двумя атомами или группами атомов и обуславливают оброзование устойчивых систем-молек-ул, радикалов. Образ.в результате взаимод. электронов и осущес в основном в слабо-связанных с ядром эл
облаками. Валентн: общ.число холостых эл-тов способных к образов.химич.связей max валентн = в возбуж.сост наз. Спинвалентностью.
8. Периодич измен свойств хим Эл-ов. Энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность.
Энергия ионизации – энергия, кот необ затратить для отрыва Эл-на от нейтрального атома. (Ei)
ЭИ опред восст способность атома. Наим напряж Эл поля атома при кот происход отрыв Эл-на от нейтрального атома, назыв потенциал ионизации.
В гл подгруппе с увелич радиуса атома, Э И уменьш. В побочн практич не измен, но если сравн гл и побочн одной и той же гр, то в побочн Э И всегда больше.
Сродство к Эл-ну – энергия, кот выдел при присоед Эл-на к нейтральному атому. Она опред окислит способн атома.
Электроотриц – условная величина, хар-ая способн атома в хим соед притягив к себе Эл-ны.
Зная ЭО можно ответить на: 1) опред степень окисл, 2) установ степень полярности ковал связи, 3) какая хим связь более прочная.
Чем > ЭО, тем сильнее Эл-ая пара смещена к более ЭО атому и тем слабее силы хим связи.
9. Хим связь. Основн понятия. Услов и причины образов ковал хим связи.
Хим связь – совок сил, кот действуют м/у атомами и связ их в устойчив мол-лы, ионы, радикалы или криссталы. Осн услов образов хим связи – пониж полной энергии системы по сравн с энергией изол атомов. Осн парметры: длина, прочность, валентные углы. Длина – межядерное расст м/у двумя хим связ атомами. Угол м/у вообр прямыми , проход ч/з ядра хим связ атомов – угол валентный. Прочность (энергия связи) – кол-во энергии, кот надо затратить для разрыва этой связи. Типы: ковален, ионная, метал, межмолекул взаимод.
Услов: 1) сближ атомов на расст порядка атомного радиуса, 2) наличие противоположных значений спиновых кв чисел. Причина – уменьш полной энергии системы.
10. Свойства ков хим связи. Насыщаемость, направленность, σ-связи.
Ков связь – хим связь м/у атомами, возник при объед неспарен Эл-ов взаимод атомов, с образов одной или несколких общих Эл-ых пар.
Насыщаемость – кажд атом может образов огранич число хим связей.
Направлен – хим связь действует в том направл, в кот достиг max перекрыв Эл-ых облаков взаимод атомов.
Если взаимное перекрыв Эл облаков происходит вдоль оси, соед ядра взаимод атомов, то это σ-связь.
Возник.врезул.спарив электронов,возможно при противоп.спинах С-ва:1)длина связи (10 в -8см);2)энергия связи;3)кратность связи;4)насыщаемост 5)направленность:
а)линейная;б)угловая в)пирамидальная
3 вида ковал.связи: 1)сигма-связь имеет ось симетрии; 2)пи-св имеет пл-ть симметрии обр.за счёт перекрыв. p и d орбиталей по обеим сторонам 3)дельта-св образ. при одноврем.перекр всех 4-ёх лепистков d-орбиталей.