3. Задача.

Какова масса воды, которая образуется при сгорании 8 г водорода?

8 г х г

2H₂ + O₂ = 2H₂O

2 моль 2 моль

2 г/моль 18 г/моль

4 г 36 г/моль

8/4=х/36

Х = 8•36/4

Х = 72 (г)

Ответ: масса воды 72 г.

Билет №4

1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Химические реакции, или химические явления, – это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и строению.

Химические реакции можно условно классифицировать по следующим признакам.

1. По числу и составу реагирующих веществ:

а) реакции разложения

2CaO = 2Ca + O₂

C₂H₅OH C₂H₄ + H₂O

б) реакции соединения

2H₂ + O₂ = 2H₂O

C₂H₄ + H₂O C₂H₅OH

в) реакции замещения

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

CH₄ + Cl₂ CH₃Cl + HCl

г) реакции обмена

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

CH₃COOH + C₂H₅OH CH₃COO C₂H₅ + H₂O

2. По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества:

Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов.

Zn⁰ + H⁺Cl^- = Zn⁺²Cl₂^- + H₂⁰

Z n⁰ – 2 е Zn⁺² 1 восстановитель, окисление

2 H⁺ + 2е H₂⁰ 1 окислитель, восстановление

3. По тепловому эффекту:

а) Экзотермические реакции протекают с выделением энергии.

N2 + 3H2 → 2NH3 + Q

б) Эндотермические реакции протекают с поглощением энергии.

N2 + O2 → 2NO – Q

4. По агрегатному состоянию реагирующих веществ:

а) Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях.

б) Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатных состояниях.

5. По участию катализатора:

а) Некаталитические реакции, идущие без участия катализатора.

б) Каталитические реакции, идущие с участием катализатора.

Катализатор – вещество, которое ускоряет реакцию, а само не расходуется.

7. По направлению:

а) Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одном направлении.

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

б) Обратимые реакции протекают в данных условиях одновременно в двух противоположных направлениях.

N2 + 3H2 → 2NH3

2. Диеновые углеводороды, их химическое строение, свойства, получение и практическое значение. Натуральный и синтетический каучуки.

Диеновые углеводороды – это углеводороды с двумя двойными связями.

Общая формула диеновых углеводородов: С_nН_2n-2.

Алкадиены, в молекулах которых две двойных связи разделены одной простой связью, называются соединениями с сопряженными двойными связями (дивинил и его гомологи).

СН₂=СН-СН =СН₂ бутадиен-1,3 (дивинил).

Алкадиены, в молекулах которых две двойных связи примыкают к одному углеродному атому, называются углеводородами с кумулированными двойными связями (аллен и его гомологи):

СН₂=С=СН₂ пропадиен-1,2 (аллен);

Углеводороды, в молекулах которых две двойных связи разделены двумя и более простыми связями, называются алкадиенами с изолированными двойными связями.

СН₂=СН—СН₂—СН=СН₂ пентадиен-1,4.

Химические свойства диеновых углеводородов.

Имея двойные связи в молекулах, диеновые углеводороды вступают в обычные реакции присоединения.

1. Гидрогалогенирование.

СН₂=СН-СН =СН₂ + HBr→ СН₃-СНBr-СН =СН₂