3. Задача.

Сколько нитробензола образуется при взаимодействии бензола массой 15,6г и 200г раствора азотной кислоты?

15,6г 200г xг

C₆H₆ + HNO₃ = C₆H₅NO₂ + H₂O

1 моль 1 моль 1 моль

78г/моль 63г/моль 123г/моль

78г 63г 123г

ν=

ν(C₆H₆) =

ν(C₆H₅NO₂) =

Ответ: образуется 24,6 г нитробензола.

Билет №10

1. Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода.

Неметаллы располагаются в главных подгруппах выше диагонали (т. е. в верхнем правом углу). К неметаллам относятся также водород Н и инертные газы.

Для общей характеристики неметаллов необходимо обратить внимание на строение их атомов. Приведем строение атомов углерода С, азота N, кислорода О, фтора F. По мере увеличения порядковых номеров атомов элементов и накопления электронов на внешнем слое у неметаллов одного периода усиливается способность принимать электроны от других атомов на свой внешний слой, т. е. неметаллические свойства элементов в периодах увеличиваются.                              Простые вещества — неметаллы могут иметь как атомное (Si, В), так и молекулярное (Н2, N2, Br2) строение. Поэтому среди неметаллов есть газы (О2, С12), жидкости (Вг2), твердые вещества (С, I2). Большинство неметаллов не электропроводны, имеют низкую теплопроводность, а твердые вещества непластичны.           Переходя к характеристике химических свойств, необходимо отметить, что более типичным для неметаллов является процесс принятия электронов. В этом отличие химических свойств неметаллов от химических свойств металлов. Это положение можно подтвердить взаимодействием неметаллов с простыми веществами. Неметаллы могут проявлять свойства как окислителей, так и восстановителей. Приведем примеры.                2. Предельные одноатомные спирты, их строение, свойства. Получение и применение этилового спирта.    

Спиртами называются органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько гидроксильных групп (групп –OH), соединенных с углеводородным радикалом.

 Предельные одноатомные спирты содержат только одну гидроксильную группу.

Общая формула R-OH  

 CH3-OH метанол

C2H5-OH этанол

C3H7-OH пропанол

Строение и особенности химической связи в спиртах

Спирты геометрически подобны молекуле воды. Угол R−O−H в молекуле метанола равен 109°.

Подобно воде, спирты имеют существенно более высокие температуры плавления и кипения, чем можно было бы предполагать на основании физических свойств родственных соединений.

   Это объясняется наличием в спиртах водородных связей.

         Метанол и этанол неограниченно смешиваются с водой и имеют довольно высокие плотности и температуры кипения, а высшие спирты практически не растворяются в воде. 

Атом водорода гидроксильной группы очень подвижен и может замещаться атомом металла. Спрты являются слабыми кислотами, а также слабыми основаниями.

1. Взаимодействие с щелочными металлами.

C2H5-OH + Na → C2H5-ONa + H2 ↑

этилат натрия

2. Взаимодействие с кислотами.

CH3COOH + C2H5OH → CH3COO C2H5 + H2O

этиловый эфир

уксусной кислоты

3. Взаимодействие с галогеноводородами.

C2H5OH + HCl→ C2H5Cl + H2O

хлорэтан

4. Реакция дегидратации.

C2H5OH→ C2H4 + H2O

этилен

5. Окисление спиртов.

C2H5OH + CuO → CH3COH + Cu + H2O

этаналь

6. Горение спиртов.

C2H5OH + O2 → CO2 + H2O

На современном производстве этанол получают гидратацией этилена при помощи водяного пара:

C2H4 + H2O → C2H5OH

Наиболее старейший способ – сбраживание сахаристых веществ, содержащих глюкозу:

C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2↑

Спирты - хорошие растворители. Они широко применяются в медицине, пищевой и лакокрасочной промышленности. Этанол в смеси с бензином может использоваться в качестве горючего для двигателей внутреннего сгорания.