Билет №2

1. Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: а)элементов одного периода; б)элементов одной главной подгруппы.

Рассмотрим строение атомов элементов III-го периода:

₁₁Na ₁₂Mg ₁₃Al ₁₄Si ₁₅P ₁₆S ₁₇Cl ₁₈Ar

+11) ) ) +12) ) ) +13) ) ) +14) ) ) +15) ) ) +16) ) ) +17) ) ) +17) ) )

2 8 1 2 8 2 2 8 3 2 8 4 2 8 5 2 8 6 2 8 7 2 8 8

Таблица Периодической системы химических элементов графически отображает Периодический закон. Каждое число в ней характеризует какую-либо особенность в строении атомов:

а)порядковый номер химического элемента указывает на заряд его атомного ядра;

б)номер периода соответствует числу энергетических уровней (электронных слоев) в атомах элементов данного периода;

в)номер группы соответствует числу электронов на внешнем уровне для элементов главных подгрупп.

В сете строения атома можно объяснить причины изменения свойств химических элементов и образованных ими веществ.

В периоде с увеличение зарядов атомных ядер элементов (слева направо) металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются потому что:

1. Возрастает число электронов на внешнем уровне атома;

2. Число энергетических уровней в атомах в пределах периода остается постоянным;

3. Уменьшается радиус атома.

Рассмотрим строение атомов элементов I-ой группы главной подгруппы:

₃Li ₁₁Na ₁₉K ₃₇Rb ₅₅Cs ₈₇Fr

+3 ) ) +11 ) ) ) +19 ) ) ) ) +37 ) ) ) ) ) +55 ) ) ) ) ) ) +87 ) ) ) ) ) ) )

2 1 2 8 1 2 8 8 1 2 8 18 8 1 2 8 18 18 8 1 2 8 18 32 18 8 1

В группах (главная подгруппа) с увеличением зарядов атомных ядер элементов (сверху вниз) металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают, потому что:

а)число электронов на внешнем уровне остается постоянным;

б)увеличивается число энергетических уровней;

в)увеличивается радиус атома.

2. Непредельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение этилена.

Непредельными углеводородами (алкены) – углеводороды, содержащие в молекуле, кроме одинарных связей, одну двойную связь между атомами углерода и соответствующие формуле CnH2n.

Атомы углерода, между которыми имеется двойная связь, находится в состоянии sp2 гибридизации. Этоозначает, что в гибридизации участвуют одна s-орбиталь и две p-орбитали, а одна p-орбиталь остается негибридизованной. Перекрывание гибридных орбиталей приводит к образованию σ-связи, а за счет негибридизованных орбиталей образуется вторая π-связь.

Гомологический ряд алкенов:

C2H4 - этен

C3H6 - пропен

C4H8 - бутен

Этилен – газ, с характерным запахом.

Для алкенов характерны реакции присоединения.

1. Гидрирование.

H 2C = CH2 + H2 H3C – CH3

2. Галогенирование.

H 2C = CH2 + Br2 CH2 Br – CH2 Br

3. Гидрогалогенировпание.

H 2C = CH2 + HBr CH3 – CH2 Br

4. Гидратация.

H 2C = CH2 + H2O CH3 – CH2 OH

5. Полимеризация.

n H2C = CH2 ( - CH2 – CH2 - )n

6. Горение.

C 2H4 + 3O2 2CO2 + H2O

Этилен является исходным веществом для производства этанола, этиленгликоля, эпоксидов, дихлорэтана. Этилен перерабатывается в полиэтилен, который используется для изготовления упаковочной пленки, посуды, труб, электроизоляционных материалов.

3. Опыт.

Определить с помощью характерных реакций каждое из трех предлженных неорганических веществ.

NaOH, H2SO4, H2O

Взять универсальную индикаторную бумагу:

NaOH – синий цвет

H2O – цвет не изменится

H2SO4 – красный цвет