XV. Хроматографичия, потенциометрия

1. Хроматографические методы анализа основаны на

2. В зависимости от агрегатного состояния разделяемой смеси различают ___________ хроматографию

3. По механизму разделения различают _____ хроматографию

4. Ионообменная хроматография основана на способности сорбентов___ находящиеся в жидкой или газообразной фазе

5. Обмен ионов сорбента и раствора электролита происходит

6. Частицы катионитов состоят ____ способных обмениваться на другие подвижные ионы

7. Потенциометрическое титрование.‑ вариант титриметрического анализа, в котором точку эквивалентности устанавливают

8. Вблизи точки эквивалентности потенциала индикаторного электрода

Задачи

1. Навеска BaCl₂·2H₂O (МBaCl₂·2H₂O=244 г/моль) для определения кристаллизационной воды равна

2. Навеска BaCl₂·2H₂O (МBaCl₂·2H₂O=244 г/моль) для определения бария (гравиметрическая форма ВаSO₄, МВаSO₄=233г/моль, осадок кристаллический) равна

3. Навеска FeCl₃·6H₂O (МFeCl₃·6H₂O=270 г/моль) для определения железа (гравиметрическая форма Fe₂О₃, осадок аморфный, МFe₂О₃=160 г/моль) равна

4. Массовая доля магния в магнезите, из навески массой 0,7855 г которого получили 0,5976 г весовой формы Mg₂P₂O₇ равна (МMg₂P₂O₇=222,553г/моль, МMg=24,305г/моль, FMg/Mg₂P₂O₇=0,2184) равна

5. Массовая доля железа в мраморе, из навески которого массой 1,8710 г после ее растворения, осаждения и прокаливания осадка получена гравиметрическая форма 0,0340 г Fe₂O₃, равна (МFe₂O₃=159,69 г/моль, МFe=55,847 г/моль, FFe/Fe₂O₃=0,6994)

6. Массовая доля кремния в природном силикате, из навески которого массой 0,1895 г получено после осаждения, высушивания и прокаливания 0,1001 г SiO₂, равна (МSiO₂=60,085 г/моль, М Si=28,086 г/моль, FSi/SiO₂=0,4674) равна

7. Молярная концентрация эквивалентов раствора H₂SO₄, на нейтрализацию 24,50 см³ которого потребовалось 23,00 см³ раствора КОН с(КОН)=0,0875 моль/л, равна

8. Титр раствора NaОН (М_NaОН = 39,9972г/моль) на нейтрализацию 20 см³ которого потребовалось 13,5 см³ раствора HCl с(HCl)=0,1000 моль/л, равен

9. Молярная концентрация эквивалентов раствора Н₂С₂О₄, на титрование 15,00 см³ которого израсходовано 28,05 см³ раствора NаОН С(NаОН)=0,1моль/л, равна

10. Масса HCl (М_HCl =36,461 г/моль) в 1л раствора, на титрование 25 см³ которого израсходовано 20,05 см³ раствора КОН с(КОН)=0,0957 моль/л составляет

11. Титр HNO₃ (МHNO₃=63,0129 г/моль) раствора, на титрование 25,00 см³ которого затрачено 22,60 см³ раствора гидроксида натрия, С(NаОН)=0,1000 моль/л, равен…

12. Молярная концентрация эквивалентов раствора Н₂С₂О₄, на титрование 15,00 см³ которого израсходовано 18,05 см³ раствора KMnO₄ С(KMnO₄)=0,1моль/л, равна

13. Молярная концентрация эквивалентов раствора NaОН, на нейтрализацию 20,00 см³ которого израсходовано 15,00 см³ раствора H₂SO₄, титр которого равен 0,004800 г/см³ (МH₂SO₄ =98,078 г/моль) равна …

14. Масса HNO₃ в 200 см³ раствора, на титрование 15,60 см³ которого израсходовано 10,00 см³ раствора КОН с титром 0,0042 г/см³ равна (МКОН=56,109 г/моль, МHNO₃=63,0129 г/моль, равна…

9