I. Общие вопросы

1. Аналитическая химия - это

2. Метод анализа – это

3. Аналитический эффект (аналитический параметр реакции) – это

4. Масса анализируемой пробы при выполнении анализа полумикрометодом равна

5. Масса анализируемой пробы при выполнении анализа макрометодом равна

6. Наименьшее содержание примесей в реактиве марки

7. Групповой реактив позволяет

8. В групповую реакцию вступает

9. Правильность результатов анализа – это

10. Воспроизводимость результатов анализа характеризует

11. Селективность характеризует

II. Качественный анализ

1. К первой группе по сероводородной схеме анализа относятся катионы

2. Ко второй группе по кислотно-основной схеме анализа относятся катионы

3. В основу кислотно-основной схемы анализа положено разное отношение катионов к действию на них

4. Сероводородная схема качественного анализа катионов основана на растворимости

5. Групповым реактивом катионов IV группы по сероводородной классификации является

6. Групповым реактивом катионов V группы по сероводородной классификации является

7. Групповым реактивом катионов II группы по сероводородной классификации является

8. Групповым реактивом катионов IV группы по кислотно-основной классификации является

9. Групповым реактивом катионов VI группы по кислотно-основной классификации является

10. Групповым реактивом катионов II группы по кислотно-основной классификации является

11. Групповым реактивом катионов III группы по кислотно-основной классификации является

12. Для обнаружения иона К⁺ в растворе используют раствор

13. Для обнаружения иона NH₄⁺ в растворе используют раствор

14. Для обнаружения иона Ca²⁺ в растворе используют раствор

15. Для обнаружения иона Mg²⁺ в растворе используют раствор

16. Соответствие между катионами и реактивами, используемыми для их обнаружения

17. Соответствие между катионами и уравнениями реакций, используемых для их обнаружения

18. Кобальтинитрит натрия Na₃[Co(NO₂)₆] с ионами К⁺ дает желтый кристаллический осадок

19. Обнаружению ионов Са²⁺ с (NH₄)₂C₂O₄ не мешают ионы

III. Произведение растворимости

1. Произведение растворимости - этоВеличиной произведения растворимости принято пользоваться только в отношении электролитов, растворимость которых в воде не превышает

2. Осадок выпадет, если произведение концентраций ионов в растворе

3. Выражение произведения растворимости малорастворимой соли Cа₃(РO₄)₂ имеет вид

4. Выражение произведения растворимости малорастворимой соли Ag₂S имеет вид

5. Выражение произведения растворимости малорастворимой соли Fe(ОН)₃ имеет вид

6. ПPAgCl = 1,1·10^-10. Осадок AgCl выпадет, если

7. ПPCaC₂O₄ = 3,8·10^-9. Осадок CaC₂O₄ выпадет, если

8. Fe(ОН)₃ имеет наименьшую растворимость

9. СаСО₃имеет наименьшую растворимость

10. Наименьшая концентрация ионов Са²⁺ в насыщенном растворе

IV. Гравиметрия

1. Весовым анализом называют метод количественного анализа, при котором количественный состав анализируемого вещества устанавливаюОпределение зольности – пример весового определения методоОпределение влажности – пример весового определения методо

2. Определение содержания бария в кристаллическом хлориде бария - пример весового определения методом

3. Осаждаемая форма это

4. Весовая (гравиметрическая) форма это

5. Навеска это

6. Для весовых определений методом удаления навеска должна быть такой величины, чтобы удаляемая из навески определяемая часть составляла

7. Для весовых определений методом выделения навеска должна быть такой величины, чтобы выделяемая из навески часть составляла

8. Осаждаемая форма это

9. Весовая (гравиметрическая) форма это

10. Масса гравиметрической формы кристаллического осадка должна быть

11. Масса гравиметрической формы аморфного осадка должна быть

12. Навеску взвешивают на аналитических весах с точностью до

13. Навеску взвешивают

14. Осаждение кристаллических осадков проводят

15. При осаждении кристаллических осадков предпочтительно получение

16. Пробу на полноту осаждения проводят

17. Гравиметрическая форма должна

18. Осаждаемая форма должна

V. рН

1. Ионному произведению воды соответствует формула

2. В кислом растворе

3. В щелочном растворе

4. Водородный показатель рН это

5. Гидроксильный показатель рОН это

6. рН + рОН

7. Самую высокую кислотность имеет раствор, для которого

8. S: Самую высокую щелочность имеет раствор, для которого

9. рН раствора равен 5. Его рОН равен

10. Раствор азотной кислоты имеет рН=1. Концентрация кислоты в растворе при 100% диссоциации равна

11. S: Раствор соляной кислоты имеет рН=2. Концентрация кислоты в растворе при 100% диссоциации равна

12. Концентрация азотной кислоты в растворе 0,01 моль/л. рН раствора при 100% диссоциации равен

13. Концентрация соляной кислоты в растворе 0,0001 моль/л. рН раствора при 100% диссоциации равен

14. Раствор гидроксида натрия имеет рН=11. Концентрация щелочи в растворе при 100% диссоциации равна

15. Концентрация гидроксида калия в растворе 0,0001 моль/л. рН раствора при 100% диссоциации равен