VIII. Титриметрический анализ

1. В объемном анализе количественное определение компонентов в исследуемом образце осуществляют

2. Время, требуемое для проведения анализа объемным методом

3. Точность объемном анализа

4. Кислотно-основной метод объемного анализа основан на

5. Метод окисления-восстановления основан на

6. Метод осаждения основан на

7. Метод комплексообразования основан на

8. В объемном анализе не используются реакции

9. Стандартный раствор или титрант (титрованный раствор) это

10. Стандартный раствор помешают в измерительный сосуд, называемый

11. Титрование это

12. При титровании затраченное количество стандартного раствора должно быть

13. Момент окончания реакции в объемном анализе называется

14. В момент окончания реакции в объемном анализе

15. Титрант это

16. Стандартизация это

17. Концентрация титрантов, обычно используемая в объемном анализе, составляет

18. Титр раствора это

IX. Метод нейтрализации

1. Основная реакция метода нейтрализации выражается уравнением

2. абочими растворами метода нейтрализации являются

3. Метод применяется для количественного определения

4. В методе нейтрализации в качестве индикаторов применяют вещества

5. Цвет раствора индикатора зависит от

6. Интервал перехода индикатора это

7. Интервал перехода индикатора приблизительно равен

8. Показатель титрования это

9. Показатель титрования индикатора в методе нейтрализации должен быть

10. Стандартизация раствора соляной кислоты основана на реакции

11. Стандартизация раствора щелочи основана на реакции

12. Определение карбонатной жесткости основано на реакции

13. Определение содержания карбоната натрия в растворе с индикатором метиловым оранжевым основано на реакции

14. Стандартный раствор гидроксида натрия нельзя приготовить по точной навеске, т.к

15. Стандартный раствор соляной кислоты нельзя приготовить по точной навеске, т.к

16. Число эквивалентности тетрабората натрия Na₂B₄O₇·10H₂O в реакции Na₂B₄O₇ + 2HCl + 5H₂O = 2NaCl + 4Н₃BO₃ равно

17. Число эквивалентности щавелевой кислоты Н₂С₂O₄·2H₂O в реакции

18. 2 NaОН + Н₂С₂О₄ = Na₂С₂О₄ + 2Н₂О равно

19. Для стандартизации раствора щелочи используют

20. Для стандартизации раствора кислоты используют

X. Перманганатометрия

1. Числа эквивалентности z окислителя и восстановителя и молярные массы эквивалентов

2. Эквивалент окислителя или восстановителя - условная частица вещества, которая в данной окислительно-восстановительной реакции эквивалентна

3. Молярная масса эквивалентов перманганата калия в реакции

I0FеSО₄ + 2КМnО₄ + 8Н₂SO₄ = 5Fе₂(SО₄)₃ + 2МnSО₄ + К₂SO₄ + 8Н₂O равна

4. Число эквивалентности z перманганата калия в реакции

I0FеSО₄ + 2КМnО₄ + 8Н₂SO₄ = 5Fе₂(SО₄)₃ + 2МnSО₄ + К₂SO₄ + 8Н₂O равно

5. В методе окисления-восстановления не используются реакции, которые

6. Метод перманганатометрии позволяет количественно определять

7. Стандартный раствор перманганата калия готовят

8. Стандартный раствор перманганата калия готовят

9. Рабочий раствор перманганата калия хранят

10. Для титрования раствором перманганата калия нельзя использовать

11. Результат перманганатометрического определения завышается, если для создания среды использовать

12. Для создания кислой среды при проведении перманганатометрических определений используют

13. Индикатором метода перманганатометрии является

14. В точке эквивалентности перманганатометрического титрования

15. Для стандартизации раствора перманганата калия по оксалату аммония используют титрование

16. Для стандартизации раствора перманганата калия используют

17. В момент окончания реакции в объемном анализе