3.2.1. Ход и данные опыта.
Налейте в пробирку 4–5 мл дистиллированной воды, добавьте 3–4 капли лакмуса, внесите в нее 1–2 микрошпателя соды Na2CO3 и встряхните несколько раз до полного растворения кристаллов.
Таблица 3.2.
Пробирки |
Цвет лакмуса |
Na2CO3 |
Темно фиолетовый |
3.2.2. Анализ результатов опыта
3.2.2.1. Объясните, какие ионы обусловили изменение цвета лакмуса. В результате, какого процесса эти ионы появились? На что указывает отсутствие выделения диоксида углерода при растворении соли?
Цвет лакмуса изменили ОН- ионы, которые образовались в процессе гидролиза. Отсутствие выделения диоксида углерода при растворении соли указывает на то, что гидролиз идет по первой стадии.
3.2.2.2. Напишите ионно-молекулярное и молекулярное уравнение реакции гидролиза с учетом наблюдений в эксперименте. Почему карбонат натрия подвергается ступенчатому гидролизу? Какая среда должна быть в растворе этой соли? Подтверждается ли вывод о характере среды по уравнению гидролиза экспериментом?
Карбонат натрия подвергается ступенчатому гидролизу по причине разницы констант диссоциации гидролиза первой и второй стадии. Среда раствора соли должна быть pH>7. Да, характер среды подтверждается экспериментом.
3.2.2.3. Сделайте общий вывод, при гидролизе каких солей образуются кислые соли.
При гидролизе солей, образованных сильным электролитом основания и слабым электролитом кислоты образуются кислые соли.
3.2.2.4. Как избежать гидролиза этой соли при приготовлении водного раствора? Ответ пояснить с позиций принципа смещения равновесия гидролиза.
Для избежания гидролиза смещаем равновесие реакции вправо: рН>7, добавляем в раствор соли натрия.
4. Влияние температуры на степень гидролиза солей
4.1. Ход и данные опыта.
Налейте в пробирку 1–2 мл дистиллированной воды и внесите в нее 2–3 микрошпателя CH3COONa. После растворения соли добавьте 1–2 капли фенолфталеина. В какой цвет окрашивается раствор?
Перелейте половину объема раствора в другую пробирку и нагрейте ее в стакане с горячей водой. Как изменяется окраска раствора при нагревании?
Таблица 3.2.
Пробирки |
Цвет лакмуса |
CH3COONa |
Розовый |
CH3COONa нагрели |
Малиновый |
4.2. Анализ результатов опыта
4.2.1. Какая среда должна быть в растворе этой соли? Напишите ионно-молекулярное и молекулярное уравнение реакции гидролиза. Подтверждается ли вывод о характере среды по уравнению гидролиза экспериментом?
Среда в растворе будет основная, что подтверждается экспериментом.
4.2.2. Сделайте вывод об изменении концентрации ионов OH- в растворе на основании изменения окраски индикатора. В каком направлении сместилось равновесие гидролиза и почему?
На основании цвета индикатора концентрации ионов OH- в растворе увеличилось, следовательно, равновесие гидролиза сместилось в право. Это можно объяснить тем что гидролиз эндотермическая реакция.
4.2.3. Укажите причину увеличения степени гидролиза соли с повышением температуры раствора.
По принципу Ле Шателье равновесие реакции смещается в сторону уменьшения внешнего воздействия (вправо).