- •1. Основные газовые законы. Определение молекулярных масс газообразных веществ.
- •2. Основные стехиометрические законы.
- •3. Понятие о химическом эквиваленте и эквивалентной массе простых и сложных веществ. Закон химических эквивалентов.
- •5. Принцип Пауля. Емкость энергетических уровней и подуровней атомов элементов.
- •4. Волновые свойства электрона. Квантовые числа,s-, p-,d-,f-состояния электронов. Электронные орбитали.
- •6. Связь периодического закона со строением электронных оболочек атома. Правило Клечковского. Энергетические ячейки. Правило Хунда.
- •7.Периодический закон д.И.Менделеева и периодическая система: ряды, периоды, группы, подгруппы и порядковый номер.
- •8. Периодическое изменение свойств химических элементов. Радиус атомов, сродство электрону,
- •9. Образование химической связи. Энергия связи и длина связи.
- •10. Ковалентная (атомная) связь. Метод валентных связей. Возбужденные состояния атомов. Валентность.
- •11. Направленность ковалентной связи. Сигма и пи-связи. Гибридизация атомных орбиталей.
- •12. Ионная связь.
- •13. Полярность связи. Полярность молекул и их дипольный момент.
- •14. Донорно-акцепторный механизм ковалентной связи. Комплексные соединения.
- •15. Межмолекулярное взаимодействие. Водородная связь.
- •Межмолек.Взаим-е.
- •16. Система. Фаза. Компонент. Параметры. Функции состояния: внутренняя энергия и энтальпия. Стандартные условия.
- •18 Стандартная энтальпия образования. Следствия из закона Гесса.Термохимич.Расчеты.
- •19. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры (закон Кирхгоффа).
- •20. Второе начало термодинамики. Понятие об энтропии. Расчет энтропии.
- •23. Условия самопроизвольного протекания химических реакций.
- •23. Константа химического равновесия. Расчет Кр и Кс.
- •26. Молекулярность и порядок реакции.
- •27. Кинетическая классификация по степени сложности. Обратимые и необратимые реакции.
- •28. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса.
- •29. Энергия активации химической реакции. Аналитический и графический метод расчета.
- •34. Растворимость газов в жидкостях. Закон Генри. Закон Дальтона. Закон распределения.
- •30. Скорость гетерогенной химической реакции.
- •32. Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ.
- •32. Растворы. Растворимость. Способы выражения концентраций растворов.
- •1. Мольная доля
- •6.Нормальность
- •33. Физические и химические процессы при при растворении. Растворимость твердых тел и жидкостей в жидкостях.
- •35. Законы Рауля.
- •38.Сильные электролиты. Понятие активности и коэффициента активности.
- •36. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Слабые электролиты.
- •39.Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Понятие об индикаторах.
- •37. Константа диссоциации. Закон разведения Оствальда.
- •40. Гидролиз солей. Константа и степень гидролиза.
- •41. Овр. Ионно-электронный метод подбора коэффициентов в овр.
- •45. Стандартный водородный электрод. Формула Нернста. Стандартный потенциал. Ряд напряжений.
- •42.Возникновение скачка потенциала на границе “металл-раствор”. Равновесный электродный потенциал.
- •43. Медно-цинковый гальванический элемент Якоби-Даниеля. Процессы на электродах. Понятие об эдс.
- •44.Зависимость эдс гальванического элемента от природы реагирующих веществ, температуры и концентрации. Стандартная эдс.
- •49.Химическая и концентрационная поляризация при электролизе. Перенапряжение.
- •46. Типы электродов и цепей. Окислительно-восстановительные электроды и цепи.
- •48. Законы Фарадея. Выход по току.
- •47.Электролиз. Последовательность разряда ионов на катоде и аноде.
- •3) Ме,стоящие в ряду напр-я посла водорода
- •50.Классификация химических источников тока.
- •51. Коррозия металлов. Химическая и электрохимическая коррозия.
- •52. Основные методы борьбы с коррозией.
- •53. Кристаллическое состояние вещества. Химическая связь в кристаллах.
- •54.Сущн-ть физико-химич.Анализа.Пр-ло фаз.Диаграмма состояния воды.
- •55. Основные принципы построения диаграммы плавкости бинарных систем.
- •1. Принцип непрерывности.
- •2. Принцип соответствия.
- •56. Эвтектическая диаграмма плавкости (без образования твердых растворов).
- •57.Диаграмма плавкости непрерывно твердых растворов. Правило рычага.
- •58. Диаграмма плавкости бинарной системы с ограниченными твердыми растворами.
- •59. Диаграмма плавкости бинарной системы с образованием химических соединений.
30. Скорость гетерогенной химической реакции.
Гетерогенные (многофазные) реакции происходят на поверхности раздела соприкасающихся фаз. Сюда относятся такие процессы, как горение топлива, окисление металлов кислородом воздуха, растворение газа в жидкостях.
Скорость реакций зависит от размеров и состояния поверхности раздела фаз.
Многостадийны:
1)р-я на пов-ти раздела фаз
2)подвод реаг-ов
3)отвод реаг-ов
Эти стадии протекают посл-но,а ск-ть опр-ся наиболее медленной стадией.
Если медл.стадия х.р.,то данный пр-с протекает в кинет.обл-ти.Если подвод реаг-ов в-в наиболее медл.стадия,то ск-ть опр-ся з-нами диффузии.
Первый закон диффузии.
Масса веществ переносимого путем диффузии в направлении х через перпендикулярную этому направлению площадку, пропорциональна коэффициенту диффузии D, площади S, времени и градиенту концентрации
Скорость диффузии
Знак «-» указывает, что процесс диффузии направлен в сторону понижения концентрации.
Е – энергия активации.
Второй закон диффузии выражает зависимость изменения концентрации в объеме одной из соприкасающихся фаз от времени:
___________________________________________
Стационарная диффузия.
При СД концентрация меняется только с расстоянием (х), от времени – нет.
=> а – градиент концентрации.
Эффективный путь диффузии.
при
толщина диффузионного слоя.
Уравнение стационарной диффузии.
коэффициент массопередачи
Расс-им гетерогенную р-ю 1-го порядка: А(г)+В(т)=D(г)
1 стадия-транспорт реагента на пов-ти путем диффзии
2стадия-химич.р-я.
3 стадия-нет накопления исх.в-в и прод-ов р-и.
__________________________________________
Скорость растворения твердого тела в жидкостях.
Поверхность твердого тела – S, концентрация насыщенного раствора - концентрация в объеме раствора - толщина диффузионного слоя -
Скорость растворения значительно больше скорости диффузионного переноса вещества в объем раствора.
Количество вещества, растворяющегося в единицу времени, - L.
Фактически скорость процесса
k – константа скорости,
Уравнение стационарной диффузии:
32. Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ.
Изменение скорости реакции под действием некоторых веществ (катализаторов) - катализ.
К-р не влияет на эн-ю Гибса,а значит не влияет на константу равновесия: ∆G= -RTlnKp ,т.е.к-р скоряет наступл-е равновесия в сист.,поэтому к-р в одинак.
сист.в одинак.ст.ув-ет ск-ть как прямой,так и обратной р-и,а значит не влияет на выход продукта.
К-р уменьшает полную эн-ю активации пр-са,т.к.каталит.пр-с идет по др.пути,чем пр-с без к-ра.
К-ры избирательны,т.е.для каждого пр-са свой х-р.
_______________________________________
Различают гомогенный и гетерогенный катализ. В первом случае реагирующие вещества и катализатор составляют одну фазу.
Пример:
Скорость реакции прямо пропорциональна количеству катализатора.
Механизм можно объяснить образованием промежуточных нестойких соединений. Реакции идут с меньшей энергией активации => быстрее.
Пример:
Во втором случае – разные фазы.
Пример:
Имеет значение не количество катализатора, а состояние его поверхности.
Катализатор чаще всего находится в твердой фазе.
Твердые катализаторы – оксиды, сульфиды, металлы и соли.
Иногда достаточно простого контакта для огромного увеличения скорости.
Пример. при добавлении
Твердые катализаторы могут терять свою активность под действием каталитических «ядов» - соединений мышьяка, фосфора, цианидов, сероводорода, ацетилена, кислорода.