- •1. Основные газовые законы. Определение молекулярных масс газообразных веществ.
- •2. Основные стехиометрические законы.
- •3. Понятие о химическом эквиваленте и эквивалентной массе простых и сложных веществ. Закон химических эквивалентов.
- •5. Принцип Пауля. Емкость энергетических уровней и подуровней атомов элементов.
- •4. Волновые свойства электрона. Квантовые числа,s-, p-,d-,f-состояния электронов. Электронные орбитали.
- •6. Связь периодического закона со строением электронных оболочек атома. Правило Клечковского. Энергетические ячейки. Правило Хунда.
- •7.Периодический закон д.И.Менделеева и периодическая система: ряды, периоды, группы, подгруппы и порядковый номер.
- •8. Периодическое изменение свойств химических элементов. Радиус атомов, сродство электрону,
- •9. Образование химической связи. Энергия связи и длина связи.
- •10. Ковалентная (атомная) связь. Метод валентных связей. Возбужденные состояния атомов. Валентность.
- •11. Направленность ковалентной связи. Сигма и пи-связи. Гибридизация атомных орбиталей.
- •12. Ионная связь.
- •13. Полярность связи. Полярность молекул и их дипольный момент.
- •14. Донорно-акцепторный механизм ковалентной связи. Комплексные соединения.
- •15. Межмолекулярное взаимодействие. Водородная связь.
- •Межмолек.Взаим-е.
- •16. Система. Фаза. Компонент. Параметры. Функции состояния: внутренняя энергия и энтальпия. Стандартные условия.
- •18 Стандартная энтальпия образования. Следствия из закона Гесса.Термохимич.Расчеты.
- •19. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры (закон Кирхгоффа).
- •20. Второе начало термодинамики. Понятие об энтропии. Расчет энтропии.
- •23. Условия самопроизвольного протекания химических реакций.
- •23. Константа химического равновесия. Расчет Кр и Кс.
- •26. Молекулярность и порядок реакции.
- •27. Кинетическая классификация по степени сложности. Обратимые и необратимые реакции.
- •28. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса.
- •29. Энергия активации химической реакции. Аналитический и графический метод расчета.
- •34. Растворимость газов в жидкостях. Закон Генри. Закон Дальтона. Закон распределения.
- •30. Скорость гетерогенной химической реакции.
- •32. Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ.
- •32. Растворы. Растворимость. Способы выражения концентраций растворов.
- •1. Мольная доля
- •6.Нормальность
- •33. Физические и химические процессы при при растворении. Растворимость твердых тел и жидкостей в жидкостях.
- •35. Законы Рауля.
- •38.Сильные электролиты. Понятие активности и коэффициента активности.
- •36. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Слабые электролиты.
- •39.Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Понятие об индикаторах.
- •37. Константа диссоциации. Закон разведения Оствальда.
- •40. Гидролиз солей. Константа и степень гидролиза.
- •41. Овр. Ионно-электронный метод подбора коэффициентов в овр.
- •45. Стандартный водородный электрод. Формула Нернста. Стандартный потенциал. Ряд напряжений.
- •42.Возникновение скачка потенциала на границе “металл-раствор”. Равновесный электродный потенциал.
- •43. Медно-цинковый гальванический элемент Якоби-Даниеля. Процессы на электродах. Понятие об эдс.
- •44.Зависимость эдс гальванического элемента от природы реагирующих веществ, температуры и концентрации. Стандартная эдс.
- •49.Химическая и концентрационная поляризация при электролизе. Перенапряжение.
- •46. Типы электродов и цепей. Окислительно-восстановительные электроды и цепи.
- •48. Законы Фарадея. Выход по току.
- •47.Электролиз. Последовательность разряда ионов на катоде и аноде.
- •3) Ме,стоящие в ряду напр-я посла водорода
- •50.Классификация химических источников тока.
- •51. Коррозия металлов. Химическая и электрохимическая коррозия.
- •52. Основные методы борьбы с коррозией.
- •53. Кристаллическое состояние вещества. Химическая связь в кристаллах.
- •54.Сущн-ть физико-химич.Анализа.Пр-ло фаз.Диаграмма состояния воды.
- •55. Основные принципы построения диаграммы плавкости бинарных систем.
- •1. Принцип непрерывности.
- •2. Принцип соответствия.
- •56. Эвтектическая диаграмма плавкости (без образования твердых растворов).
- •57.Диаграмма плавкости непрерывно твердых растворов. Правило рычага.
- •58. Диаграмма плавкости бинарной системы с ограниченными твердыми растворами.
- •59. Диаграмма плавкости бинарной системы с образованием химических соединений.
56. Эвтектическая диаграмма плавкости (без образования твердых растворов).
Диаграмма состояния системы - диаграмма, указывающая, в каких фазовых состояниях находится система в зависимости от условий: температура, давление и состав.
Диаграммы плавкости – частный вид диаграмм состояния.
Для систем, дающих диаграмму плавкости такого типа, характерна полная взаимная растворимость компонентов в жидком состоянии и нерастворимость – в твердом.
Пример. Системы Pb-Ag, Cd-Bi, Tl-Au, KCl-LiCl и т.д.
Чтобы построить диаграмму плавкости системы А-В, необходимо приготовить несколько сплавов – от 100% А, через каждые - до 100%В.
Далее снимаются кривые охлаждения и характерные точки переносятся на диаграмму плавкости бинарной системы А-В. Температуры плавления чистых компонентов -tА и tВ.
Температура начала первичной кристаллизации сплава 4 – t4, окончание – tE. Подобным же образом переносят характерные точки для всех сплавов и соединяют их на диаграмме плавными линиями, получая в итоге диаграмму плавкости системы A-B.
Ломанная линия tАЕtВ - “линия ликвидуса”, выше нее возможно существование лишь жидкой фазы.
Линия MEN – “линия солидуса”, ниже нее – лишь твердая фаза.
Между солидусом и ликвидусом область сосуществования двух фаз – твердой и жидкой.
На линии Ликвидуса нах-ся 2 компонента 2 фазы, число ст.своб.=1,в точке эвтептики три фазы.
60. ПР.Усл-я выпадения в осадок.
Конст.равнов-я в ТВ.в-во не входит.
ПР-табл.в-на,зависит от прир.в-ва и т-ры.Если она в-на справочная,то можно считать раствор-ть в-ва.
S-раствор-ть данного в-ва
[Pb2+][Y-]<ПР-усл-я невыпадения в осадок
57.Диаграмма плавкости непрерывно твердых растворов. Правило рычага.
Диаграмма состояния системы - диаграмма, указывающая, в каких фазовых состояниях находится система в зависимости от условий: температура, давление и состав.
Диаграммы плавкости – частный вид диаграмм состояния.
Для систем, дающих такую диаграмму плавкости, характерны полная взаимная растворимость компонентов как в жидком, так и в твердом состоянии. Пример. Cu-Ni, Fe-Ni, Bi-Sb, Ag-Au, FeO-MnO и др.
Примечание автора. Обязательна графическая иллюстрация.
Все кривые охлаждения сплавов не имеют площадок,а лишь 2 перегиба. Линии линия ликвидуса, солидуса. Во всем интервале составов в твердом состоянии присутствуют смешанные кристаллы – твердый раствор α.
Рассмотрим ход кристаллизации сплава состава 5, взятого при t. В интервале t-t’ никаких фазовых превращений не наблюдается,t меняется монотонно. При достижении t’ из жидкого сплава начинают кристаллизоваться кристаллы α состава N, т.е. первые порции тв.фазы обогащены более тугоплавким компонентом. В равновесии находятся твердые и жидкие фазы различного состава, отсюда и отсутствие площадок на кривых охлаждения.
.
При понижении от t’ до t” состав твердой фазы меняется по линии nt”, а состав жидкой фазы- по линии t’m.
Состав твердой фазы в процессе кристаллизации непрерывно меняется, состав слитка по сечению будет неоднородным: периферийные зоны слитка, кристаллизующиеся в первую очередь, будут более тугоплавкими, а центральные - более легкоплавкими. Это явление носит название ликвация. Ликвацию устраняют, проводя так называемый отжиг, при котором слиток нагревают до t, близкой к t солидуса, и выдерживают при этой t длительное время.
Эта система моновариантна (С=К-Ф+1=2-2+1=1), поэтому любой произвольно выбранной t соответствуют вполне определенные составы жидкого расплава и смешанных кристаллов: состав жидкой фазы находят на линии ликвидуса, а состав твердой - на линии солидуса.
При помощи диаграммы плавкости можно определить соотношение между массами сосуществующих при равновесии фаз для сплава данного состава при любой температуре (правило рычага).
Для данного случая правило рычага можно записать: z – cостав твердой фазы, х – состав жидкой фазы.