Вопрос №1.

Термод-й и статич-й м-д изучения макросистем.

Молек-я физ-а – в основе статический м-д – изучает строение и свойства вещества исходя из молекулярно- кинетических представлений.(все тела состоят из молекул, которые всегда хаот-о движутся). При этом она пользуется вероятностными мет-ми и истолковывает свойства тел, непосредственно наблюдаемые на опыте, как суммарный, усреднённый результат действия отдельных молекул.

Термодинамика – изучает общие свойства макроскопических систем, находящихся в состоянии термодин-го равновесия, и прорцессы перехода между этими состояниями. Термод- ка не рассматр-т микропроцессы, которые лежат в основе этих превращений. Базируется на двух началах – фундоментальных законах.

У этих мет-в общий предмет изучения – св-ва вещ-ва и происходящие в них процессы.

Параметры состояния.

Длина, объем, темпер.,плотн, и др. Физ. Тело характеризуется какими-то физ. величинами, они имеют опред. ед. измерения и наз-ся параметрами.

Если параметры, хар-ие состояние системы в каждой точке одинаковы, без внешних воздействий, то такое состояние – равновесное. Переход из одного состояния в другое – термодинамический процесс.

Термодинамические функции.

Между парам-ми состояния существует определённая связь, называемая уравнением состояния: f(p, V, T) = 0.

Свойства:

1.

2.В замкнутом цикле функция не изменяется.

Основные положения МКТ.

1.В-во состоит из частиц.

2.Они находятся в непрерывном движении, к-ое зависит от температуры и от агрег. сост-й вещества.

3.Молекулы взаимодействуют друг с другом.

Понятие идеального газа.

Эта модель используется при изучении свойств газов.

1.Собственный объём молекул газа пренебрежимо мал по сравнению с объёмом сосуда.

2. Между молекулами газа отсутствуют силы взаимодействия.

3. Столкновения молекул газа между собой и со стенками сосуда абсолютно упругие.

Газовые законы. Изопроцессы.

Бойля – Мариотта – изотермический процесс

P V = const, при T = const.

Шарля - изобарный

V=V₀(1+αt), при P = const.

α -термич. коэфиц-т объёма. α=1/273(1/град).

Г ей – Люссака – изохорный.

P = P₀(1+αt), при V = const.

Все законы при m = const.

Авагадро

Моли любых газов при одинаковых темпер-е и давл-ии занимают одинаковые объёмы. При н.у. этот V=22,41*10^-3 м³/моль.

В одном моле различных веществ содержится одно и то же число молекул: N_A = 6.022*10²³ моль^-1.

Дальтона

Давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений P₁,P₂,…,P_n входящих в неё газов:

P = P₁+P₂+….+P_n.

Парциальное давление – давление, кот-е производил бы газ, входящий в состав газовой смеси, если бы он один занимал объём, равный объёму смеси при той же темпер-ре.

Уравнение Клапейрона-Менделеева.

Н еобходимо получить связь между нач. и кон. состояниями газа.

1) P1,V1,T1; 1→1’(T1=const)

1’)P1’;V2,T1; 1’→2(V2=const)

2)P2,V2,T2.

По газ. законам:

P1V1=P1’V2

Т.о.

B – газовая постоянная.

m = μ;V=V₀; Возьмём массу газа = 1 моль→

R – универсальная газовая постоянная = 8,31 (Дж/моль*К).

Ф/с R – та работа, которую сов-т 1 моль газа при нагревании на 1 К.

Для любого объёма:

Вопрос №2.

Реальный газ.

Не,Н₂. PV=RT – осн. ур-е опис. состояние идеал газа. Высокая Т и низкое Р – условие, при кот можно использовать ур-ние М-К для опис реал газов.

r~10^-10м

p₀=1атм, Т=273 К. N_a=2,7·10²⁵м^-3(число Лошмидта)

V=N_л·N₀=2,7*10²⁵*4*10^-30=10^-4м³

Доля суммарного объема V/1м³=0.0001

P₀=3 атм, доля суммарного объема повысится в 3 раза. Молекулы реальных газов не могут сблизиться, взаим происходит на расстоянии, т.е доля суммарного объема всех молекул будет возрастать очень быстро. Это и нужно учитывать при составлении Ур. М-К. Между молекулами реал газов сущ очень сильное взаимодействие: притяжение, отталкивание. Это все обусловлено внут энергией взаимод-их ядер.

r₀ – соот равновесному состоянию системы. Силы отталк. И притяжения равны.

d-мин. Расстояние до кот могут сблизиться атомы, кин энергия падает и переходит в потенциальную. Уменьшается V появл. внутр.Р. отличие реальных газов от идеальных заключ в конеч. размерах молекул газа, так что при опред условиях нельзя принебрегать суммарным объемом молекул.

Взаимодействие между молекулами, кот приводит к дополнит внутр или межмол-му давлению. Поэтому реал газ при данных условиях занимает как-бы меньший объем и находится под большим давлением

Уравнение Ван-Дер-Ваальса

PV=RT – Ур-ние М-К для идеал газов

(V-b)(P+P^|)=RT, где P^|-определяет взаимодействие между молекулами, b-учитывает размеры молекул

P^|=a/V², a-1ая поправка Ван-дер-Ваальса учитывающ взаимод между молекулами.

b=4V₀n, b-учетверенный объем всех молекул заключ в единице объема

Уравнение В-д-В для 1 моля

Уравнение В-д-В для любого кол.

Изотермы Ван-Дер-Ваальса

К- критич точка, соот P и V критич. – выше идет изотерма В-д-В

Критические параметры и их связь с постоянными В-д-В

Выразим P

если К- точка перегиба, то 1-ая 2-ая произв. Обращаются в 0.

Условие при кот-м произ=0:

V=V_kp; P=P_kp; T=T_kp

__(9)

Возьмем уравнение М-К для Крит параметров

P_kp*V_kp=RT_kp;

Т.е вещество не подчиняется Ур-нию М-К

Закон соответственных состояний

Для хар-ки поведения газа важно не столько абсолютное значение параметров сост-я, сколько относительное(в долях крит пар-в)

P=P_kpπ; V=V_kpω; T=T_kpτ подставляем это в ур-ние В-д-В

(π+3/ω²)(3ω-1)=8τ

Каждому сост-ю любого газа м поставить в соот-е сост др газа.

Вопрос №3.

Понятие внутр-й энергии и температуры.

Внутр. Энергия – энергия хаот-го (теплового) движения микрочастиц системы и энергия взаимодействия этих частиц. Это однозначная функция термод-го сост-я – в каждом сост-ии сист-а обладает вполне определённой внутр-й энергией.

Температура – характ-т сост-ие термодин-го равновесия макроскоп-й системы.

Число степ-й свободы – число независимых координат, полностью определяющих положение сист-ы в простр-ве.

i=3 – поступ-е движ-е, одноат-й газ(3).

i=2 – вращат-е, двух атомн. газ (5).

i=1 – колеб-е, трёх атомн. и многоат.(6).

На одну степень свободы приходится энергии:

в общем:

Для N молекул:

В ид. газе взаимная пот. эн. молекул = 0, т.о внут. эн.для 1 моля равна сумме кинет-х энергий N_A молекул:

- произв. m

Внут. эн. зависит только от темпер-ры.

Теплота и работа.

Газ под поршнем в цилин-м сосуде, найдём работу газа:

Р абота характеризуется площадью

фигуры и зависит от способа,

которым осуществ-ся процесс.

Т.е. работа есть харак-ка процесса.

Теплота – это энергия, которой обмениваются термодин-е системы при теплообмене: dQ=CdT;

Задание dQ не определяет однозначно изменения темпер-ры, т.е. состояния системы, т.о. колич-во теплоты является функцией не состояния, а процесса.

Первый закон термодинамики.

ΔU=U₂-U₁; ΔU=Q-A;Q= ΔU+A;

Теплота, сообщаемая системе, расходуется на изменение её внутр. энергии и на совершение ею работы против внешн. сил.

Правило знаков: если сист. получает кол-во теплоты dQ, совершает работу dA или увеличивает внутр. эн. dU, то соответствующие величины считаются положительными.

Применение ПНТ к процессам в идеальном газе.

1) V=const; dA=0; dQ=dU;

2)P=const; dQ=dU+dA; A=p(V₂-V₁);

ΔQ=ΔH; H=U+pV-кол-во теплоты, подводимой к системе, определяется изменением функции состояния H –энтальпия.

3)T=const; dQ=dA; P=RT/V;

4) Адиобатный процесс (dQ=0); dA=-dU;

Ур.Пуассона: TV^γ-1=const; A=C_V(T₁-T₂);

dA=-dU; U=C_VT → dU=C_VdT;

Вопрос №4.

Второе начало термодинамики.

1ое начало: смысл закона сохранения энергии в тепловых процессах на осн практич измерений, но не позволяет определить направление протекания процесса.

2ое начало: определяет направление протекания процесса.

Клазиус: тепло не может передаваться само по себе от менее нагретых тел к более нагретым(отражает направление процесса)

Планк( Физ смысл): невозможен такой процесс, единым рез-том кот было бы превращение теплоты в работу.

Невозможно по Планку:

Q=ΔU+A

Q=A(ΔU=0, при изотерм процессе)

Кельвин: невозможно построить такую тепловую машину, кот-я превращала бы в работу тепло наиболее холодного из имеющихся в системе тел.

Цикл Карно и его кпд.

Цикл – после процессов, происходящих в газе все пар-ры должны придти в первонач сост-е.

Рез-том цикла является передача тепла. Каждый тепловой двигатель работает по своему циклу

Цикл Карно состоит из 2х адиабат 2х изотерм(идеальный цикл)

1→2 (T₁=const) Q₁>0; A₁>0

2→3 (адиабата) ΔT<0; T₂; A^|>0

3→4 (изотермич T₂=const) Q₂<0; A₂<0

4→1 (адиабата) ΔT>0 станет Т₁; A^||<0

В результате: A^|+A^||=0, поэтому

определяется только изотермами

A=A₁-A₂ A=Q₁-Q₂

Для идеальной тепловой машины необходимо наличие теплоотдатчика, раб в-ва, и теплоприемника (работает по циклу Карно)

Рисуй Рис1

T₁>T₂ Чем T₁>T₂, тем больше η, на η влияет не конструкция, а цикл по кот она работает.

Технич циклы не являются обратимыми

Обратимые и необратимые циклы, их кпд.

Обратимый может протекать в прямом и обратном направлении без изменений во внеш телах, но и не взаимод с внешним миром.

Механизм – без трения и не сопровождаются неупругими ударами.

Если удар абсолютно упругий, будет выполняться закон сохранения энергии и процесс будет обратимым.

Цикл: Q₁-Q₂=A – только в рез-те взаимодействия с окружающими телами. Процесс превращения мех работы в теплоту(без вмешательства) но наоборот с вмешаьтельством, т.е. в целом цикл необратимый, есть участки с необрат цик-ми, но в сложном цикле можно выделить обратимые циклы, входящие в этот слож цикл.

Пример необр цикла – расширение газа в пустоту.→молекулы никогда сами не собирутся в объеме

Сопоставление кпд обратимого и необрат процессов

Рассм. совмещ работу 2х тепловых машин. Одна работает по обратимому циклу, а другая по необратимому

Если Q₁=Q₁^| и η=η₁ , то каждое передает одинаковое кол-во теплоты

Q₂=Q₂^| →A₁=A₁^|

Пустим теперь одну машину в обратном направлении в

Q₁=Q₁^| (забирает необрат, отдает обрат) η^|>η

A=Q₁-Q₂ A^|>A Q₂^|<Q₂ необратимая машина отдает кол-во теплоты меньше, т.е холодильник получает тепла меньше чем отдает →A^|-A>0, обрат машина сов-ет работу>0, все забираемое тепло превращ в работу, это невозможно → η^|>η неверно

Вывод: кпднеобрат машины не м.б больше кпд обрат машины.

Можно сделать предположение, что η>η^|

Приведенное кол-во теплоты, неравенство Клазиуса

Теп. Машина – система тел, сов необ и обрат циклы, причем ηобрат>ηнеобрат

η=Q₁-Q₂/Q₂ (1) это для любой машины

η=T₁-T₂/T₂ (2) для цикла Карно

Q₁-Q₂/Q₂<= T₁-T₂/T₂ (3)

Q₁ – тепло, кот раб в-во получает от нагревателя при темп-ре T₁

Q₂ – тепло, кот раб в-во отдает теплоприемнику при Т₂

Если процесс необратимый, то = 0, если наоборот то меньше 0

алгебраич сумма, т.е должны учесть знак тепла. Q/T – приведенное кол-во теплоты.

Если тело вступает в теплообмен с 2-мя телами, наход при постоян температуре, то алгебраич сумма привед кол-ва теплоты будет либо равна 0 либо меньше0(из(6))

интеграл Клазиуса

(6),(7),(8) – неравенства Клазиуса

Технические циклы, тепловые машины

Вопрос №5.

Понятие энтропии, термодинамическое и стат опр-е энтропии.

Рассм замкн цикл, каждая ветвь кот-й обратима, след-но весь цикл обратим, т.е происходит без внеш воздействия.

Применим нер-во Клазиуса:

Разобъем интеграл

Интеграл не зависит от формы пути, след-но подинтег выр-ние есть ф-ия состояния, она наз-ся энтропией

Физ смысл(мера неработоспособности): Q/T – получает раб в-во от нагревателя при данной темп-ре, если темп-ра нагр увел, то кпд увел.

Q/T=ΔS, чем выше темп-ра нагр-ля, тем ниже изм-е энтропии

В тепл машине: чем ниже ΔS раб в-ва, тем выше кпд и чем выше ΔS, тем ниже кпд, ниже работоспособность, т.е. энтропия асоц с работоспособностью.

Стат смысл: чем больше энтропия, тем больше вер-ть события

Т.о для обратимого процесса изм-е энтропии равно 0

(ΔS=0(*)), т.е если ΔS=0, то цикл обратимый.

Энтропия системы, сов-щей необратимый цикл, возрастает: ΔS>0 (**)

Выр-ния (*) и (**) относятся только к замкнутым системам, если же система обменивается теплотой с внеш средой, то ее энтропия м вести себя любым образом.

Рассм замкнут процесс: одна ветвь nb1 обратима, а другая 1ап необратима, т.е в целом цикл необратим.

;

В необр процессе энтропия возрастает, след-но ΔS>=0, т.е в необр процессе она возр

1-е н.т/д: dQ=dU+dA=dU+pdV (1)

2-е н.т/д: dS=dQ/T (2)

Подставим 1-е во 2-е: dS=(dU/T)+(pdV/T) (3)

dU=C_VdT pV=RT pdV=RdT (при p=const)

dSp=(C_VdT/T)+(RdT/T)

В общем случае: выразим из М-К p: p=RT/V

Проинтегрируем: S=C_VlnT+RlnV+S₀ или осн ур-е тер-дин-ки

V=const ΔS_V=C_VlnT₂/T₁

T=const ΔS_T=RlnV₂/V₁

P=const ΔS_P=C_Vln(T₂/T₁)+RlnT₂/T₁=C_PlnT₂/T₁

Адиаб. dQ=0; ΔS=dQ/T>=0 обр процесс т.е S=const

Все урав-ния м переписать исп-я энтропию или внут энергию, т.к это ф-ции состояния

(1) V=const dS=C_VlnT₂/T₁; S=C_VlnT+lnS₀

2.Цикл Карно

2 адиаб =

2 изотер ||

3. T₁>T₂

I: ΔS₁=-Q/T₁(выдел-т тепло)

II: ΔS₂=Q/T₂(погл тепло)

ΔS= ΔS₁+ ΔS₂=(-Q/T₁)+(Q/T₂)=Q(1/T₂-1/T₁)=Q(T₁-T_2./T₁T₂)>0,

Но T₁>T₂ след-но ΔS>0.

Более глубокий смысл энтропии раскрывается в стат физике: Энтропия связывается с т/д вероятностью сост системы.

Т/д вероятность – число способов, кот-ми м/б реализовано данное сост-е макроскоп системы, или число микросостояний осущ данное макросостояние

Вопрос №7

Распределение молекул в силовом поле. Барометрическая формула. Распределение Больцмана в случае дискретных значений энергии

Барометрическая ф-ла: Цель: как измен-ся атм давление при подъеме над Ур-м Земли.

P=ρgh ρ- не один в воздухе, g- тоже разное, след-но по этой формуле давление сосчитать не возможно.

Предположим, что Т не изм-ся, впределах dh не изме-ся пл-ть

p-(p+dp)=ρgdh ; -dp=ρgdh;

PV=m/μRT следов-но ρ=pμ/RT

-dp=(pμg/RT)dh → dp/p=-(μg/RT)dh →

Lnp=-(μgh/RT)+lnC

Если h=0 тогда lnC=lnp₀

Это значит, что изм-ние давления зависит от массы мол-лы и от температуры, но t=const, след-но и от m. На это влиляет тепл. Дв-е и гравитация

Расп-е Больцмана:

(n₀-на пов-ти Земли)

- Ф-ия распр-я Больцмана(1)

Факторы: Гравитация – притянуть все мол-лы на пов-ть Земли

Тепловое движ-е – разбросать все мол-лы подальше от З, т.е сущ противодействие

Распределение Больцмана справедливо для любого поля

n₁ – концен-я ч-ц в тех уч-ках поля, где E_P1

n₂ – где E_P2; n₀ – где E_P0

dn – число частиц, скорости кот в интервале dυ

Если ч-цы еще и находятся в пот поле:

Это расп-е, если энергия частиц изм-ся непрерывно (где W-пол.эн)

Если энергия изменяется дискретно, например, энергия атома, то данное расп-е не подходит, поэтому

Силовое поле – пр-во, окружающее эл заряды. Больцман доказал, что распределение (1) справедливо не только в случае пот поля сил земного тяготения, но и в любом пот поле сил для совокупности любых одинаковых частиц, нах-ся в состоянии хаотич теплового дв-я

-расп-е в силовом поле

Вопрос №8

Плнятие о степенях свободы мол-л и теорема о равномерном расп-ии энергии по степеням свободы. Классич теория теплоемкости газов итв тел. Закон Дюлонга-Пти. Понятие о «замороженных» ст. свободы. Адиаб процесс. Ур-ие адиабаты.

Число степеней свободы – число независимых переменных(коор-т), полностью опред-х полож-е сис-мы в пр-ве.

В ряде задач мол-лу 1-атомного газа рассм как мат точку, кот приписывают 3 степени свободы пост. дв-ия.

Вкласс мех-ке мол-ла 2-атомного газа в 1-м приближении рассм как совок-ть 2х мат точек, жестко связанных недеформ связью. Эта сис-ма кроме 3-х ст свободы пост движения имеет еще 2 ст своб. вращ движ-я.

Т.о 2х-атомный газ обл-т 5-ю степенями свободы (i=5).

Трехатомная и многоатомная нелин мол-лы 6 ст свободы: 3-пост и 3-вращ. Реально жест связи между мол-ми не сущ-ет поэтому необходимо учитывать степени свободы колеб движ-я.

Независимо от общего числа ст св молекул 3 степени всегда пост

Ни одна из пост ст свободы не имеет преимущества перед другой, поэтому на каждую из них приходитсяв среднем одинаковая энергия, равная 1/3 зн <E₀> в формуле <E₀>=(3/2)kT – средняя кин энергия пост движ-я одной мол-лы <E₁>=<E₀>/3=(1/2)kT

В класс стат физике выводится з Больцмана о равномерном распред-и энергии по степеням свободы мол-л: для стат сис-мы, нах-ся в сост-и т/д равновесия, на каж-й пост и вращ ст свободы приходится в ср.кин энергия = kT/2, а на каж колеб, энергия=kT

Колеб степень обладает вдвое большей энергией потому, что на нее прих-ся не только кин энергия но и пот энергия причем их значения одинаковы.

Т.о ср энергия мол-лы: <E>=(i/2)kT (i- сумма числа пост, вращ, и удвоен числа колеб степ свободы)

Т.к в идеальном газе взаимная пот энергия = 0, то внут энергия N_A молекул:U_m=(i/2)kTN_A=(i/2)RT (1моль); U=(m/μ)(i/2)RT=ν(i/2)RT

Теплоемкость – физ вел-на, хар-ая какое кол-во теплоты необх чтобы нагреть тело на 1 град. С_ТЕЛА=Дж/град

Уд теплоемкость – кол-во теплоты необх для нагревания ед массы на 1 кельвин: С_УД=Дж/кгК

Мол теплоемкость: С_МОЛЬ=Дж/мольК

С_УД=С_МОЛЬ/μ=С_ТЕЛА/m cm – теплоемкость тела

Q=cm(t₂-t₁)=C_ТЕЛА(t₂-t₁) dQ=CdT, след-но С=dQ/dT

Для газа небезразлично то условие при кот происходит нагревание. Различают нагревание при P=const и V=const и теплоемкости будут различны.

C_P,C_V – молярные теплоемкости

V=const. Все тепло идет только на нагревание, т.е изменение внут энергии. ΔQ_V=ΔU U=(i/2)RT, след-но ΔU=(i/2)RΔT

ΔQ_V=(i/2)RΔT; C_V=ΔQ_V/ΔT=(i/2)R

P=const.

Q_P=ΔU+ΔA_P тепло идет на нагревание и совершение работы

ΔA_P=RΔT ΔQ_P=(i/2)RΔT+RΔT=(i/2R+R) ΔT=((i+2)/2)RΔT

C_P=((i+2)/2)R

C_P/C_V=(i+2)/i=γ – показатель адиабаты

-)С не зависит от темп-ры, для каждого газа постоянна

При абсолютной Т, С→0 Уменьшение С при уменТ ведет к уменьш числа степеней свободы (т.е замороженные степени свободы)

-)Закон Дюлонга и Пти: атом теплоемкость простых хим веществ постоянна и равна 3R и не зависит от температуры. Выполняется при дост выс. Т, характерно для каждого в-ва.

Каждая составляющая крист решетку ч-ца имеет 3 колеб степени свободы, на каждую приходится энергия кТ

U_m=3N_AkT=3RT; C_V=dU_m/dT=3R=25Дж/мольК

Для хим соединений C_V=3nR=25n Дж/мольК

Адиабатический процесс – процесс, кот происходит без обмена теплом с окр средой

На практике: изотермич процесс нужно проводить очень медленно

Адиабат процесс протекает очень быстро и все процессы, кот в природе протекают быстро приближенны к адиабатич.

dQ=dU+dA (1)

dQ=0; U=C_VT; dU=C_VdT; dA=pdV

0=C_VdT+pdV (2) pV=RT, след-но p=RT/V

0=C_VdT+RTdV/V

lnT+(R/C_V)lnV=const lnT+lnV^{R / Cv}=const

ln(TV^{R / Cv})=const TV^{R / Cv}=const^|

R/Cv=(Cp-Cv)/Cv=γ-1 след-но TV^γ-1=const

T₁/T₂=(V₂/V₁)^γ-1

T=pV/R pVV^γ-1=const^| pV^γ=const – уравнение Пуассона – описывает процесс

P^1/γV=const; V=RT/P;

Изотермический процесс: PV = const;

pdV+VdP=0;

dP/dV=-P/V;

PV^γ=const – адиаб.

VγdP+^γPV^γ-1dV=0

Vdp+γPdV=0

- Ур-е адиабаты.

У адиабаты угол наклона больше.

Вопрос №9.

Хар-р теплового движ-я мол-л и св-ва в-ва в разл. агр-х сот-х.

Основной моделью МКТ явл-ся совок-ть диж-ся и взаим-х м/у собой мол-л вещ-ва. Взаимное распол-е, хар-р движ-я и взаим-я мол-л, сущ-о зависит от внеш-х усл-й (Т, Р), характ-т его агрег-е сост-е.

Различают 4 АС: Т,Ж,Г,Плазменное.

Фаз. Переход – переход сист-ы из одного АС в другое. Реали­зация того или иного АС зав-т от сост-я кин. и пот энергии мол-л.

Тв.тело – вещво нах-ся в тв. сост-ии, если ср. пот. энергия прит-я мол-л >> их ср. кин-й энергии.

Каждая мол-а занимает определ-й Vпрос-ва, притягивая сосед. молекулы и одновр. отталк-я их, не давая занять своё место.

Ч-цы кол-ся около нек-х ср-х положений равновесия – узлы кр.р.

Тв.тела сохраняют форму объём.

Жидкость : при нагревании ↑ кин. эн-я, ↑ амплитуда кол-я, ↓ эн-я связи мол-л →нарушение дального порядка. Фаз переход: Т→Ж.

Частицы кол-ся в большой области, пол-я равн-я подвижны.

Ср. кин. энергия мол-л соизмерима со ср. пот. энер. их притяжения.

Ближний порядок Ж течёт и принимает форму сосуда. Текучасть объясняется тем, что мол-лы дв-ся в напр-ии дейст-я внеш-й силы.

Газ – ср.кин.энергия > ср.пот.энергии.

М. неограниченно расиряться в пространстве. Сжимаемость объясн-ся межмолек-м пространством.

Мол-лы движ-ся по прямолинейным траект-м, столкн-я измен-т напр.

Плазма: ↑T, ↑ кин.эн. →деф. э-х оболочек и выбивание е-в из атомов.

Состав газа – мол-лы и заряж-е частицы, заряд не измен-ся, т.о. это электронейтральная совокупность нейтральных и заряженных час-ц.

Фаза.

Физ. однородное тело, занимающее опред-й объём. В пределах одного АС вещ-о м. нах-ся в неск-х фазах, отличающ-ся по своим свой-м, составу и строению. (лёд м. нах-ся в 5 фазах). Переход в-ва из одной фазы в другую – фаз-й переход- изм-е св-в вещ-ва.

Фаз-й переход I рода(плавл.,кристалл-я) сопр-ся поглощением или выделением теплоты, хар-ся постоянством t, изм-ми S и V/

Фаз-й переход II рода – не связаны с поглощением или выделением теплоты и измен-м V. Хар-ся пост-м V и S, но скачкообр. изменением теплоёмкости.