Опыт 5. Изучение окислительно-восстановительной двойственности сульфита натрия
Приготовим 2-3 мл раствора сульфита натрия (Nа2SО3), разделим его пополам, отлив часть в другую пробирку. К одной части раствора прильем такой же объем разбавленной серной кислоты и добавляем по каплям раствор дихромата калия (К2Сr2О7) до получения устойчивой окраски раствора.
Ко второй части раствора сульфита натрия добавим равный объем разбавленной серной кислоты и 1-2 мл раствора сульфида натрия (Nа2S). В первом случае окраска стала зеленой ,а во втором появилась белая муть. Сульфит натрия является в данных реакциях восстановителем.
Составим электронные уравнения процессов окисления и восстановления, расставим коэффициенты методом электронного баланса:
Данные окислительно-восстановительные реакции относятся к межмолекулярному типу.
Опыт 6. Изучение окислительно-восстановительной двойственности пероксида водорода
В две пробирки нальём по 2 мл раствора пероксида водорода (Н2О2) и столько же разбавленной серной кислоты.
В первую добавим 1 − 2 мл раствора иодида калия (КI) и 1 − 2 капли раствора крахмала. О чем свидетельствует изменение окраски крахмала?
Во вторую пробирку прибавляйте по каплям раствор перманганата калия.Цвет раствора изменяется с желтого на бурый. Это можно объяснить появлением свободного йода в растворе.
Пероксид водорода обладает окислительно-восстановительной двойственностью, в первой реакции он является окислителем, а во второй – восстановителем. Потому что в пероксиде водорода у кислорода промежуточная степень окисления -1.
Составим электронные уравнения процессов окисления и восстановления, расставим коэффициенты методом электронного баланса:
Данные окислительно-восстановительных реакции относятся к межмолекулярному типу.
Опыт 7. Изучение реакции металлов с серной кислотой
Поместим в каждую из двух пробирок по небольшому кусочку цинка и медной стружки. Осторожно прибавим по 2 мл разбавленной серной кислоты. Реакция практически не идет в пробирке с медной стружкой и разбавленной серной кислотой, т.к. Znактивнее, чем Сu.
Повторим опыт, заменив разбавленную кислоту на концентрированную.
Составим электронные уравнения процессов окисления и восстановления, расставим коэффициенты методом электронного баланса:
Активность концентрированной серной кислоты выше, чем разбавленной. В случае с концентрированной серной кислотой реакция протекает интенсивнее.
Опыт 8. Изучение реакции металлов с азотной кислотой
Поместим в каждую из двух пробирок по небольшому кусочку медной стружки. В одну из них добавим 2 мл разбавленной азотной кислоты, а в другую − столько же концентрированной азотной кислоты. Первую пробирку слегка нагреем на пламени спиртовки.
Первая пробирка приобрела слабую зеленую окраску, а вторая имеет более насыщенный зеленый цвет. Первая реакция протекает слабо.
В зависимости от концентрации кислоты, реакция протекает интенсивно, если кислота концентрированная, и слабо, если кислота разбавленная.
Составим электронные уравнения процессов окисления и восстановления, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
Сделайте вывод о различном поведении азотной кислоты в окислительно-восстановительных реакциях в зависимости от ее концентрации.
Вывод: мы приобрели навыки составления уравнений окислительно-восстановительных реакций; ознакомлились с особенностями протекания окислительно-восстановительных реакций и их классификацией.