Опыт 1. Сравнение восстановительной активности галогенидов
В одну пробирку поместим небольшое количество кристаллического бромида калия, в другую − столько же иодида калия. В обе пробирки добавим 1 − 2 мл концентрированной серной кислоты. Обратим внимание на цвет пробирки №1: оранжевый; №2: темно-коричневый и выделение газов с резкими запахами.
Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
Галогенид-ионы обладают сильными восстановительными свойствами (за исключением F). Относительная активность последовательно уменьшается от фтора к астату, поэтому Вr- сильнее, чем I-. каждая из окислительно-восстановительных реакций принадлежит к межмолекулярному типу.
Опыт 2. Изучение окислительной активности перманганата калия в разных средах
Нальем в три пробирки по 2 мл раствора перманганата калия (КМnO4). Для приготовления кислой, нейтральной и щелочной реакционных сред в первую пробирку добавим 2 мл разбавленной серной кислоты, вторую пробирку оставим без изменений, в третью − добавим 4 мл концентрированного раствора щелочи NаОН.
После этого проведем реакцию: добавим в каждую пробирку небольшое количество кристаллического сульфита натрия Na2SО3 (cульфат железа, нитрит натрия). Перемешаем реакционную смесь. Отметим изменения цвета растворов. В первой пробирке происходит обесцвечивание, во второй – коричневый осадок, втретей – раствор приобретает зеленую окраску. Во втором случае наблюдается выпадения коричневого осадка.
Составим электронные уравнения процессов окисления и восстановления, расставим коэффициенты методом электронного баланса:
Атом марганца приобретает степени окисления +2, +4, +6. Наиболее глубоко восстановление КМnO4 происходит в кислотной среде, а наименее глубоко восстановление КМnO4 происходит в щелочной среде. Данные окислительно-восстановительные реакции принадлежат к межмолекулярному типу.
Опыт 3. Изучение окислительно-восстановительных свойств соединений хрома
В пробирку нальём 2 − 3 мл раствора дихромата калия (К2Сr2О7) и столько же разбавленной серной кислоты. К полученной смеси по каплям добавим свежеприготовленный раствор сульфата железа (II) FeSO4 до образования устойчивой окраски раствора.
Цвет раствора с жёлтого изменяется на оранжевый. В водных растворах соединения хрома(П) имеют небесно-голубой цвет, хрома (III) — фиолетовый или зелёный, хрома (VI) — оранжевый или жёлтый.Изменение цвета свидетельствует об образовании ионовхрома (VI).
Составим электронные уравнения процессов окисления и восстановления, расставим коэффициенты методом электронного баланса:
В данной окислительно-восстановительной реакции хрома (VI) выступает в роли окислителя. Эта окислительно-восстановительная реакция относится к межмолекулярному типу.
Опыт 4. Изучение окислительно-восстановительной двойственности нитрита натрия
В одну пробирку нальем 1 − 2 мл раствора иодида калия (КI) и равный объем разбавленной серной кислоты, а затем прибавим 2 − 3 мл раствора нитрита натрия (NaNO2). Окраска раствора изменяется с бесцветного на коричневый. происходит выделение газа NO.
В другую пробирку нальем 1 − 2 мл раствора дихромата калия (К2Сг2О7), двойной объем разбавленной серной кислоты и 4 − 5 мл раствора нитрита натрия NaNO2. Изменение окраски объясняется высвобождением свободного йода. Нитрит натрия в данных реакциях является восстановителем. Составим электронные уравнения процессов окисления и восстановления, расставим коэффициенты методом электронного баланса:
Данные окислительно-восстановительные реакции относятся к межмолекулярному типу.