Введение.

Цель работы: определение эквивалента металла, который находится методом вытеснения водорода из кислоты, и определение металла по этому эквиваленту.

Основные теоретические положения, лежащие в основе работы.

Эквивалентом вещества называется такое его количество, которое соединяется с одним молем атомов водорода ли замещают то же количество атомов в химических реакциях. Эквиваленоной массой называется масса одного эквивалнта вещества.

Формулы для вычислений , перечень символов.

Согласно закону эквивалентов массы, вступающие в реакцию веществ, пропорциональны эквивалентам этих веществ:

m₁/Э₁=m₂/Э₂

где m₁ и m₂ – массы реагирующих веществ, кг; Э₁, Э₂ – их эквиваленты.

Эквивалентная масса элемента

Э=А/n,

Где А –масса одного моля атомов элемента, n – его валентность.

Содержание работы.

Методика эксперимента.

1. Сборка прибора, заливание эвдиометра водой, проверка на герметичность путем нагревания руками прибирки, для будущей реакции. Наблюдается выделение пузырьков, следовательно прибор герметичен и готов к работе.

2. С помощью мерного цилиндра отмерили 5 мл раствора соляной кислоты HCl (в объемном соотношении 1:1)и влили ее через воронку в пробирку. На стенку той же наклоненной пробирки поместили опитки металла. Герметично закрыли пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Конец газоотводной трубки подвели под водой внутрь эвдиометра.

3. Повернули пробирку в вертикальное положение. Наблюдали химическую реакцию, в результате которой в эвдиометр выделился водород.

Рисунок установки.

Схема установки: 1- штатив, 2 – чашка с водой, 3 – эвдиометр, 4 – пробирка с газоотводной трубкой, 5 – деревянный штатив.

Эксперементальные результаты работы.

Навеска металла, кг	Условия опыта			Объем водорода Vt, м3	Парциальн. Давление PH2=P-h, Па
	Температура T, K	Атмосферн. Давление P, Па	Парциальное давление водяного пара h, Па
8,3*10-5	293	101800	2338,1	3,02*10-5	99461.9

Обработка результатов

Объем полученного водорода приводим к нормальным условиям:

P_H2 V_t P₀V₀ V_t * P_H2 * 273

_{------------ = -----------} ; V₀ =  = =2.762*10^-5м³

T T₀ 101325 T

где V₀ – объем выделившегося водорода при нормальных условиях (T₀=273К, P₀=101325 Па ), P_H2 - парциальное давление водорода,па , Т – температура опыта, К.

Расчитываем эквивалентную массу металла, используя закон эквивалентов:

Э_Ме/0,0112=m_Me/V₀

Где Э_Ме-эквивалентная масса металла, кг/моль, m_Me – навеска металла, кг, 0,0112 – эквивалентный объем водорода при нормальных условиях, м³/моль

Э_Ме=8,3*10^-5*0,0112/ 2,762*10^-5=0.034кг/моль.

Э_Ме=A/n

ПредположимЮ, что исходный металл – Zn:

A=0,065кг/моль;

n=2;

Э_Zn=0,065/2=0.0330.034кг/моль= Э_Ме Исходный металл – цинк.

Химическая реакция :

2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂

2H⁺ + 2Cl^- + Zn⁺² = Zn⁺² + 2Cl^- + H₂

Вывод: Ознакомился с методом определения эквивалента металла, путем вытеснения водорода из кислоты, и определения металла по этому эквиваленту.