Лабораторная работа №5

КАФЕДРА ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ

ОТЧЕТ ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ №5

“ПРИГОТОВЛЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИТА ЗАДАННОЙ

КОНЦЕНТРАЦИИ”

студента группы 6361

Виноградов Константин

Санкт-Петербург

1997год.

Цель работы: приготовление раствора соляной кислоты, нахождение его точной концентрации, определение общего содержания щелочи в растворе, выданном преподавателем.

Приведем различные способы выражения концентрации:

1. Процентная концентрация (по массе) - число граммов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора.

2. Нормальная концентрация (нормальность) - выражается числом эквивалентных масс растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора.

3. Молярная концентрация (молярность) - число молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора.

4. Титр раствора - число граммов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора.

Для приготовления раствора HCl с концентрацией около 0,1 н в колбе нужно разбавить до 200 мл 2 мл соляной кислоты. После этого требуется определить концентрацию HCl более точно(титрование раствора) . Для этого взять три параллельные пробы по 10 мл, в каждую добавить 1-2 капли индикатора и титровать р-ром Na₂CO₃ при непрерывном перемешивании. После изменения цвета раствора заметить объем израсходованного Na₂CO₃. Аналогично оттитровать остальные пробы. После получения раствора KOH от преподавателя, следует добавить в колбу воды до 200 мл, взять три параллельные пробы по 10 мл, в каждую добавить 1-2 капли индикатора и титровать приготовленным р-ром HCl при непрерывном перемешивании. После изменения цвета раствора заметить объем израсходованного HCl. Аналогично оттитровать остальные пробы.

Концентрация:

Объем:

На основании проведенных экспериментов получены следующие таблицы:

Номер пробы	VHCl, взятый на титрование. мл	V Na2CO3, пошедший на титрование, мл	Vср Na2CO3, мл
1	10	4,0
2	10	3,8	3,76
3	10	3,5

Номер пробы	VKOH, взятый на титрование. мл	V HCl, пошедший на титрование, мл	Vср HCl, мл
1	10	4,5
2	10	4,2	4,13
3	10	3,7