2. Термодинамические процессы
Теплоёмкость
2.1.1.Вычислить удельные теплоемкости ср и сV гелия He, водорода H2 и углекислого газа СO2.
Решение
1. Удельные теплоёмкости газов определяются их молярной массой и числом степеней свободы молекул
, . (1)
2. Молярные массы заданных газов: (He) = 410 3 кг/моль; (H2) = 210 3 кг/моль; (CO2) = 4410 3 кг/моль; i(He) = 3; i(H2) = 5; i(CO2) = 6.
3. Вычислим удельные теплоёмкости
гелия: , , (2)
водорода: , , (3)
углекислого газа: , . (4)
2.1.2. Разность удельных теплоёмкостей некоторого газа cp cV равна 260 Дж/кгК. Определить молярную массу этого газа.
Решение
1. Запишем уравнение разности удельных теплоёмкостей
, (1)
и разрешим полученное уравнение относительно молярной массы
. (2)
Очевидно, что заданным газом является молекулярный кислород О2, представляющий собой двухатомную молекулу с числом степеней свободы i = 5.
2.1.3. Определить удельную теплоемкость сV смеси, состоящей из m1 = 10 граммов кислорода О2 и m2 = 20 граммов азота N2.
Решение
1. Для нагревания смеси газов на Т требуется количество тепла Q, определяемое уравнением
, (1)
где сV теплоемкость смеси.
2. С другой стороны, количество тепла, расходуемое на нагревании смеси может быть представлено так
, (2)
3. Приравняем правые части уравнений (1) и (2)
, (3)
где сV1 удельная теплоёмкость кислорода, сV2 удельная теплоёмкость азота.
4. Подставим в уравнение (3) значения удельных теплоёмкостей газов
, (4)
где i1 = i2 = 5 число степеней свободы молекул газа, 1 = 3210 3 кг/моль,
2 = 2810 3 кг/моль молярные массы газов.
5. Разрешим уравнение (4) относительно cV
. (5)
2.1.4. Определить удельную теплоемкость ср смеси, состоящей из m1 = 10 граммов кислорода О2 и m2 = 20 граммов азота N2.
Решение
1. Воспользуемся уравнением (3) предыдущей задачи и перепишем его следующим образом
, (1)
где 1 = m1/(m1 + m2) массовая доля кислорода, 2 = m2/(m1 + m2) массовая доля азота.
2. Удельная теплоёмкость смеси ср можно представить по аналогии с уравнением (1) так
, (2)
, (3)
. (4)
3. Подставим в уравнение (4) значения характеристик газов: i = 5; 1 = 3210 3 кг/моль; 2 = 2810 3 кг/моль
. (5)
2.1.5. Определить удельную теплоёмкость сV смеси газов, содержащей V1 = 5 л атомарного водорода, и V2 = 3 л гелия, если газы находятся в одинаковых условиях.
Решение
1.Выразим массы газов из уравнения Клапейрона Менделеева
. (1)
2. Подставим далее, полученные значения масс в уравнение (1) задачи 2.1.4
. (2)
3. Подставим в уравнение (2) значения удельных теплоемкостей газов сV1 и cV2
,
,
, (3)
4. Подставим значения величин, входящих в последнее уравнение
. (4)
2.1.6. Определить удельную теплоёмкость ср смеси кислорода и азота, если количество вещества первого компонента равно 1 = 2 моль, а второго компонента 1 = 4 моль.
Решение
1. Выразим массы газов
. (1)
2. Подставим значения масс в уравнение (4) задачи 2.1.4
. (2)
3. Молярные массы газов равны: 1 = 3210 3 кг/моль; 2 = 2810 3 кг/моль. Кислород и азот состоят из двухатомных молекул, поэтому число степеней свободы равно i = 5
. (3)
2.1.7. Определить удельную теплоёмкость сV смеси азота и аргона, находящихся в одном баллоне, если массовые доли этих газов 1 и 2 одинаковы и равны = 0,5
Решение
1. Запишем уравнение (1) задачи 2.1.4 в следующем виде
. (1)
2. Молекула азота состоит из двух атомов, поэтому: 1 = 2810 3 кг/моль, i1 = 5, молекула аргона одновалентна 2 = 4010 3 кг/моль, i2 = 3
. (2)
2.1.8. Хлор и криптон в атомарном состоянии, взятые в равных объемах, находятся в одинаковых условиях. Определить удельную теплоемкость ср смеси.
Решение
1. Для определения удельной теплоемкости воспользуемся уравнением (1) задачи 2.1.4
,
2. Хлор и криптон имеют следующие параметры: 1 = 3510 3 кг/моль, 2 = 8410 3 кг/моль, i1 = i2 = 3, переписать последнее уравнение следующим образом
. (1)
2.1.9. Определить удельную теплоемкость сV смеси ксенона и кислорода, если количества вещества газов одинаковы и равны .
Решение
1. Выразим массы газов через количества вещества
. (1)
2. Запишем уравнение удельной теплоемкости смеси газов
, (2)
и проведем очевидные преобразования
, (3)
, (4)
где i1 = 3 число степеней свободы молекул ксенона, 1 = 0,131кг/моль молярная масса ксенона, i2 = 5 число степеней свободы двухатомной молекулы кислорода, 2 = 3210 3 кг/моль молярная масса кислорода.
3. Подставим параметры газов в уравнение (4)
. (5)
2.1.10. Степень диссоциации газообразного водорода = 0,6. Определить удельную теплоемкость cV такого частично диссоциированного газа.