1. Расчет теплоты образования твердого раствора kCl . RBr

1. Построить графики в координатах t, ⁰C = f (τ, мин) на миллиметровой бумаге для трех опытов (КBr, KCl, KCl ^. KBr ).

2. Определить графическим способом изменение температуры Δ t, как показано на рис.2, для трех опытов Δ t_KCl , Δ t_KBr , Δ t _{KCl . KBr}.

				e			t

t^O C

3.0

n

k

2.5

m

2.0

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 , мин

Рис. 2

Определение изменения температуры в калориметрическом опыте

3. Рассчитать постоянную калориметра, Дж/К

К = ,

где ΔН₂ = - 17295 - теплота растворения КСl, Дж;

ΔН₁ = С - тепло, теряемое на изменение температуры раствора;

С = 4,18 Дж/ г ^. К – удельная теплоемкость раствора;

m_H2O - масса воды, г.

4. Рассчитать молярную теплоту растворения KBr, Дж/ моль:

ΔН_KBr =

5. Рассчитать молярную теплоту растворения твердого раствора, Дж/моль

ΔН_{KBr .KCl} =

6. Рассчитать молярную теплоту растворения механической смеси, Дж/моль:

ΔН_KCl+KBr = N_KClΔH_KCl + N_KBrΔH_KBr,

где ΔH_KCl = -17295,0 Дж/моль – молярная теплота растворения KCl;

N_KCl , N_KBr – мольные доли KCl и KBr:

N_KCl = , N_KBr = .

7. Рассчитать теплоту образования твердого раствора по формуле (3).

8. Сделать выводы и оформить отчет.

2. Расчет теплоты образования кристаллогидрата

1. Построить графики в координатах t, ⁰C = f (τ, мин) на миллиметровой бумаге для трех опытов ( KCl, CuSO₄, CuSO₄ ^. H₂O).

2. Определить графическим способом изменение температуры Δ t, как показано на рис.2, для трех опытов .

3. Рассчитать постоянную калориметра аналогично п.4.1.3.

4. Рассчитать молярную теплоту растворения CuSO₄, Дж/моль:

ΔН_CuSO4 = .

5. Рассчитать молярную теплоту растворения CuSO₄ ^. 5Н₂О, Дж/моль:

ΔН_{CuSO4 .5H2O} = .

6. Рассчитать молярную теплоту образования кристаллогидрата ΔН_{CuSO4 .5H2O} по формуле (5).

7. Сделать выводы и оформить отчет.