3. Экспериментальная часть

   1. Приборы и реактивы: калориметрическая установка, секундомер, мерный стакан, KCl, KBr, твердый раствор KCl ∙ KBr , CuSO₄ ∙ 5H₂O, CuSO₄.

2. Порядок выполнения работы

1. Определение константы калориметра

Собрать калориметрическую установку (рис. 1). В калориметрический стакан налить 150 см³ дистиллированной воды. На технических весах отвесить 2 г измельченного KCl. Проверить мешалку и, убедившись, что она не задевает частей калориметра, включить мотор. Спустя 2 – 3 минуты после начала перемешивания начать отсчет температуры через каждые 30 секунд. По истечении 5 минут равномерного измерения температуры (предварительный период) через отверстие в крышке калориметра, в котрое вставлена воронка, быстро ввести исследуемую соль (главный период), не прекращая отсчета температуры через каждые 30 секунд. После установления равномерного хода температуры измерения проводят еще 2 – 3 минуты (заключительный период).

^{2 5 3 4 6} Рис. 1

₁ Схема калориметрической установки:

1 – калориметрический стакан,

2 – теплоизолирующая крышка,

3 – мешалка,

4 – термометр Бекмана,

5 – воронка,

6 – изотермическая оболочка

Полученные экспериментальные данные заносят в таблицу 1.

Таблица 1

Предварительный период		Главный период		Заключительный период
τ, мин	t, 0C	τ, мин	t, 0C	τ, мин	t, 0C
0,5 ….		4,0 ….		7,0 …..

2. Определение теплоты растворения КBr и твердого раствора RCl ^.RBr

Провести опыты с навесками КBr, а затем KCl ^. KBr аналогично определению постоянной калориметра. Массы взять такими же, как в опыте с KCl. Данные занести в таблицу 2 по приведенному образцу таблицы 1.

3. Определение теплоты растворения CuSO₄ и CuSO₄ ^. 5H₂O

Провести опыты с навеской CuSO₄ , а затем CuSO₄ ^. 5Н₂О аналогично определению постоянной калориметра Массы навесок взять соответственно 3 г и 3 ,75 г. Данные занести в таблицу 2 по приведенному образцу таблицы 1.

4. Обработка результатов эксперимента