Приложение
Таблица 9.
Константы и степени диссоциации некоторых слабых электролитов
Электролиты |
Формула |
Числовые значения констант диссоциации |
Степень диссоциации в 0,1 н. растворе, % |
Азотистая кислота |
HNO2 |
К = 4,0 × 10-4 |
6,4 |
Аммиак (гидроксид) |
NH4OY |
К = 1,8 × 10-5 |
1,3 |
Муравьиная кислота |
HCOOH |
К = 1,76 × 10-4 |
4,2 |
Ортоборная кислота |
H3BO3 |
К1 = 5,8 × 10-10 К2 = 1,8 × 10-13 К3 = 1,6 × 10-14 |
0,007 |
Ортофосфорная кислота |
H3PO4 |
К1 = 7,7 × 10-3 К2 = 6,2 × 10-8 К3 = 2,2 × 10-13 |
27 |
Сернистая кислота |
H2SO3 |
К1 = 1,7 × 10-2 К2 = 6,2 × 10-8 |
20,0 |
Сероводородная кислота |
H2S |
К1 = 5,7 × 10-8 К2 = 1,2 × 10-15 |
0,07 |
Синильная кислота |
HCN |
К = 7,2 × 10-10 |
0,009 |
Угольная кислота |
H2CO3 |
К1 = 4,3 × 10-7 К2 = 5,6 × 10-11 |
0,17 |
Уксусная кислота |
CH3COOH |
К = 1,75 × 10-5 |
1,3 |
Фтороводородная кислота |
HF |
К = 7,2 × 10-4 |
8,5 |
Хлорноватистая кислота |
HClO |
К = 3,0 × 10-8 |
0,05 |
Таблица 10. Периодическая система
элементов Д.И. Менделеева
Периодическая система
Таблица 11. (вариант
элементов Д.И. Менделеева
длинной формы)
Т
аблица
12.
Растворимость солей и оснований в воде (Р – растворимое, М – малорастворимое, Н – практически нерастворимое вещество, прочерк означает, что вещество не существует или разлагается водой)
Анионы |
Катионы |
||||||||||||||||||
Li+ |
Na+, K+ |
NH+4 |
Cu2+ |
Ag+ |
Mg2+ |
Ca2+ |
Sr2+ |
Ba2+ |
Zn2+ |
Hg2+ |
Al3+ |
Sn2+ |
Pb2+ |
Bi3+ |
Cr3+ |
Mn2+ |
Fe3+ |
Fe2+ |
|
Cl– |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
– |
Р |
Р |
Р |
Р |
Br– |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
М |
– |
Р |
Р |
Р |
Р |
I– |
Р |
Р |
Р |
– |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Н |
– |
Р |
Р |
– |
Р |
NO–3 |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
– |
Р |
Р |
Р |
– |
Р |
Р |
CH3COO– |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
– |
Р |
– |
– |
Р |
– |
Р |
S2– |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
– |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
– |
Н |
Н |
Н |
– |
Н |
Н |
Н |
SO2–3 |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
– |
– |
Н |
Н |
– |
Н |
– |
Н |
SO2–4 |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
М |
Н |
Н |
Р |
– |
Р |
Р |
Н |
– |
Р |
Р |
Р |
Р |
CO2–3 |
Р |
Р |
Р |
– |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
– |
– |
– |
Н |
Н |
– |
Н |
– |
Н |
SiO2–3 |
Р |
Р |
– |
– |
– |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
– |
Н |
– |
Н |
– |
– |
Н |
Н |
Н |
Cr2–4 |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Р |
М |
М |
Н |
Н |
Н |
– |
– |
Н |
Н |
Р |
Н |
– |
– |
PO3–4 |
Н |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
OH– |
Р |
Р |
Р |
Н |
– |
Н |
М |
М |
Р |
Н |
– |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Таблица 13.