- •Общие методические указания
- •Программа
- •Введение
- •I. Строение вещества
- •1. Строение атомов и систематика химических элементов
- •2. Химическая связь
- •3. Типы взаимодействия молекул. Конденсированное состояние вещества
- •II. Общие закономерности химических процессов
- •1. Энергетика химических процессов и химическое сродство
- •2. Химическая кинетика и равновесие в гомогенных системах
- •3. Твердые растворы
- •4. Гетерогенные дисперсные системы
- •5. Электрохимические процессы
- •6. Коррозия и защита металлов
- •2. Щелочно-земельные металлы и алюминий
- •3. Переходные металлы
- •4. Элементы группы углерода
- •5. Неорганические вяжущие вещества
- •6. Органические полимеры
- •Литература Основная
- •Дополнительная
- •Контрольные задания
- •Контрольное задание 1 Моль. Эквиваленты и эквивалентные массы простых и сложных веществ. Закон эквивалентов
- •Контрольные вопросы
- •Строение атома
- •Контрольные вопросы
- •Периодическая система элементов д.И. Менделеева
- •Контрольные вопросы
- •Химическая связь и строение молекул. Конденсированное состояние вещества
- •Контрольные вопросы
- •Энергетика химических процессов (термохимические расчеты)
- •Контрольные вопросы
- •Химическое сродство
- •Контрольные вопросы
- •Химическая кинетика и равновесие
- •Контрольные вопросы
- •Способы выражения концентрации раствора
- •Контрольные вопросы
- •Свойства растворов
- •Контрольные вопросы
- •Ионно-молекулярные (ионные) реакции обмена
- •Контрольные вопросы
- •Гидролиз солей
- •Контрольные вопросы
- •Контрольное задание 2 Окислительно-восстановительные реакции
- •Контрольные вопросы
- •Электронные потенциалы и электродвижущие силы
- •Контрольные вопросы
- •Электролиз
- •Контрольные вопросы
- •Коррозия металлов
- •Контрольные вопросы
- •Комплексные соединения
- •Контрольные вопросы
- •Контрольные вопросы
- •Жесткость воды и методы ее устранения
- •Контрольные вопросы
- •Контрольные вопросы
- •Контрольные вопросы
- •Органические соединения. Полимеры Контрольные вопросы
- •Приложение
- •Константы и степени диссоциации некоторых слабых электролитов
- •Основные классы неорганических веществ
- •Взаимосвязь простых веществ, оксидов, оснований и кислот (реакции солеобразования)
- •Оглавление
- •192171, Г. Санкт-Петербург, ул. Седова, 55/1
Контрольные вопросы
Какую степень окисления может проявлять водород в своих соединениях? Приведите примеры реакций, в которых газообразный водород играет роль окислителя и в которых – восстановителя.
Напишите уравнения реакций натрия с водородом, кислородом, азотом и серой. Какую степень окисления приобретают атомы окислителя в каждой из этих реакций?
323. Напишите уравнения реакций с водой следующих соединений натрия: Na2O2, Na2S, NaH, Na3N.
Как получают металлический натрий? Составьте электронные уравнения процессов, проходящих на электродах при электролизе расплава NaOH.
Какие свойства может проявлять пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях? Почему? На основании электронных уравнений напишите уравнения реакций Н2О2: а) с Аg2О; б) с KI.
Почему пероксид водорода способен диспропорционировать (самоокисляться – самовосстанавливаться)? Составьте электронные и молекулярные уравнения процесса разложения Н2О2.
Как можно получить гидрид и нитрид кальция? Напишите уравнения реакций этих соединений с водой. К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения.
Назовите три изотопа водорода. Укажите состав их ядер. Что такое тяжелая вода? Как она получается и каковы ее свойства?
Гидроксид какого из s-элементов проявляет амфотерные свойства? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций этого гидроксида: а) с кислотой, б) со щелочью.
При пропускании диоксида углерода через известковую воду [раствор Ca(OH)2] образуется осадок, который при дальнейшем пропускании СО2 растворяется. Дайте объяснение этому явлению. Составьте уравнения реакций.
Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) бериллия с раствором щелочи; б) магния с концентрированной серной кислотой, учитывает, что окислитель приобретает низшую степень окисления.
При сплавлении оксид бериллия взаимодействует с диоксидом кремния и с оксидом натрия. Напишите уравнения соответствующих реакций. О каких свойствах ВеО говорит эти реакции?
Какие соединения магния и кальция применяются в качестве вяжущих строительных материалов? Чем обусловлены их вяжущие свойства?
Как можно получить карбид кальция? Что образуется при его взаимодействии с водой? Напишите уравнения соответствующих реакций.
Как можно получить гидроксиды щелочных металлов? Почему едкие щелочи необходимо хранить в хорошо закрытой посуде? Составьте уравнения реакций, происходящих при насыщении гидроксида натрия а) хлором; б) оксидом серы SO3; в) сероводородом.
Чем можно объяснить большую восстановительную способность щелочных металлов. При сплавлении гидроксида натрия с металлическим натрием последние восстанавливает водород щелочи в гидрид-ион. Составьте электронные и молекулярные уравнения этой реакции.
Какое свойство кальция позволяет применять его в металлотермии для получения некоторых металлов из их соединений? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций кальция: a) c V2O5; б) с CaSO4. В каждой из этих реакций окислитель восстанавливается максимально, приобретая низшую степень окисления.
Какие соединения называют негашеной и гашеной известью? Составьте уравнения реакций их получения. Какое соединение образуется при прокаливании негашеной извести с углем? Что является окислителем и восстановителем в последней реакции? Составьте электронные и молекулярные уравнения.
Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) кальция с водой; б) магния с азотной кислотой, учитывая, что окислитель приобретает низшую степень окисления.
Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:
Са ® СаН2 ® Са(ОН)2 ® СаСО3 ® Са(НСО3)2