ГОСУДАРСТВЕННОЕ АВТОНОМНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

КАЛУЖСКОЙ ОБЛАСТИ

СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

КАЛУЖСКИЙ БАЗОВЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ

СПЕЦИАЛЬНОСТЬ: 060108

ПРЕДМЕТ: Фармацевтическая химия

ЛЕКЦИЯ № 13

РАЗДЕЛ: 4.4.: «I и II группы периодической системы

химических элементов Д.И.Менделеева»

ТЕМА: 4.1.: «Соединения ртути»

«Соединения серебра»

РТУТИ ОКСИД ЖЕЛТЫЙ

Hydrargyri oxydum flavum

Формула: HgO

Химическое название: ртути (II) оксид

Класс соединения: основный оксид.

Получение: используют реакцию осаждения HgO из растворимых солей

ртути (HgC1₂ или Hg(NO₃)₂).

Техника выполнения: в разбавленный раствор гидроксида натрия медленно вливают концентрированный раствор соли ртути (II):

H g(NO₃)₂ + 2NaHO = HgO↓ + 2NaNO₃ + Н₂О

конц. разб. ярко-желтый

или

НgСl₂ + 2NaHO = HgO↓ + 2NaC1+ Н₂О

конц. разб.

После отстаивания сливают жидкость, осадок промывают до отсутствия щелочной реакции и высушивают.

Все операции следует проводить в темноте, т. к. на свету может образоваться Нg₂O (оксид ртути (I)) — черного цвета.

Описание: желтый или оранжево-желтый, тяжелый, тонкий, аморфный порошок без запаха. На свету постепенно темнеет.

Растворимость: практически нерастворим в воде и спирте, легко растворим, разведенных соляной, азотной и уксусной кислотах.

Подлинность: открытие катиона ртути (II) – Hg²⁺ предварительно переведя ковалентно-связанную ртуть в ионогенное состояние. Реактивом является – калия иодид (KI).

Обоснование реакции: реакция основана на способности иона Hg ²⁺ с раствором калия йодида образовывать комплексные соли.

Техника выполнения: полумикрометодом:

В пробирку поместить лек. средство, прибавить для растворения разбавленную хлороводородную кислоту, затем по каплям прибавить раствор калия йодида, образуется осадок ярко-красного цвета, который растворяется в избытке реактива (KI) с образованием бесцветного раствора.

ХИМИЗМ:

HgO + 2HCl = HgCl₂ + Н₂О

НgСl₂ + 2KI = HgI₂↓ + KCl

ярко-красный

НgI₂+ 2KI = K₂[HgI₄]

б/цв.

Тетрайодомеркурат (II) калия

Количественное определение:

Кислотно-основное титрование.

Метод ацидиметрия; титрование прямое, косвенное.

Обоснование метода.

Метод основан на способности лекарственного средства с раствором калия йодида образовывать эквивалентное количество гидроксида калия.

Характеристика метода.

Рабочий раствор — 0,1 М раствор хлороводородной кислоты. Вспомогательное вещество – калия иодид. Индикатор - метилоранж.

Техника выполнения: точную навеску лекарственного средства поместить в колбу титрования, добавить воды и раствора калия иодида до полного растворения лекарственного средства, добавить метилоранж и титровать 0,1 М раствором НСl от желтой окраски раствора до розовой.

Химизм:

Н gО + 4KI + Н₂О K₂[HgI₄] + 2KOH

Гидроксида калия образуется в количестве, эквивалентом лекарственному средству.

К ОН + HCl KCl + H₂O

Объяснение конца титрования.

В точке эквивалентности, когда весь гидроксид калия оттитруется, избыточная капля рабочего раствора 0,1 М НС1, изменит реакцию среды в колбе на кислую и метилоранж меняет свою окраску на розовую.

Расчет ведут по формуле:

V* K*T *100

% С= ------------------------- ;

a

Хранение:

По списку «Б», в хорошо укупоренных склянках оранжевого стекла, т. к. на свету может образоваться Hg₂0, что обнаруживается по потемнению лекарственного средства.

Применение: как нежное антисептическое средство в глазных мазях (2%).

Формы выпуска: порошок (% содержание: не менее 99% и не более 100,5%).

Формы отпуска: мази — глазные и кожные. Мазь готовят extempore.

Назначают при блефаритах, кератитах, конъюнктивитах и т. п. и при кожных заболеваниях

(сикоз, себорея).

В глазной практике при назначении желтой ртутной мази не рекомендуется принимать одновременно внутрь соли брома и йода, ввиду возможного образования в слезной жидкости бромида и иодида ртути, обладающих прижигающим свойством.

Не рекомендуется применять и дионин.

Готовят мази по прописям:

Rp: Ung. Hydrargyri oxydi flavi 10,0

D. S. Глазная мазь.

Rp: Ung. Hydrargyri oxydi flavi 0,6

Ichthyoli 0,8

Ung. Zinci 20,0

М. F. ung.

D.S. Мазь (при сикозе).

Серебра нитрат

Argenti nitras

Формула: AgNO₃ Ag –O – N = O

|

O

Класс соединения: средняя соль

Получение: растворением металлического серебра в избытке разбавленной азотной кислоты, при нагревании с последующей кристаллизацией из раствора.

3 Ag + 4НNО₃ 3АgNО₃ + NО↑ + 2Н₂О

избыток

A g⁰ -1ē Ag 3 восстановитель

N O₃ + 4Н⁺ NO₀ + 2Н₂О 1 окислитель

Выделенные кристаллы отфильтровывают, промывают водой и высушивают в темноте.

Описание: бесцветные, прозрачные кристаллы в виде пластинок или белых цилиндрических палочек без запаха.

Под действие света лекарственное средство темнеет.

Располагается в присутствии органических соединений, несовместим с хлоридами, бромидами, иодидами.

Растворимость: очень легко растворим в воде (1:0,6), трудно в спирте (1:30).

Подлинность:

I. Открытие катиона серебра (Ag+).

1. С раствором хлороводородной кислоты или хлоридами (ГФ).

Реакция основана на способности катионов серебра с хлорид-анионами образовывать белый творожистый осадок серебра хлорида.

Техника выполнения: капельно или полумикрометодом:

К 1 мл раствора серебра нитрата прибавить 2 — 3 капли НС1 или NaC1, образуется белый творожистый осадок, нерастворимый, в азотной кислоте, растворимый в растворе аммиака.

ХИМИЗМ:

AgNO₃ + NaCl = АgСl ↓ + NaNO₃

(НС1)

AgCl + 2NH₄OH = [Ag(NH₃)₂]Cl + 2Н₂О

хлорид диамин серебра

Комплекс разрушается под действием азотной кислоты.

[Ag(NH₃)₂]Cl + 2НNО₃ = АgCl + 2NН₄NО₃