- •Министерство образования российской федерации
- •Череповецкий государственный университет
- •Инженерно технический институт
- •Кафедра химии
- •Лабораторный практикум
- •Часть 1
- •1. Краткие теоретические сведения
- •Сущность метода
- •4. Алгоритм выполняемой работы
- •Контрольные вопросы
- •Краткие теоретические сведения
- •2. Оборудование в гравиметрическом анализе
- •Правила работы на аналитических весах
- •4. Алгоритм выполняемой работы
- •4.1. Взятие навески соли
- •4.2. Взятие навески жидкости
- •5. Обработка результатов Экспериментальные и расчетные данные
- •Контрольные вопросы
- •2. Сущность метода
- •4. Алгоритм выполняемой работы
- •5. Обработка результатов
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •Сущность метода
- •4. Алгоритм выполняемой работы
- •5. Обработка результатов
- •Контрольные вопросы
- •2. Сущность метода
- •4. Алгоритм выполняемой работы
- •5. Обработка результатов
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •6. Контрольные вопросы
- •Содержание отчёта
- •Содержание Ведение……………………………………………………………………………3
- •162600, Г.Череповец, Советский пр.8
4.1. Взятие навески соли
Взвесить пустой бюкс, записать массу пустого бюкса. Взвесить навеску соли массой 1 г. Перенести навеску соли в рабочий стакан и снова взвесить бюкс с остатками соли.
4.2. Взятие навески жидкости
Взвесить пустой бюкс, записать массу пустого бюкса. Взвесить навеску жидкости массой 0,5 г. Перенести навеску жидкости в рабочий стакан и снова взвесить бюкс с остатками жидкости.
5. Обработка результатов Экспериментальные и расчетные данные
Таблица 1
Величина |
Значение |
1. Взятие навески соли: Масса пустого бюкса с крышкой, г Масса бюкса с крышкой и навеской, г Масса навески, г Масса бюкса с крышкой и остатками соли после перенесения в рабочий стакан, г Масса навески соли (истинная), г 2. Взятие навески жидкости Масса пустого бюкса с крышкой, г Масса бюкса с крышкой и навеской, г Масса навески, г Масса бюкса с крышкой и остатками жидкости после перенесения в рабочий стакан, г Масса навески жидкости (истинная), г |
m1= m2= mн=
m3= mист=
m1= m2= mн=
m3= mист= |
Массу навески вычисляют по формуле, г:
mн = m2 – m1,
где m2 - масса бюкса с крышкой и навеской, г; m1 - масса пустого бюкса с крышкой, г.
Массу взятой истинной навески вычисляют по формуле, г:
mист = m3 – m2,
где m3 - масса бюкса с крышкой и остатками соли (жидкости) после перенесения в рабочий стакан, г.
Контрольные вопросы
Какие весы называются аналитическими?
Перечислите весовой тип гирь входящих в разновес, укажите материал из которых они изготовлены?
Для чего служит арретир?
Как проверить нулевую точку весов?
Р а б о т а 3
ОПРЕДЕЛЕНИЕ КРИСТАЛЛИЗАЦИОННОЙ ВОДЫ В BaCl2.2Н2О
1. Цель работы: получить общие сведения о гравиметрическом методе анализа; практически ознакомиться с методом отгонки. Определить массовую долю кристаллизационной воды в хлориде бария.
2. Сущность метода
В твердых веществах вода может быть кристаллизационной и гигроскопической. Кристаллизационная вода – вода, участвующая в образовании кристаллогидратов. Её содержание для каждого кристаллогидрата строго определено. Одни кристаллогидраты при хранении в сухом воздухе теряют часть кристаллизационной воды. Это явление называют выветриванием кристаллов. Другие кристаллогидраты поглощают влагу из воздуха. Это явление называется расплыванием кристаллов. Чтобы кристаллогидраты не изменяли своего состава, их хранят в стеклянных банках с притертыми пробками. Высушивание навесок кристаллогидратов ведут при строго определенной температуре. Поэтому перед определением массовой доли (%) кристаллизационной воды в кристаллогидрате предварительно выясняют по справочнику или ГОСТу, при какой температуре это вещество теряет кристаллизационную воду и только при этой температуре проводят высушивание.
Например: массовую долю кристаллизационной воды определяют:
в BaCl2.2H2O при t 120-125○С;
в KАl(SO4)2.12H2O при t 230○С;
в Na2CO3.10H2O при t 270○С;
Определение кристаллизационной воды в хлориде бария проводят методом отгонки. Для этого сначала находят массу навески BaCl2.2H2O. Затем полностью удаляют кристаллизационную влагу из BaCl2.2H2O, высушивая его при t = 120 - 125○С. По разности масс до и после высушивания находят массу удаленной воды и её массовую долю.
3. Приборы и реактивы: весы лабораторные типа АДВ-200, сушильный шкаф, эксикатор, бюксы, тигельные щипцы, BaCl2.2H2O.