Методы определения порядка реакций
1. В некоторой реакции при изменении начальной концентрации от 0,502 до 1,007 моль/л период полураспада уменьшился с 52 до 26 с. Определите порядок реакции и константу скорости. (n = 2; k = 3,8310–2 л/(мольс))
2. В некоторой реакции целого порядка nА В концентрация исходного вещества 1,5 моль/л была достигнута за 5 мин при начальной концентрации 3,0 моль/л и за 6,25 мин при начальной концентрации 6,0 моль/л. Установите порядок реакции. (n = 3)
3. Реакция имеет целочисленный порядок. Отношение времен превращения на кратную часть равно 1/2 /1/3 = 2. Определите порядок реакции. (n = )
4. Кинетика реакции 1-го порядка, в которой происходило образование кислоты, изучалась путем отбора проб реакционной смеси и их титрованием раствором щелочи. Объемы щелочи, которые пошли на титрование:
Время, мин |
0 |
27 |
60 |
|
Объем, мл |
0 |
18,1 |
26,0 |
29,7 |
Докажите, что реакция имеет первый порядок (используйте метод подстановки). Рассчитайте период полураспада. (1/2 = 19,9 мин)
5. Реакция омыления метилацетата описывается уравнением
СН3СООСН3 + NaOH СН3СООNa + CH3OH.
Для этой реакции получены следующие кинетические данные:
Время, мин |
3 |
5 |
7 |
10 |
15 |
25 |
NaOH , ммоль/л |
7,40 |
6,34 |
5,50 |
4,64 |
3,63 |
2,54 |
Исходные концентрации
щелочи и эфира одинаковы и равны 0,01
моль/л. Определите порядок реакции,
используя интегральный графический
метод и графический метод Вант-Гоффа.
Рассчитайте среднее значение константы
скорости. (n
= 2;
=
0,01165 л/(ммольмин)
= 11,65 л/(мольмин))
6. Перекись водорода разлагается в водном растворе по уравнению
Н2О2 Н2О + О2 .
Кинетику этой реакции исследовали титрованием проб одинакового объема перманганатом калия. Определите порядок реакции всеми возможными способами и вычислите среднее значение константы скорости реакции, пользуясь приведенными данными:
Время от начала опыта, мин |
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
30 |
40 |
Объем KMnO4 , израсходованный на титрование, мл |
23,6 |
18,1 |
14,8 |
12,1 |
9,4 |
5,8 |
3,7 |
(n = 1; = 0,0461 мин–1 )
7. При изучении реакции иодирования ацетона в кислой среде
CH3COCH3 + J2 CH3COCH2J + H+ + J–
были получены следующие данные:
-
CH3COCH3, моль/л
Н+, моль/л
J2, моль/л
v, моль/(лс)
0,80
0,20
0,001
4,210–6
1,60
0,20
0,001
8,210–6
0,80
0,40
0,001
8,710–6
0,80
0,20
0,0005
4,310–6
Определите порядок
реакции по каждому веществу. (
= ;
=
;
= ;
=
;
=
)