- •Основные теоретические сведения
- •1. Общие сведения, классификация и номенклатура спиртов
- •2. Химические свойства
- •Реакции, протекающие с разрывом связи кислород-водород
- •Реакции гидроксильной группы, протекающие с разрывом связи углерод-кислород
- •Реакции окисления
- •Дегидрирование спиртов
- •3. Многоатомные спирты
- •Лабораторная работа «спирты и эфиры» Правила по технике безопасности
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Список рекомендуемой литературы
Федеральное агентство по образованию
Волгоградский государственный архитектурно строительный университет
Кафедра общей и прикладной химии
СПИРТЫ И ЭФИРЫ
Методические указания к лабораторной работе
по курсу «Органическая химия»
для студентов дневной и заочной формы обучения
Волгоград 2011
УДК 543.241 (076.5)
Спирты и эфиры : методические указания к лабораторной работе по курсу «Органическая химия» для студентов дневной и заочной формы обучения / сост. В.А. Андронова, И.А. Куликова ; ВолгГАСУ. – Волгоград, 2011. – 16 с.
Рассмотрены спирты и эфиры, их строение, химические свойства. Даны указания по выполнению лабораторного практикума.
Для студентов специальностей ИЗОС, ЗОС б, ПСК.
Табл. 1. Библиогр. 4 назв.
Основные теоретические сведения
1. Общие сведения, классификация и номенклатура спиртов
Спирты – это производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены на гидроксильные группы. Общая формула предельных одноатомных спиртов CnH2n+1—OH или R—OH.
От числа гидроксидьных групп, содержащихся в молекуле спирта, зависит его атомность. Спирты бывают одноатомные, например, CH3—CH2—OH - этиловый спирт, двухатомные OH—CH2—CH2—OH - этиленгликоль, трехатомные HO—CH2—CHOH—CH2—OH - глицерин.
В зависимости от характера углеродного атома, с которым связана гидроксильная группа, спирты могут быть: первичные (I), вторичные(II), третичные(III).
СН3
C H3—CH2—OH СН3 —СН—СН3 СН3 —С—ОН
ОН СН3
этиловый спирт изопропиловый спирт третичный
бутиловый спирт
(I) (II) (III)
По систематической номенклатуре названия одноатомных спиртов составляют из названия соответствующего предельного углеводорода с добавлением окончания –ол.
Таблица 1
Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов
Название спирта |
Формула |
Температура кипения (°С) |
Метиловый (метанол) |
CH3—OH |
64,7 |
Этиловый (этанол) |
CH3—CH2—OH |
78,3 |
Пропиловый (пропанол-1) |
C3H7—OH |
97,2 |
Бутиловый (бутанол-1) |
C4H9—OH |
117,7 |
Амиловый (пентанол-1) |
C5H11—OH |
137,8 |
Гексиловый (гексанол-1) |
C6H13—OH |
157,2 |
Гептиловый (гептанол-1) |
C7H15—OH |
176,3 |
и.т.д. |
и.т.д. |
|
2. Химические свойства
Химические свойства спиртов определяются наличием гидроксильной группы. В химических реакциях особое место принадлежит двум типам реакций:
- с разрывом связи О—Н (энергия разрыва связи 429 );
- с разрывом связи С—ОН (энергия разрыва связи 360 ).