Вариант контрольного теста

I. Какие реакции могут протекать самопроизвольно в стандартных условиях:

1). Cu + NiSO₄ = 2). Fe + ZnCl₂ = 3).Al + NiCl₂ = 4).Cu + AgNO₃ =

II. Концентрация ионов никеля в растворе 1 моль/л. определите электродный потенциал никелевого электрода:

1).- 0,25 В 2).0,25 В 3).0 В 4).-0,264 В

III. Катодом гальванического элемента является свинец Pb. Анодом может быть электрод:

1).Cu²⁺/Cu 2). Fe²⁺/Fe 3).Ni²⁺/Ni 4).Zn²⁺/Zn

IV. В гальваническом элементе Zn |Zn²⁺| |H⁺|H₂ на аноде происходит процесс:

1). Zn²⁺+ 2еˉ = Zn 2). Н₂ = 2Н⁺ + 2еˉ 3). Zn = Zn²⁺+ 2еˉ 4). 2Н⁺ + 2еˉ = Н₂

V. Величина стандартной ЭДС гальванического элемента Zn |Zn²⁺| |H⁺|H₂ равна:

1). 0 В 2). 0,76 В 3). – 0,76 В 4). 1,1 В

VI. В процессе электролиза происходит преобразование:

1). Электрической энергии в химическую 2). Химической энергии в

электрическую

VII. При электролизе расплава NaOH с инертными электродами на катоде протекает процесс:

1). 4ОН‾ = О₂ + 2Н₂О + 4 еˉ 2). Na ⁺+ еˉ = Na

3). О₂ + 2Н₂О + 4 еˉ = 4ОН‾ 4). Na = Na ⁺+ еˉ

VIII. При электролизе раствора CuSO₄ с медным анодом на аноде протекает процесс:

1). Cu = Cu ²⁺+ 2еˉ 2). 2Н₂О = О₂ + 4Н⁺ + 4еˉ

3). Cu ²⁺+ 2еˉ = Cu 4). О₂ + 4Н⁺ + 4еˉ = 2Н₂О

IX. В растворе содержатся ионы Sn²⁺,Ag⁺,Cu²⁺ в одинаковой концентрации. В какой последовательности они будут восстанавливаться при электролизе раствора:

1). Sn²⁺,Ag⁺,Cu²⁺ 2). Ag⁺,Sn²⁺, Cu²⁺

3). Ag⁺,Cu^{2 +},Sn²⁺ 4). Cu²⁺,Sn²⁺,Ag⁺

X. При электролизе водного раствора величина рН среды в катодном пространстве:

1). Уменьшается 2). Увеличивается 3). Не изменяется

правильные ответы выделены жирным шрифтом.

Контрольные вопросы.

1. Один из электродов гальванического элемента – железный. Другой электрод:

1). Zn²⁺/Zn 2). Sn²⁺/Sn 3). Mn²⁺/Mn 4). Pb²⁺/Pb 5). Ni²⁺/Ni

Запишите схему гальванического элемента, составьте уравнения электродных процессов и суммарное уравнение электрохимического процесса, рассчитайте значение стандартной ЭДС.

2. Гальванический элемент состоит из двух железных электродов. Электролитом каждого электрода является раствор хлорида железа (II). Раствор соли одного электрода 0,01 моль/л, концентрация раствора соли равна:

1). 0,1 моль/л 2). 10^-3 моль/л 3) 1 моль/л 4). 10^-4 моль/л 5).10^-5 моль/л

Запишите схему гальванического элемента, составьте уравнения электродных процессов и суммарное уравнение реакции, рассчитайте ЭДС.

3. Составьте уравнение электродных процессов, протекающих на инертных электродах при электролизе водного раствора:

1).H₂SO₄ 2).K₂SO₄ 3).NaBr 4).HJ 5).Pb(NO₃)₂

Напишите молекулярное и ионо-молекулярное уравнение электролиза.