3.1.2 Хімія з основами біогеохімії

1. Виберіть вірне формулювання закону Авогадро:

1. У рівних об’ємах різних газів за однакових умов міститься однакове число молекул;

2. У рівних об’ємах різних газів за однакових умов не може бути однакового числа молекул;

3) У рівних об’ємах різних газів за будь-яких умов міститься однакове число молекул.

2. Вкажіть електронну структуру іона, який має 10 електронів і 10 протонів.

1. 1s²2s²2p⁸;

2. 1s²2s¹2p⁷;

3. 1s²2s²2p⁶.

3. Які катіони утворюються при дисоціації NiCl₂:

1. H⁺;

2. Ni²⁺;

3. Cl^.

4. Чому дорівнює маса солі, яка розчинена і знаходиться в 100 г 15% розчину:

1. 15 г;

2. 85 г;

3. 100 г.

5. Оберіть нерозчинний анод у процесі електролізу:

1. Mn;

2. C;

3. Fe.

6. Який знак має значення зміна енергії Гіббса (∆G) у процесі танення льоду?

1. ∆G = 0;

2. ∆G > 0;

3. ∆G < 0.

7. Яке середовище має розчин Na₂CO₃ - солі, утвореної сильною основою та слабкою кислотою?

1. кисле;

2. лужне;

3. нейтральне.

8. Чим, на ваш погляд, є ноосфера?

1. сферою нових відносин людини і довкілля;

2. сферою інтелектуальної діяльності людини;

3. вищою стадією розвитку біосфери («сферою розуму»), в якій розумна людська діяльність стає головним чинником розвитку.

9. Виберіть вірне формулювання закону еквівалентів:

1. Речовини не можуть реагувати між собою пропорційно їх молярним масам еквівалентів;

2. Маси (об’єми) реагуючих речовин прямо пропорційні їх молярним масам еквівалентів (еквівалентним об’ємам);

3. Речовини реагують між собою незалежно від пропорційності їх молярних мас еквівалентів.

10. Які елементи, порядкові номери яких наведені нижче, є -елементами?

1. 5;

2. 21;

3. 20.

11. Які аніони утворюються при дисоціації H₃PO₄:

1. Н⁺;

2. OH^;

3. PO₄^3.

12. Чому дорівнює еквівалентна (нормальна) концентрація розчину, якщо в 1 л розчину знаходиться 0,2 екв NaCl.

1. 1 н;

2. 0,1 н;

3. 0,2 н.

13. Який метал при контактній корозії руйнується в парі Ni-Fe?

, ,

1. Ni ;

2. Fe ;

3. Сu .

14. У якому місці гетерогенної хімічної системи відбувається реакція?

1. в середині газової фази;

2. в середині твердої фази;

3. на поверхні розподілу фаз.

15. Вкажіть pH розчину CuCl₂ – солі, утвореної слабкою основою та сильною кислотою:

1. pH > 7;

2. pH < 7;

3. pH = 7.

16. Що таке парниковий ефект?

1. ефект пари в екосистемі;

2. температурний показник у штучних закритих екосистемах;

3. зростання температури атмосфери внаслідок збільшення в ній вмісту парникових газів.

17. Виберіть з приведених рівнянь рівняння Клапейрона-Менделєєва – рівняння стану ідеального газу:

1. PT = nRV;

2. nRV = PT;

3. PV = nRT.

18. Які елементы, порядкові номери яких наведені нижче, є р-елементами?

1. 22;

2. 42;

3. 34.

19. Чому дорівнює водневий показник розчину (pH)?

1. - lg[ OH^ ];

2. - lg[ H⁺ ];

3. lg[ H⁺ ].

20. Визначити молярну концентрацію розчину CaCl₂, якщо в 1л розчину знаходиться 0,1 моль цієї солі:

1. 1М;

2. 0,1М;

3. 0,2М.

21. Який метал з пари Мn-Cr піддається корозії в кислому середовищі?

1. Cr;

2. Мn;

3. не піддається корозії.

22. Яка термодинамічна функція вказує на можливість чи неможливість самовільного перебігу хімічної реакції?

1. ΔН-ентальпія;

2. ΔS-ентропія;

3. ΔG-енергія Гіббса.

23. Вкажіть pH розчину NiSO4 (< 7 або > 7) - солі, утвореної слабкою основою та сильною кислотою:

1. pH > 7;

2. pH < 7;

3. pH = 7.

24. Кислотні дощі формуються у районах:

1. інтенсивного розвитку сільського господарства;

2. розвитку металургійної, хімічної, нафтопереробної промисловості;

3. мегаполісів.

25. Виберіть з приведених формулювань сучасне формулювання періодичного закону Д.І.Менделєєва:

1. Властивості елементів та утворених ними сполук перебувають у періодичній залежності від розміру електронної оболонки їх атомів;

2. Властивості елементів та утворених ними сполук перебувають у періодичній залежності від зарядів атомних ядер;

3. властивості елементів, а отже і властивості утворених ними простих і складних тіл, перебувають у періодичній залежності від їх атомних мас.

26. Вкажіть порядковий номер елемента в періодичній системі Д.І. Менделєєва, який має наступну будову валентного рівня: 3s2 3p4?

1. 5;

2. 14;

3. 16.

27. Які з наведених речовин відносяться до електролітів?

1. Залізо;

2. Сірка;

3. Нітратна кислота.

28. В якому випадку розчин є насиченим?

1. коли встановлюється рухлива рівновага осад-розчинна речовина;

2. коли розчин містить менше розчиненої речовини, ніж треба до насичення;

3. коли швидкість процесу кристалізації перевищує швидкість розчинення речовини.

29. Чому пропорційна швидкість хімічної реакції?

1. сумі концентрації реагентів;

2. добутку концентрації реагентів в ступенях їх стехіометричних коефіцієнтів;

3. добутку концентрації продуктів реакції.

30. Для захисту заліза від корозії використовувався Сd. Яким покриттям є Сd для Fe?

1. анодним;

2. катодним;

3. нейтральним.

31. Якою буде реакція середовища, якщо pH < 7?

1. лужна;

2. кисла;

3. нейтральна.

32. Засновником сучасних наук біогеохімії та геохімії є:

1. Ломоносов М.В.;

2. Кларк Ф.У.;

3. Вернадський В.І.

33. Виберіть формулювання, що вірно відображає поняття «атом»:

1. Це хімічно неподільна електронейтральна частка речовини, яка складається з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів;

2. це лише хімічно подільна електронейтральна частка речовини, яка складається з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів;

3. це хімічно неподільна електронейтральна частка речовини, що складається з негативно зарядженого ядра та позитивно заряджених електронів.

34. Вкажіть порядковий номер елемента в періодичній системі Д.І. Менделєєва, який має наступну будову валентного рівня: 3d24s2?

1. 7;

2. 25;

3. 22.

35. Які з наведених речовин відносяться до електролітів?

1. графіт;

2. алюміній;

3. гідроксид калію.

36. Визначити масу речовини, яка розчинена і знаходиться в 1000 г 40% розчину:

1. 40 г;

2. 400 г;

3. 200 г.

37. Яка термодинамічна функція вказує на можливість чи неможливість самовільного перебігу хімічної реакції?

1. ΔН-ентальпія;

2. ΔS-ентропія;

3. ΔG-енергія Гіббса.

38. Яким покриттям при корозії є Al до Zn?

1. катодним;

2. анодним;

3. нейтральним.

39. Якою буде реакція середовища, якщо pH = 0?

1. лужна;

2. кисла;

3. нейтральна.

40. Яка концентрація забруднюючої речовини в довкіллі вважається гранично допустимою (ГДК)?

1. за якою настає смерть людини;

2. за якою починається деградація екосистеми;

3. максимальна концентрація забруднюючої речовини в природному середовищі, яка не шкодить здоров’ю людини.

41. Виберіть вірне формулювання, що відображає поняття «ізотоп»:

1. атоми, які мають однакову масу, але різний заряд ядра називають ізотопами;

2. атоми, які мають різну масу, але один і той самий заряд ядра називають ізотопами;

3. атоми, які мають різну масу і різний заряд ядра називають ізотопами.

42. Вкажіть порядковий номер елемента в періодичній системі Д.І. Менделєєва, який має наступну будову валентного рівня: 4s24p5?

1. 16;

2. 33;

3. 35.

43. Що таке електроліт?

1. речовина з електронною провідністю;

2. речовина, яка у розплаві чи в розчині розпадається на йони;

3. речовина, яка не має йонів.

44. Яку масу води потрібно взяти для приготування 3 кг 15% розчину:

1. 450 г;

2. 900 г;

3. 2550 г.

45. Вкажіть катод у залізо-нікелевого гальванічного елементу:

1. Fe,

2. Ni,

3. FeSO₄.

46. Вкажіть математичний вираз поняття енергія Гіббса:

1. Н = U + pV;

2. 3 S = k∙lnW;

3. G = Н – ТS.

47. Вкажіть pH розчину CuCl2 – солі, утвореної слабкою основою та сильною кислотою:

1. pH > 7;

2. pH < 7;

3. pH = 7.

48. Біоіндикатори – це організми або угруповання організмів, життєві функції яких:

1. тісно корелюють з певними середовищами;

2. слабо корелюють з навколишнім середовищем;

3. не корелюють з навколишнім середовищем.

49. Який об’єм займають 6,02·1023 атомів азоту за нормальних умов?

1. 11,2 л;

2. 22,4 л;

3. 44,8 л.

50. Вкажіть порядковий номер в періодичній системі Д.І. Менделєєва у елемента, який має наступну будову валентного рівня: 5s2?

1. 20;

2. 41;

3. 38.

51. В результаті дисоціації гідроксиду калію утворюються іони:

1. K⁺ і OH^-;

2. 2K⁺ і SO₄^2-;

3. Ca²⁺ і OH^-.

52. Маси розчиненої речовини і води відносяться як 1:4. Яка масова частка розчиненої речовини?

1. 0,1;

2. 0,2;

3. 0,3.

53. Який метал необхідний для того, щоб цинк у гальванічному елементі був анодом?

1. який знаходиться в ряду напруги до цинку;

2. який має рівний з цинком потенціал;

3. який знаходиться в ряду напруги після цинку;

54. Коли в системі можливий самовільний перебіг реакції?

1. якщо ентальпія ΔН > 0;

2. якщо ентропія ΔS < 0;

3. якщо енергія Гіббса ΔG < 0.

55. Яке середовище має розчин Na₂SiO₃ - солі, утвореної сильною основою та слабкою кислотою?

1. кисле;

2. лужне;

3. нейтральне.

56. Fe як біогенний елемент живої речовини відноситься до:

1. мікроелементів;

2. макроелементів;

3. ультрамікроелементів.

57. Визначити тип хімічного зв’язку у сполуках Сl₂; H₂; O₂; Br₂:

1. ковалентний полярний;

2. ковалентний неполярний;

3. донорно-акценторний.

58. Вкажіть порядковий номер елемента, атом якого має на зовнішньому рівні 2 електрони:

1. 72;

2. 24;

3. 12.

59. В результаті дисоціації сульфату натрію утворюються іони:

1. 2Na і SO₄^2-;

2. 2K⁺ і SO₄^2-;

3. 2Na⁺ і SiO₃².

60. Яка маса Na₂CO₃ міститься в 500 г 30% розчину:

1. 90 г;

2. 120 г;

3. 150 г.

61. Як залежить швидкість хімічної реакції від температури?

1. Не залежить;

2. Збільшується при збільшенні температури;

3. Зменшуються при збільшенні температури.

62. Як називається позитивний електрод при пропусканні електричного струму (електролізі) через електроліт?

1. катод;

2. анод;

3. інше.

63. Яке середовище має розчин CoCl₂ - солі, утвореної сильною кислотою та слабкою основою?

1. кисле;

2. лужне;

3. нейтральне.

64. Однією з особливостей і властивостей біосфери є:

1. Чорнозем;

2. Мозаїчність;

3. Гідросфера.

65. Визначити тип хімічного зв’язку у сполуках H₂O; CO₂; H₂S:

1. ковалентний полярний;

2. ковалентний неполярний;

3. іонний.

66. Вкажіть порядковий номер елемента, атом якого має на зовнішньому рівні 1 електрон:

1. 81;

2. 36;

3. 37.

67. Яка речовина у водному розчині дисоціює з утворенням іону Zn²⁺?

1. BaSO₄;

2. ZnSO₄;

3. ZnO.

68. 0,2 л розчину містять 0,25 моль НCl. Яка молярна концентрація розчину:

1. 0,5;

2. 0,75;

3. 1,0.

69. Які умови відповідають ендотермічному процесу?

1. ΔS > 0;

2. ΔG < 0;

3. ΔН > 0.

70. Який з металів можна використати в якості катода, якщо анодом є мідь?

1. Pb;

2. Zn;

3. Au.

71. Яке середовище має розчин FeCl₂ - солі, утвореної сильною кислотою та слабкою основою?

1. кисле;

2. лужне;

3. нейтральне.

72. Знайдіть компонент біосфери серед перелічених об'єктів:

1. гори;

2. жива речовина;

3. вулкани.

73. Які з перелічених речовин розкладаються при нагріванні?

1. NaOH;

2. SO₂;

3. CaCO₃.

74. Вкажіть порядковий номер елемента, атом якого має на зовнішньому рівні 3 електрони:

1. 20;

2. 42;

3. 31.

75. Вкажіть, який іон утворюється при дисоціації основи:

1. іон кислотного залишку;

2. гідроксид-іон;

3. іон гідрогену.

76. В 1,5 кг розчину знаходиться 1,5 г розчиненої речовини. Яка масова процентна концентрація розчину:

1. 10%;

2. 1%;

3. 0,1%.

77. Для яких речовин ентальпія утворення дорівнює нулю:

1. СО₂;

2. NH₃;

3. N₂.

78. У гальванічному елементі роль катода виконує метал:

1. з більшим потенціалом;

2. з меншим потенціалом;

3. метал, який стоїть посередині ряду напруги.

79. Яке середовище має розчин СН3СООNa - солі, утвореної сильною основою та слабкою кислотою?

1. кисле;

2. лужне;

3. нейтральне.

80. Са як біогенний елемент живої речовини відноситься до:

1. мікроелементів;

2. макроелементів;

3. ультрамікроелементів.