Виконання роботи і. Лужні, лужноземельні метали. Алюміній

1. Дія індикаторів на розчини гідроксидів металів. Змочіть УІП у розчині натрій гідроксиду та кальцій гідроксиду, зафіксуйте зміну забарвлення, зробіть висновок про ступінь дисоціації гідроксидів. Запишіть рівняння дисоціації, порівняйте.

2. Амфотерність алюмінію – взаємодія з кислотами. У пробірку з шматочком алюмінію прилити 3мл розчину сульфатної кислоти. Спостерігайте виділення водню. Запишіть результати спостережень та рівняння реакцій.

3. Амфотерність алюмінію – взаємодія з лугами. У пробірку з шматочком алюмінію прилити 1 – 2 мл концентрованого розчину калій гідроксиду. Спостерігайте за виділенням водню. За пишіть рівняння реакції.

4. Якісні реакції на йони лужних металів. Забарвлення полум'я пальника сполуками Натрію, Калію та Літію. Ніхромовий дріт споліскують у концентрованій хлоридній кислоті і нагрівають до білого кольору в безбарвному полум'ї пальника. Потім кінець дроту змочують насиченим розчином натрій хлориду і прожарюють так само, як і спочатку. Полум'я набуває жовтого забарвлення. Так само виконують досліді з насиченим розчином калій хлориду та літій хлориду. Запишіть спостереження.

5. Якісні реакці на йони лужноземельних металів. Забарвлення полум'я пальника солями Кальцію, Стронцію і Барію. Ніхромовий дріт прожарюють у безбарвній зоні пальника до знебарвлення. Змочують кінець дроту в концентрованому розчині кальцій хлориду і знову вносять у полум'я пальника. Дослід повторюють, замінивши розчин кальцій хлориду спочатку на розчин хлориду стронцій хлориду, а потім — барій хлориду . Записують результати спостережень. Сполуки Магнію і Берилію не забарвлюють полум'я пальника.

6. Одержання алюміній гідроксиду та доведення його амфотерних властивостей. Налийте у пробірку 1—2 мл розчину алюміній хлориду і додавайте по краплях розчин натрій гідроксиду до утворення достатньої кількості осаду. Опишіть зовнішній вигляд алюміній гідроксиду. Вміст пробірки перемішайте скляною паличкою і половину суміші перелийте в іншу пробірку. Доведіть, що алюміній гідроксид є амфотерним. Для цього в першу пробірку додавайте при перемішуванні розчин сульфатної кислоти, а в другу — розчин лугу. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння здійснених реакцій у йонно – -молекулярній формі.

Отже, якісна реакція на йон Алюмінію: Al³⁺ – йон при дії лугів утворює білий осад, розчинний у надлишку лугу:

Al³⁺ + 3OH^– = Al(OH)₃ або Al(OH)₃ + KOH = K[Al(OH)₄].

Іі. Ферум та його сполуки

8. Одержання ферум(ІІ)гідроксиду та доведення його основних властивостей.

Налийте в пробірку 1—2 мл розчину ферум(ІІ)сульфату та добайте 1—2 мл розчину натрій гідроксиду. Що спостерігаєте? Розділіть утворений осад на дві частини та дослідіть відношення ферум(ІІ)гідроксиду до розчинну хлоридної кислоти та розчину лугу. Напишіть рівняння реакцій.

9. Одержання феруму(ІІІ)гідроксиду та доведення його амфотерних властивостей.

У пробірку з розчином ферум(ІІІ)хлориду долийте краплями розчин натрій гідроксиду. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакції у молекулярній, повній і скороченій йонній формах. Поділіть вміст пробірки на дві частини і до однієї прилийте розчину сульфатної кислоти, до другої — розчин лугу. Що спостерігаєте? Поясніть спостереження. Напишіть рівняння реакцій.

10. Якісна реакція на йони Fе²⁺. До 1 мл свіжовиготовленого розчину феруму(ІІ)сульфату додайте кілька крапель розчину калій гексаціаноферату(III) (червоної кров'яної солі) (K₃[Fe(CN)₆]). Спостерігайте за зміною забарвлення в інтенсивний синій колір унаслідок утворення комплексної сполуки калій-ферум(II)гексаціаноферату(ІІІ) – осад «турнбуленової сині». Напишіть рівняння реакції.

11. Якісні реакції на іони Fе³⁺. а) Налийте у пробірку 1 мл розчину солі феруму(Ш)хлориду і додайте 2-3 краплі безбарвного розчину калій тіоціанату ( KSCN ). Утворюється розчин інтенсивно-червоного кольору внаслідок утворення комплексних сполук феруму(ІІІ): Ця реакція характерна лише для іонів Fе³⁺. Напишіть рівняння реакції.

б) До 1 мл розчину солі феруму(III)хлориду додайте кілька крапель розчину калій гексаціаноферату(ІІ) (жовтої кров'яної солі) ( K₄[Fe(CN)₆] ). Спостерігайте за зміною забарвлення внаслідок утворення комплексної сполуки калій-ферум(III) гексаціаноферату(ІІ) – синій осад «берлінської лазурі». Напишіть рівняння реакції.

12. Зробіть загальний висновок.

Завдання для захисту роботи:

ВАРІАНТ – 1

1. Яка маса солі утвориться під час взаємодії 16г натрій гідроксиду, та 8,96 л карбон(ІV) оксиду?

2. Під час взаємодії 2,3 г невідомого лужного металу з водою виділилося 1,12 л водню. Визначте цей метал.

3. Яку масову частку некарбонатних домішок містить крейда, якщо внаслідок реакції 150г її з хлоридною кислотою (взятою в надлишку) виділилось 33 л карбон(ІV) оксиду?

4. Визначте масу алюміній оксиду, що утвориться під час термічного розкладу 390 г алюміній гідроксиду, якщо вихід продукту реакції дорівнює 88% від теоретичного.

ВАРІАНТ - 2

1. Яка маса солі утвориться під час взаємодії розчину калій гідроксиду, що містить 11,2 г розчиненої речовини, та 4,48 л сульфур(ІV) оксиду?

2. Під час розчинення 6,2 г оксиду невідомого лужного металу у воді утворилося 8 г лугу. Визначте цей метал.

3. Знайдіть масову частку домішок у негашеному вапні, якщо внаслідок взаємодії 112 г його з водою утворилося 140 г кальцій гідроксиду.

4. Обчисліть масу заліза, яке можна отримати із 46,4 кг магнітного залізняку (Fе₃O₄) внаслідок його взаємодії з алюмінієм, якщо вихід продукту реакції становить 93%.

ВАРІАНТ - 3

1. Яка маса солі утвориться під час взаємодії розчину калій гідроксиду, що містить 2,8 г розчиненої речовини, та 11,2 л карбон(ІV) оксиду?

2. Під час взаємодії 28 г невідомого лужного металу з водою виділилося 44,8 л водню. Визначте цей метал.

3. Обчисліть масову частку домішок у доломіті, якщо під час дії нітратної кислоти (узятої в надлишку) на 9,2 г доломіту виділилося 2 л карбон(ІV) оксиду.

4. Яка маса алюміній гідроксиду випаде в осад, якщо на розчин, який містить 53,4 г алюміній хлориду подіяти достатньою кількістю натрій гідроксиду? Вихід реакції становить 78%.

ВАРІАНТ - 4

1. Яка маса солі утвориться під час взаємодії розчину натрій гідроксиду, що містить 8 г розчиненої речовини, та 6,72 л сульфур(ІV) оксиду?

2. Під час взаємодії 9,4 г оксиду невідомого лужного металу з водою утворилося 11,2 г лугу. Визначте цей метал.

3. Яку масову частку домішок містить кальцит, якщо внаслідок прожарювання 200 г його виділилось 40 л карбон(ІV) оксиду?

4. Визначте масу хрому, який можна отримати із 304 кг хром(III) оксиду в результаті алюмінотермії, якщо вихід продукту реакції становить 85%.