Лабораторна робота №5 – 6 Тема : «Властивості металів»
М е т а : Повторити фізичні та хімічні властивості металів; на прикладі алюмінію та його сполук дослідити явище амфотерності; вивчити якісні реакції на йони лужних, лужноземельних металів та алюмінію; дослідити властивості металів із змінною валентністю на прикладі Феруму; вивчити якісні реакції на йони Fe2+ та Fe3+.
О б л а д н а н н я : метали натрій, калій, літій, кальцій, магній та їхні сполуки у вигляді оксидів, гідроксидів і солей; розчини хлоридної та сульфатної кислот; розчин натрій гідроксиду, крейда, вапняна вода; штатив з пробірками, пальник, сірники, хімічний стакан, скляна паличка.
: розчини хлоридної, сульфатної, нітратної кислот; вода, залізо, хром(ІІІ)оксид; розчини ферум(ІІ)сульфату та ферум(ІІІ)хлориду, калій або натрій гідроксидів, червоної та жовтої кров'яної солі, калій тіоціанату, хром(ІІ) сульфату або хлориду, калій дихромату, натрій нітриту; штатив з пробірками, пробіркотримач, сірники, хімічний стакан, скляна паличка, пальник.
Питання теоретичної підготовки до роботи (допуску)
1. Яке місце в періодичній системі посідають метали?
2. Яка особливість будови атомів металів?
3. У чому суть металічного зв'язку?
4. У складі яких сполук трапляються метали у природі? Що таке руда?
5. Назвіть найважливіші хімічні властивості металів.
6. Що називається корозією? Наведіть приклади.
7. Охарактеризуйте лужні метали за місцем в періодичній системі, будовою, знаходженням в природі, та фізичними властивостями.
8. Рівняння реакцій, що ілюструють хімічні властивості лужних металів та їх сполук. 9. Практичне використання сполук лужних металів.
10. Біологічні функції сполук лужних металів.
11. Якісні реакції на йони лужних металів: літій, натрій, калій.
12. Які хімічні елементи становлять групу лужноземельних металів?
13. Знаходження в природі, добування, фізичні властивості лужноземельних металів.
14. Рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості лужноземельних металів та їх сполук.
15. Твердість води та способи її усунення.
16. Застосування сполук лужноземельних металів.
17. Біологічні функції сполук лужноземельних металів.
18.. Якісні реакції на йони лужноземельних металів: магній, кальцій, барій.
19. Алюміній: місце в періодичній системі, будова, знаходженням в природі, та фізичні властивості.
20. Амфотерні властивості алюмінію, його оксиду та гідроксиду.
21. Чому побутові вироби з алюмінію слугують довго і не зазнають окиснення?
22. Які харчові продукти не рекомендується зберігати в алюмінієвому посуді? Чому?
23. Якісна реакція на йон алюмінію.
24. Особливості будови металів побічних підгруп.
25. У чому полягає відмінність у будові атома Феруму в порівнянні з металами головних підгруп?
26. Які сполуки Феруму найпоширеніші у природі?
27. Охарактеризуйте хімічні властивості заліза.
28. Оксиди та гідроксиди Феруму.
29. Якісні реакції на йони Fe2+ та Fe3+ .
Практичні завдання для допуску до роботи:
ВАРІАНТ – 1
1. Зобразіть графічні формули таких сполук: Li2O, LiOH, LiH, Li2SO4, FeO, Fe(OH)3, FeSO4, CrCl3, Fe2(SO4)3 .
2. Здійснити хімічні перетворення: Na2CO3 → CO2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2.
3. Здійснити хімічні перетворення: Cr CrCl3 Cr(OH)3 Cr2O3.
ВАРІАНТ – 2
1. Зобразіть графічні формули таких сполук: MgO, Mg(OH)2, MgH2, MgCO3, Fe2O3, Fe(OH)2,, CrSO4, CrCl3 , Cr2(SO4)3 .
2. Здійснити хімічні перетворення: NaCl → Na → NaOH → Na2SO4 → BaSO4.
3. Здійснити хімічні перетворення: Cr2(SO4)3 Cr(OH)3 Cr2O3 Cr.
ВАРІАНТ – 3
1. Зобразіть графічні формули таких сполук: CaO, Ca(OH)2, CaH2, CaSO3, CrO, Cr(OH)3, Fe(OH)3, FeCl3, CrCl2, Fe2(SO4)3 .
2. Здійснити хімічні перетворення: Al Al(OH)3 Al2O3 NaAlO2 Al2(SO4)3.
3. Здійснити хімічні перетворення: Fe FeSO4 Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Fe2O3.
ВАРІАНТ – 4
1. Зобразіть графічні формули таких сполук: Na2O, NaOH, NaH, Na2CO3, Cr2O3, Cr(OH)3, CrSO4, FeCl2,, CrCl3 Cr2(SO4)3 .
2. Здійснити хімічні перетворення: Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaCl2 → Ca(NO3)2.
3. Здійснити хімічні перетворення: Fe FeCl2 FeCl3 Fe Fe(OH)3 K2FeO4.