3.4 Реакции нейтрализации

Поместите в две пробирки по 5 – 7 капель 2 н раствора гидроксида натрия NаОН и добавьте по одной капле фенолфталеина. Под влиянием каких ионов фенолфталеин окрасился в красный цвет?

В одну пробирку добавляйте по каплям 2 н раствор соляной кислоты, во вторую – 2 н раствор уксусной кислоты до обесцвечивания раствора. Чем объясняется исчезновение гидроксид-ионов при добавлении кислоты? В каком случае обесцвечивание наступило быстрее и почему?

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций нейтрализации щелочи соляной и уксусной кислотами. Почему равновесие ионного процесса смещается в сторону образования воды при наличии в левой части равенства малодиссоциированных молекул уксусной кислоты?

Опыт 4. Зависимость степени электролитический диссоциации от концентрации электролита

Налейте в сухую пробирку, не пользуясь пипеткой, на высоту 1 см концентрированной Н₂SO₄ (хранится в в вытяжном шкафу), поместите в нее кусочек цинка. Что наблюдается?

Проверьте, как реагирует с цинком разбавленная кислота. Для этого содержимое пробирки осторожно перенесите в другую пробирку, заполненную примерно на одну треть ее высоты водой (нельзя лить воду в кислоту!) Что наблюдается? Сделайте вывод о зависимости электролитической диссоциации от концентрации электролита в растворе.

Опыт 5. Химическое равновесие в растворах электролитов

5.1 Смещение равновесия в растворе гидроксида аммония

В две пробирки внесите по 5-7 капель 0,1н раствора аммиака, добавьте 1-2 капли фенолфталеина. Как окрашивается фенолфталеин под влиянием гидроксид-ионов ОН^-, имеющихся в растворе? Составьте уравнение обратимой диссоциации гидроксида.

Одну пробирку оставьте в качестве контрольной, в другую добавьте не­большое количество кристаллического хлорида аммония NH₄Cl. Перемешайте раствор стеклянной палочкой и сравните цвет полученного раствора с окраской раствора в контрольной пробирке. На увеличение или уменьшение концентрации ионов ОН^- указывает изменение окраски раствора?

Составьте уравнение диссоциации хлорида аммония. Применив принцип Ле Шателье, объясните, как смещается равновесие процесса диссоциации гидроксида аммония при добавлении хлорида аммония. Напишите выражение константы диссоциации гидроксида аммония.

5.2 Смещение равновесия в растворе уксусной кислоты

В две пробирки внесите по 5 – 7 капель 0,1н раствора уксусной кислоты, добавьте 1 – 2 капли метилового оранжевого. Под влиянием каких ионов индикатор окрасился в розовый цвет? Составьте уравнение обратимой диссоциации слабой кислоты.

Одну пробирку оставьте в качестве контрольной, в другую микро­шпателем добавьте небольшую порцию кристаллического ацетата натрия. Перемешайте раствор стеклянной палочкой и сравните окраску индикатора в двух пробирках. Какой стала среда в растворе?

Составьте уравнение диссоциации ацетата натрия. Применив принцип Ле Шателье, объясните, как смещается равновесие процесса диссоциации уксусной кислоты при добавлении ацетата натрия. Напишите вы­ражение константы диссоциации уксусной кислоты.

Контрольные вопросы и задания

1. Какие вещества называются электролитами?

2. Почему растворы и расплавы электролитов являются проводниками электрического тока?

3. Что такое электролитическая диссоциация?

4. Каков механизм электролитической диссоциации?

5. Что называют степенью диссоциации электролита? Константой диссоциации электролита? От чего они зависят?

6. В чем заключается основное отличие сильных электролитов от слабых?

7. Напишите уравнения диссоциации следующих электролитов: KNO₃, СuSO₄, НСN, NаОН, Н₂S, НNO₂, NН₄ОН. Составьте выражения для констант диссоциации этих электролитов.

8. Какие химические уравнения называются молекулярными? Полными ионно-молекулярными? Краткими ионно-молекулярными?

9. По каким правилам составляют ионно-молекулярные уравнения реакций?

10. В каких случаях реакция обмена между электролитами возможна?